Acide peroxydisulfurique

L’acide peroxydisulfurique, parfois appelé acide peroxodisulfurique ou acide de Marshall, est un oxoacide de soufre de formule brute H₂S₂O₈. Il se présente sous forme d'un solide blanc à cristaux incolores solubles dans l'eau. C'est un oxydant fort, dont les sels — contenant l'ion peroxydisulfate et couramment appelés persulfates — sont plus stables et ont une bien plus grande importance dans l'industrie, où ils sont utilisés comme oxydants, comme le persulfate d'ammonium (NH₄)₂S₂O₈.

Acide peroxydisulfurique
Molécule d'acide peroxydisulfurique
Identification
Synonymes	acide peroxodisulfurique
No CAS	13445-49-3
PubChem	24413
ChEBI	29268
SMILES	OS(=O)(=O)OOS(O)(=O)=O PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/H2O8S2/c1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6) Std. InChIKey : JRKICGRDRMAZLK-UHFFFAOYSA-N
Apparence	solide blanc à cristaux incolores
Propriétés chimiques
Formule	H2O8S2H2S2O8
Masse molaire[1]	194,141 ± 0,013 g/mol H 1,04 %, O 65,93 %, S 33,03 %,
Propriétés physiques
T° fusion	65 °C (décomposition) [2]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'acide peroxydisulfurique trouve des applications dans la production du peroxyde d'hydrogène H₂O₂ par hydrolyse, l'hydroxylation de phénols et, en solution, le décapage des métaux dans certains traitements de surface. On peut le produire par électrolyse sous forte densité de courant d'une solution d'acide sulfurique H₂SO₄ à 50 %, ou à partir d'acide peroxymonosulfurique H₂SO₅ avec un excès d'acide chlorosulfonique HSO₃Cl.

Sa structure peut être décrite par la formule semi-développée HSO₃–O–O–SO₃H. Le soufre y est à l'état d'oxydation +6, mais il peut avoir en apparence un nombre d'oxydation plus élevé que celui des sulfates SO₄²⁻ du fait des anions peroxyde O₂²⁻.