Acétate d'ammonium

L'acétate d'ammonium est un sel azoté de formule brute C₂H₇NO₂ (formule semi-développée CH₃COONH₄). C'est un solide blanc qui peut être obtenu par la réaction entre l'ammoniac et l'acide acétique.

Identification
Acétate d'ammonium

Nom UICPA	Acétate d'ammonium
N^o CAS	631-61-8
N^o ECHA	100.010.149
N^o CE	211-162-9
N^o E	E264
SMILES	O=C(O)C.N PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/C2H4O2.H3N/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);1H3/f/h3H; Std. InChI : vue 3D InChI=1S/C2H4O2.H3N/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);1H3
Apparence	Cristaux déliquescents ou masse cristalline, odeur d'acide acétique.
Propriétés chimiques
Formule	C₂H₇N O₂ [Isomères]
Masse molaire[1]	77,082 5 ± 0,002 9 g/mol C 31,16 %, H 9,15 %, N 18,17 %, O 41,51 %,
Propriétés physiques
T° fusion	114 °C
T° ébullition	décomposition
Solubilité	Librement sol. dans l'alcool; Légèrement sol. dans l'acétone; 148 g/100 cm³ (eau, 4 °C); 7.89 g/100 cm³ (méthanol, 15 °C)
Masse volumique	1,07 g·cm^-3
Précautions
SIMDUT[2]
Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT.
Directive 67/548/EEC
Xn Xi N Symboles : Xn : Nocif Xi : Irritant N : Dangereux pour l’environnement Phrases R : R22 : Nocif en cas d’ingestion. R36 : Irritant pour les yeux. R37 : Irritant pour les voies respiratoires. R38 : Irritant pour la peau. R51 : Toxique pour les organismes aquatiques. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S36 : Porter un vêtement de protection approprié. Phrases R : 22, 36, 37, 38, 51, Phrases S : 26, 36,
Écotoxicologie
DL₅₀	736 mg·l^-1 rat par ingestion

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Caractérisation et propriétés physico-chimiques

L'acétate d'ammonium est un composé hygroscopique et se décompose à haute température pour former l'acétamide : ${\rm {CH_{3}COONH_{4}\rightarrow CH_{3}C(O)NH_{2}+H_{2}O}}$

La solution d'acétate d'ammonium (CAS 8013-60-4), appelée esprit de Mindererus, est un liquide incolore et limpide. Il est préparé à partir d'1 g de carbonate d'ammonium et de 20 ml d'acide acétique dilué (6 %). Il contient 6,5 à 7,5 % de CH₃COONH₄.

Production et synthèse

Préparé à partir de l'acide acétique et de NH₃.

$CH_{3}COOH+NH_{3}\rightleftarrows NH_{4}^{+}+CH_{3}COO^{-}$

Utilisation

En tant que sel d'un acide et d'une base faibles, il a certaines propriétés remarquables.

Parfois employé comme un agent dégivrant.
Souvent utilisé avec l'acide acétique (vinaigre) pour créer une solution tampon, qui peut être thermiquement décomposée en composés non-ioniques.
Utile dans la condensation de Knoevenagel en synthèse organique.
Agent de dosage analytique.
Agent de préservation alimentaire, notamment des viandes (E264).
Il est utilisé pour séparer PbSO₄ des autres sulfates.
Utilisé comme agent extincteur pour la classe F (auxiliaires de cuisson).

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
« Acétate d'ammonium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[Reptox-2] « Acétate d'ammonium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009