Oxoacide de soufre

Les oxoacides de soufre sont des composés chimiques qui contiennent du soufre, de l'oxygène et de l'hydrogène. Ce sont des acides inorganiques. Le plus connu par son importance industrielle est l'acide sulfurique. Le soufre entre dans la composition de nombreux oxoacides, toutefois certains ne sont connus qu'à travers de sels (écrits en italique dans le tableau ci-dessous). Ces acides comportent différentes formes structurelles, par exemple :

• tétraédrique, lorsque le soufre est au centre d'un tétraèdre dont les sommets sont occupés par quatre atomes d'oxygène
• terminale lié à des atomes d'oxygène
• terminale en groupe peroxo
• terminale S=S
• en chaînes d'atome de soufre : (-S-)_n

Acide	Formule	N.O. du soufre	Structure	Anions	Notes
Acide sulfurique	H2SO4	VI		Sulfate SO42− et hydrogénosulfate (plus connu sous le nom de bisulfate) HSO4−	Connu pour son utilité industrielle
Acide polysulfurique Acide disulfurique	H2SO4.nSO3	VI		Disulfate (également connu comme pyrosulfate) S2O72− et trisulfate S3O102−	La température de fusion de l'acide disulfurique pur est 36 °C. Présent dans l'acide sulfurique fumant, ou oléum. Exemples connu pour n = 1 et 2.
Acide peroxymonosulfurique Acide peroxysulfurique	H2SO5	VI		Peroxymonosulfate OOSO32−	Acide de Caro, point de fusion : 45 °C
Acide peroxydisulfurique	H2S2O8	VI		Peroxydisulfate O3SOOSO32−	Acide de Marshall, point de fusion : 65 °C.
Acide dithionique Acide hypodisulfurique	H2S2O6	V		Dithionate O3SSO32−	Ne peut être obtenu pur, mais uniquement en solution concentrée.
Acide thiosulfurique	H2S2O3	II		Thiosulfate S2O32− Hydrogénothiosulfate HS2O3− (le sel d'ammonium est préparé dans le méthanol anhydride à −80 °C[1])	Se décompose lorsqu'il est en solution aqueuse.
Acide disulfureux ou acide pyrosulfureux	H2S2O5	IV		Disulfite, plus connu comme métabisulfite, S2O52−	-
Acide sulfureux	H2SO3	IV		Bisulfite HSO3− et sulfite SO32−	-
Acide sulfoxylique Acide hyposulfureux	H2SO2	II	Acide sulfoxylique	Hyposulfite SO22−	Hypothétique.
Acide dithioneux	H2S2O4	III		Dithionite O2SSO22−	-
Acide polythioniques	H2Sx+2O6			Polythionates O3S(Sx)SO32−	Exemples connus avec x = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 8, 10 et 12. L'ion tétrathionate correspond ainsi à x = 2.