Bromure de magnésium

Le bromure de magnésium (MgBr2) est un composé inorganique du magnésium et de bromure.

Bromure de magnésium
__ Mg2+     __ Br
Identification
Nom UICPA Bromure de magnésium
No CAS 7789-48-2
No ECHA 100.029.246
No CE 232-170-9
PubChem 82241
Apparence solide blanc
Propriétés chimiques
Formule Br2MgMgBr2
Masse molaire[1] 184,113 ± 0,003 g/mol
Br 86,8 %, Mg 13,2 %,
Propriétés physiques
fusion 711 °C[2]
Solubilité 1 015 g·l-1 (eau, 20 °C)
Légèrement soluble dans l'alcool[3]
Masse volumique 3,72 g·cm-3 (25 °C)[2]
Cristallographie
Système cristallin trigonal
Symbole de Pearson hP3
Classe cristalline ou groupe d’espace P3m1, n° 164
Précautions
SGH[2]
H315, H319, H335, P261 et P305+P351+P338
NFPA 704

 

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Propriétés

Le bromure de magnésium se présente sous la forme d'un solide blanc hygroscopique. Il est soluble dans l'eau et légèrement soluble dans l'éthanol.

Occurrence

Le bromure de magnésium est naturellement présent en petites quantités dans certains minéraux, tels que la bischofite et la carnallite. Il est aussi présent dans l'eau de mer (à une concentration d'environ 70 g m3[4], d'où il peut être obtenu par évaporation. Il est particulièrement présent dans l'eau de la mer Morte[5],[6].

Synthèse

Le bromure de magnésium peut être synthétisé de diverse façon par réaction entre composés du magnésium et du brome, en particulier l'acide bromhydrique. On peut notamment citer

Mg(OH)2 + 2 HBr → MgBr2 + 2 H2O
MgO + 2 HBr → MgBr2 + H2O
MgCO3 + 2 HBr → MgBr2 + H2O +CO2

Il est également possible de le produire directement à partir de magnésium métallique et de dibrome. C'est réaction doit se passer dans l'éther anhydre, car sinon la réaction lors de l'ajout de dibrome est violente.

Mg + Br2 → MgBr2

Notes et références

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. Fiche Sigma-Aldrich du composé Magnesium bromide, consultée le 14 novembre 2015.
  3. « Fiche du composé Magnesium bromide », sur Acros (consulté le ).
  4. (de) article « Brom » sur Seilnacht.
  5. Gruyter, W. Concise Encyclopedia Chemistry, Walter de Gruyter & Company: Berlin, 1993; 612
  6. Lewis, R.J. Hawley’s Condensed Chemical Dictionary, 15th ed.; John Wiley &Sons Inc.:New York, 2007; 777
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