Boisson gazeuse

Le CO₂ se dissout facilement dans l'eau. Il se trouve hydraté : la molécule de CO₂ se lie à une molécule d'eau et devient de l'acide carbonique, H₂CO₃. Cette molécule peut ensuite se dissocier en libérant des ions d'hydrogène, ce qui acidifie l'eau ; on obtient ainsi des ions hydrogénocarbonate et carbonate.

Dans un contenant fermé (bouteille, boîte-boisson, fût), l'atmosphère au-dessus de l'eau est saturée en CO₂. Lorsque l'on ouvre le contenant, le CO₂ s'échappe ; pour maintenir l'équilibre, le CO₂ dissout dans l'eau se retransforme en gaz, ce qui provoque la formation de bulles.

Certaines eaux de source sont naturellement gazeuses : l'eau traverse des cavités dont l'atmosphère est saturée en CO₂, et se charge donc en gaz dissout. Pour certaines eaux commercialisées, le gaz est retiré, puis réintroduit^{[pourquoi ?]}.

On peut également rendre une boisson gazeuse en lui injectant artificiellement du gaz carbonique. Cette action a été simplifiée sur les dernières décennies, et les machines à soda se sont démocratisées dans les années 1950 et surtout depuis les années 1990 et l'avènement des machines de type Sodastream.

Enfin, lors de certains processus de fermentation, les bactéries ou les levures produisent du CO₂. Si cette fermentation se fait en récipient fermé, le CO₂ se dissout dans l'eau. C'est notamment le cas de la méthode champenoise.