Bromure d'ammonium

Le bromure d'ammonium, NH4Br[1], est le sel d'ammonium de l'acide bromhydrique. Il cristallise en prismes incolores, au goût salé. Il se sublime sous l'action de la chaleur et est facilement soluble dans l'eau. Exposé à l'air, il jaunit progressivement par l'oxydation de traces de bromure (Br) en dibrome (Br2).

Bromure d'ammonium
Identification
Nom UICPA Bromure d'ammonium
No CAS 12124-97-9
No ECHA 100.031.973
No RTECS BO9155000liugoiugiu
PubChem 25514
ChEBI 85364
SMILES
InChI
Apparence poudre blanche, hygroscopique
Propriétés chimiques
Formule NH4Br
Masse molaire 97.94 g/mol
Susceptibilité magnétique −47.0·10−6 cm3/mol
Propriétés physiques
fusion 235 °C (455°F ; 508K)
ébullition 452 °C (846°F ; 725K)
Solubilité 60.6 g /100 mL (0°C)

78.3 g / 100 mL (25°C) 145 g / 100 mL (100°C)

Masse volumique 2.429 g/cm3
Cristallographie
Structure type Isométrique
Propriétés optiques
Indice de réfraction  1,712
Précautions
SGH
H315, H319, H335, P233, P261, P264, P271, P280, P304, P305, P312, P313, P321, P332, P337, P338, P340, P351, P362, P403, P405 et P501
NFPA 704

 
Composés apparentés
Autres cations Bromure de sodium

Bromure de potassium

Autres anions Fluorure d'ammonium

Chlorure d'ammonium Iodure d'ammonium


Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Préparation

Le bromure d'ammonium peut être préparé par action directe du bromure d'hydrogène sur l'ammoniac, dont la réaction est la suivante :

NH3 + HBr → NH4Br

Il peut également être préparé à l'aide d'une réaction entre de l'ammoniac et du bromure de fer(II) ou du bromure de fer(III). Celle-ci pouvant être obtenue par le passage d'une solution aqueuse de dibrome sur de la limaille de fer.

2 NH3 + FeBr2 + 2 H2O → 2 NH4Br + Fe(OH)2

Réactions

Le bromure d'ammonium est un acide faible dont le pKa est d'environ 5. Il s'agit d'un sel acide car l'ion ammonium s'hydrolyse.

Le bromure d'ammonium est un électrolyte puissant lorsqu'il entre en contact avec l'eau :

NH4Br(s) → NH4+(aq) + Br(aq)

Le bromure d'ammonium se décompose en ammoniac et en bromure d'hydrogène lorsqu'il est chauffé à des températures élevées :

NH4Br → NH3 + HBr

Usages

Le bromure d'ammonium est utilisé en photographie dans la préparation d'émulsions photosensibles pour films, papiers ou plaques photographiques. Il est également utilisé dans l'ignifugation du bois ; en lithographie et gravure de processus ; mais aussi dans les inhibiteurs de corrosion ; ou encore dans les préparations pharmaceutiques[2].

Références

  1. « Ammonium bromide » , sur Sigma Aldrich
  2. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, (ISBN 0-07-049439-8)
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