Bromure de calcium

Le bromure de calcium est le nom de composés chimiques de formule CaBr₂(H₂O)_x. Ces composés sont la substance anhydre (x = 0), l'hexahydrate (x = 6), et le dihydrate rare(x = 2). Ce sont tous des poudres blanches qui se dissolvent dans l'eau dont l'hexahydrate se cristallise. La forme hydratée est spécialement utilisée dans des liquides de forage[2].

Identification
Bromure de calcium

__ Ca²⁺ __ Br⁻
Nom UICPA	Dibromure de calcium
N^o CAS	7789-41-5
N^o ECHA	100.029.240
N^o CE	232-164-6
Apparence	cristaux incolores très hygroscopiques sans odeur
Propriétés chimiques
Formule	Br₂CaCaBr₂
Masse molaire[1]	199,886 ± 0,006 g/mol Br 79,95 %, Ca 20,05 %,
Propriétés physiques
T° fusion	772 °C
T° ébullition	1 935 °C
Solubilité	1 420 g·L^-1 dans l'eau
Masse volumique	2,16

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Synthèse, structure et réactions

Le bromure de calcium est produit par la réaction de l'acide bromhydrique sur l'oxyde de calcium ou le carbonate de calcium avec l'acide ou par la réaction du calcium métallique avec l'élément brome [2].

Il présente une structure octahèdrique avec des centres calcium octahèdraux liés à six anions brome qui pontent vers des centres Ca.

Lorsqu'il est fortement chauffé dans l'air, le bromure de calcium réagit avec l'oxygène pour produire de l'oxyde de calcium et du brome.

2 CaBr₂ + O₂ → 2 CaO + 2 Br₂

Dans cette réaction, l'oxygène oxyde le bromure en brome.

Utilisations

Il est surtout utilisé pour les liquides de forage[2] . Il est aussi utilisé dans les médicaments pour les névroses, dans les mélanges de réfrigération, les conservateurs alimentaires, la photographie et les ignifugeants[3].

Liens externes

Calcium bromide at WebElements MSDS

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya et David C. Sanders, « Bromine Compounds », Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry,‎ 2002
(en) « Calcium bromide »

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[:0-2] (en) Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya et David C. Sanders, « Bromine Compounds », Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry,‎ 2002

[3] (en) « Calcium bromide »