Cycle de Born-Haber

L'exemple classique est celui du réseau de chlorure de sodium NaCl. L'énergie réticulaire correspond à l'énergie libérée lors de la formation du réseau de NaCl à partir des ions ${\displaystyle Na^{+}}$ et ${\displaystyle Cl^{-}}$ à l'état gazeux. Voici les différentes étapes nécessaires pour transformer du sodium métallique ${\displaystyle Na}$ et du dichlore gazeux (${\displaystyle Cl_{2}}$) en un cristal de chlorure de sodium:

• Le sodium métallique solide est transformé en sodium gazeux, l'énergie nécessaire pour cette transformation correspond à l'enthalpie de sublimation : ${\displaystyle \Delta H_{subl}}$
• Le sodium gazeux atomique est ionisé en ion ${\displaystyle Na^{+}}$, l'énergie nécessaire est l'enthalpie d'ionisation : ${\displaystyle \Delta H_{ion}}$
• Le dichlore gazeux est dissocié homolytiquement en deux atomes de chlore gazeux, l'énergie nécessaire est l'énergie de dissociation : ${\displaystyle \Delta H_{D}}$. Au diagramme, ${\displaystyle E_{1}(Cl_{2})}$ correspond à ${\displaystyle -\Delta H_{D}}$.
• Le chlore gazeux atomique reçoit 1 électron et devient ${\displaystyle Cl^{-}}$, le changement d'énergie est l'affinité électronique. Elle est négative et peut être écrite soit ${\displaystyle \Delta H_{AE}}$, soit ${\displaystyle -AE}$, où AE est la valeur absolue.
• Nous avons encore l'énergie de formation, qui représente l'énergie reçue ou absorbée lors de la formation du chlorure de sodium à partir des éléments à l'état natif (soit le sodium métallique, et le dichlore gazeux) : ${\displaystyle \Delta H_{f}}$

Nous pouvons finalement écrire le bilan ainsi :

${\displaystyle E_{r}=\Delta H_{subl}+\Delta H_{ion}+{\frac {1}{2}}\Delta H_{D}-AE-\Delta H_{f}}$

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