Bromure d'ammonium

Le bromure d'ammonium, NH₄Br[1], est le sel d'ammonium de l'acide bromhydrique. Il cristallise en prismes incolores, au goût salé. Il se sublime sous l'action de la chaleur et est facilement soluble dans l'eau. Exposé à l'air, il jaunit progressivement par l'oxydation de traces de bromure (Br⁻) en dibrome (Br₂).

Identification
Bromure d'ammonium


Nom UICPA	Bromure d'ammonium
N^o CAS	12124-97-9
N^o ECHA	100.031.973
N^o RTECS	BO9155000liugoiugiu
PubChem	25514
ChEBI	85364
SMILES	[NH4+].[Br-] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=InChI=1S/BrH.H3N/h1H;1H3 InChIKey : SWLVFNYSXGMGBS-UHFFFAOYSA-N
Apparence	poudre blanche, hygroscopique
Propriétés chimiques
Formule	NH₄Br
Masse molaire	97.94 g/mol
Susceptibilité magnétique	−47.0·10⁻⁶ cm³/mol
Propriétés physiques
T° fusion	235 °C (455°F ; 508K)
T° ébullition	452 °C (846°F ; 725K)
Solubilité	60.6 g /100 mL (0°C) 78.3 g / 100 mL (25°C) 145 g / 100 mL (100°C)
Masse volumique	2.429 g/cm³
Cristallographie
Structure type	Isométrique
Propriétés optiques
Indice de réfraction	$n_{}^{}$ 1,712
Précautions
SGH
H315, H319, H335, P233, P261, P264, P271, P280, P304, P305, P312, P313, P321, P332, P337, P338, P340, P351, P362, P403, P405 et P501 H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires P233 : Maintenir le récipient fermé de manière étanche. P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P264 : Se laver … soigneusement après manipulation. P271 : Utiliser seulement en plein air ou dans un endroit bien ventilé. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P304 : En cas d'inhalation : P305 : En cas de contact avec les yeux : P312 : Appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. P313 : Consulter un médecin. P321 : Traitement spécifique (voir … sur cette étiquette). P332 : En cas d’irritation cutanée : P337 : Si l’irritation oculaire persiste : P338 : Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P340 : Transporter la victime à l'extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. P351 : Rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. P362 : Enlever les vêtements contaminés et les laver avant réutilisation P403 : Stocker dans un endroit bien ventilé. P405 : Garder sous clef. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …
NFPA 704
0 2 0
Composés apparentés
Autres cations	Bromure de sodium Bromure de potassium
Autres anions	Fluorure d'ammonium Chlorure d'ammonium Iodure d'ammonium

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Préparation

Le bromure d'ammonium peut être préparé par action directe du bromure d'hydrogène sur l'ammoniac, dont la réaction est la suivante :

NH₃ + HBr → NH₄Br

Il peut également être préparé à l'aide d'une réaction entre de l'ammoniac et du bromure de fer(II) ou du bromure de fer(III). Celle-ci pouvant être obtenue par le passage d'une solution aqueuse de dibrome sur de la limaille de fer.

2 NH₃ + FeBr₂ + 2 H₂O → 2 NH₄Br + Fe(OH)₂

Réactions

Le bromure d'ammonium est un acide faible dont le pKa est d'environ 5. Il s'agit d'un sel acide car l'ion ammonium s'hydrolyse.

Le bromure d'ammonium est un électrolyte puissant lorsqu'il entre en contact avec l'eau :

NH₄Br(s) → NH₄⁺(aq) + Br⁻(aq)

Le bromure d'ammonium se décompose en ammoniac et en bromure d'hydrogène lorsqu'il est chauffé à des températures élevées :

NH₄Br → NH₃ + HBr

Usages

Le bromure d'ammonium est utilisé en photographie dans la préparation d'émulsions photosensibles pour films, papiers ou plaques photographiques. Il est également utilisé dans l'ignifugation du bois ; en lithographie et gravure de processus ; mais aussi dans les inhibiteurs de corrosion ; ou encore dans les préparations pharmaceutiques[2].

Références

« Ammonium bromide » , sur Sigma Aldrich
Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, (ISBN 0-07-049439-8)

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[1] « Ammonium bromide » , sur Sigma Aldrich

[2] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, (ISBN 0-07-049439-8)