Tridécane

équation[4] : $\rho =0.3216/0.2504^{(1+(1-T/675)^{0.3071})}$
Masse volumique du liquide en kmol·m^-3 et température en kelvins, de 267,76 à 675 K.
Valeurs calculées :
0,75364 g·cm^-3 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
267,76	−5,39	4,2035	0,77498
294,91	21,76	4,10027	0,75595
308,48	35,33	4,04774	0,74626
322,06	48,91	3,99455	0,73646
335,63	62,48	3,94066	0,72652
349,21	76,06	3,886	0,71644
362,78	89,63	3,83053	0,70622
376,36	103,21	3,7742	0,69583
389,93	116,78	3,71693	0,68527
403,51	130,36	3,65865	0,67453
417,08	143,93	3,59928	0,66358
430,66	157,51	3,53872	0,65242
444,23	171,08	3,47686	0,64101
457,81	184,66	3,41357	0,62934
471,38	198,23	3,34871	0,61739

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
484,95	211,8	3,28211	0,60511
498,53	225,38	3,21354	0,59246
512,1	238,95	3,14277	0,57942
525,68	252,53	3,06948	0,56591
539,25	266,1	2,9933	0,55186
552,83	279,68	2,91374	0,53719
566,4	293,25	2,83017	0,52178
579,98	306,83	2,74174	0,50548
593,55	320,4	2,64727	0,48806
607,13	333,98	2,54504	0,46922
620,7	347,55	2,43233	0,44844
634,28	361,13	2,30447	0,42486
647,85	374,7	2,15202	0,39676
661,43	388,28	1,94924	0,35937
675	401,85	1,284	0,23672

Point d’éclair

102 °C

Limites d’explosivité dans l’air

0,6–6,5 %vol

Pression de vapeur saturante

1 mmHg (130 Pa) à 59 °C

équation[4] : $P_{vs}=exp(137.45+{\frac {-12549}{T}}+(-16.543)\times ln(T)+(7.1275E-6)\times T^{2})$
Pression en pascals et température en kelvins, de 267,76 à 675 K.
Valeurs calculées :
5,69 Pa à 25 °C.

T (K)	T (°C)	P (Pa)
267,76	−5,39	0,251
294,91	21,76	4,23
308,48	35,33	13,87
322,06	48,91	40,16
335,63	62,48	104,53
349,21	76,06	247,96
362,78	89,63	542,35
376,36	103,21	1 104,73
389,93	116,78	2 113,5
403,51	130,36	3 825,45
417,08	143,93	6 592,24
430,66	157,51	10 874,93
444,23	171,08	17 255,59
457,81	184,66	26 445,57
471,38	198,23	39 290,24

T (K)	T (°C)	P (Pa)
484,95	211,8	56 770,86
498,53	225,38	80 004,43
512,1	238,95	110 242,54
525,68	252,53	148 870,63
539,25	266,1	197 408,61
552,83	279,68	257 514,31
566,4	293,25	330 990,39
579,98	306,83	419 795,82
593,55	320,4	526 062,51
607,13	333,98	652 117,77
620,7	347,55	800 513,05
634,28	361,13	974 059,72
647,85	374,7	1 175 872,36
661,43	388,28	1 409 420,38
675	401,85	1 678 600

Viscosité dynamique

1,649 mPa·s à 24,95 °C
1,075 mPa·s à 49,95 °C [3]

Point critique

17,20 bar[5], 402,85 °C[2]

Point triple

−5,36 °C[2]

Thermochimie

S⁰_{gaz, 1 bar}

661,45 J·mol^-1·K^-1 [6]

S⁰_{liquide, 1 bar}

522,87 J·mol^-1·K^-1 [7]

Δ_fH⁰_gaz

−311,5 kJ·mol^-1 ± 1,6 [8]

Δ_fH⁰_liquide

−377,7 kJ·mol^-1 ± 1,6 [8]

Δ_fusH°

91,4 kJ·mol^-1 [2]

Δ_vapH°

66,43 kJ·mol^-1 [2]

C_p

409,40 J·K^-1·mol^-1 à 30 °C (liquide) [9]

équation[4] : $C_{P}=(350180)+(-104.70)\times T+(1.0022)\times T^{2}$
Capacité thermique du liquide en J·kmol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 267,76 à 508,62 K.
Valeurs calculées :
408,053 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
267,76	−5,39	394 000	2 137
283	9,85	400 815	2 174
291	17,85	404 580	2 194
299	25,85	408 472	2 216
307	33,85	412 493	2 237
315	41,85	416 643	2 260
323	49,85	420 920	2 283
331	57,85	425 326	2 307
340	66,85	430 436	2 335
348	74,85	435 115	2 360
356	82,85	439 922	2 386
364	90,85	444 857	2 413
372	98,85	449 920	2 440
380	106,85	455 112	2 469
388	114,85	460 432	2 497

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
396	122,85	465 880	2 527
404	130,85	471 456	2 557
412	138,85	477 161	2 588
420	146,85	482 994	2 620
428	154,85	488 955	2 652
436	162,85	495 045	2 685
444	170,85	501 263	2 719
452	178,85	507 609	2 753
460	186,85	514 084	2 788
468	194,85	520 686	2 824
476	202,85	527 417	2 861
484	210,85	534 277	2 898
492	218,85	541 264	2 936
500	226,85	548 380	2 974
508,62	235,47	556 190	3 017

équation[10] : $C_{P}=(110.400)+(5.3321E-1)\times T+(7.3984E-4)\times T^{2}+(-1.0212E-6)\times T^{3}+(3.2423E-10)\times T^{4}$
Capacité thermique du gaz en J·mol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 150 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
310,64 J·mol^-1·K^-1 à 25 °C.

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
150	−123,15	203 745	1 105
240	−33,15	267 944	1 453
285	11,85	300 958	1 632
330	56,85	334 074	1 812
375	101,85	366 953	1 990
420	146,85	399 286	2 166
465	191,85	430 797	2 337
510	236,85	461 241	2 502
555	281,85	490 405	2 660
600	326,85	518 109	2 810
645	371,85	544 204	2 952
690	416,85	568 573	3 084
735	461,85	591 131	3 206
780	506,85	611 824	3 319
825	551,85	630 632	3 421

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
870	596,85	647 565	3 512
915	641,85	662 666	3 594
960	686,85	676 009	3 667
1 005	731,85	687 702	3 730
1 050	776,85	697 881	3 785
1 095	821,85	706 718	3 833
1 140	866,85	714 414	3 875
1 185	911,85	721 204	3 912
1 230	956,85	727 354	3 945
1 275	1 001,85	733 161	3 977
1 320	1 046,85	738 956	4 008
1 365	1 091,85	745 099	4 041
1 410	1 136,85	751 985	4 079
1 455	1 181,85	760 040	4 122
1 500	1 226,85	769 719	4 175

Précautions

SIMDUT[11]

B3,

Directive 67/548/EEC

Xn

F+

N

Phrases R : 65,

Phrases S : 23, 24, 62,

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Il se présente sous la forme d'un liquide incolore et est utilisé dans l'industrie papetière et dans celle du caoutchouc mais également comme combustible ou comme solvant.

Il est sécrété par certains insectes à des fins de défense contre les prédateurs.

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) « Tridécane », sur NIST/WebBook
(en) Makio Iwahashi, Yoshimi Yamaguchi, Yoshio Ogura et Masao Suzuki, « Dynamical Structures of Normal Alkanes, Alcohols, and Fatty Acids in the Liquid State as Determined by Viscosity, Self-Diffusion Coefficient, Infrared Spectra, and 13CNMR Spin-Lattice Relaxation Time Measurements », Bulletin of the Chemical Society of Japan, vol. 8,‎ 1990, p. 2154-2158 (DOI 10.1246/bcsj.63.2154)
(en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50
Teja, A.S.; Lee, R.J.; Rosenthal, D.J.; Anselme, M.J., Correlation of the Critical Properties of Alkanes and Alkanols in 5th IUPAC Conference on Alkanes and AlkanolsGradisca, 1989.
Stull D.R., Jr., The Chemical Thermodynamics of Organic Compounds. Wiley, New York, 1969.
Finke, H.L.; Gross, M.E.; Waddington, G.; Huffman, H.M.,Low-temperature thermal data for the nine normal paraffin hydrocarbons from octane to hexadecane, J. Am. Chem. Soc., 1954, 76, 333-341.
Prosen, E.J.; Rossini, F.D., Heats of combustion and formation of the paraffin hydrocarbons at 25 °C, J. Res. NBS, 1945, 263-267.
Woycicka, M.K.; Kalinowska, B., Enthalpies of mixing and excess heat capacities of dilute solutions of n-decanol with n-heptane and n-tridecane, Bull. Acad. Pol. Sci., Ser. Sci. Chim., 1975, 23, 759-764.
(en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Organic Compounds C8 to C28, vol. 3, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996, 396 p. (ISBN 0-88415-859-4)
« Tridécane » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[NIST-2] (en) « Tridécane », sur NIST/WebBook

[Iwahashi-3] (en) Makio Iwahashi, Yoshimi Yamaguchi, Yoshio Ogura et Masao Suzuki, « Dynamical Structures of Normal Alkanes, Alcohols, and Fatty Acids in the Liquid State as Determined by Viscosity, Self-Diffusion Coefficient, Infrared Spectra, and 13CNMR Spin-Lattice Relaxation Time Measurements », Bulletin of the Chemical Society of Japan, vol. 8,‎ 1990, p. 2154-2158 (DOI 10.1246/bcsj.63.2154)

[Perry’s-4] (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50

[5] Teja, A.S.; Lee, R.J.; Rosenthal, D.J.; Anselme, M.J., Correlation of the Critical Properties of Alkanes and Alkanols in 5th IUPAC Conference on Alkanes and AlkanolsGradisca, 1989.

[6] Stull D.R., Jr., The Chemical Thermodynamics of Organic Compounds. Wiley, New York, 1969.

[7] Finke, H.L.; Gross, M.E.; Waddington, G.; Huffman, H.M.,Low-temperature thermal data for the nine normal paraffin hydrocarbons from octane to hexadecane, J. Am. Chem. Soc., 1954, 76, 333-341.

[Prosen-8] Prosen, E.J.; Rossini, F.D., Heats of combustion and formation of the paraffin hydrocarbons at 25 °C, J. Res. NBS, 1945, 263-267.

[9] Woycicka, M.K.; Kalinowska, B., Enthalpies of mixing and excess heat capacities of dilute solutions of n-decanol with n-heptane and n-tridecane, Bull. Acad. Pol. Sci., Ser. Sci. Chim., 1975, 23, 759-764.

[Yaws-10] (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Organic Compounds C8 to C28, vol. 3, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996, 396 p. (ISBN 0-88415-859-4)

[Reptox-11] « Tridécane » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009