Difluorure de difluorodisulfane

Le difluorure de difluorodisulfane est un composé chimique de formule FSSF₃ très instable. Également appelé 1,1,1,2-tétrafluorodisulfane ou 1,1-difluorure de 1,2-difluorodisulfane, il présente la particularité d'avoir une molécule dont toutes les liaisons ont une longueur différente[2]. Pour cette raison, on identifie conventionnellement par S_hyp (pour hypervalent) l'atome de soufre lié à trois atomes de fluor, et S_top l'atome de soufre lié à un seul atome de fluor, tandis que les atomes de fluor eux-mêmes sont identifiés par F_top (lié à S_top), F_cis (le plus proche de F_top), F_trans (le plus éloigné de F_top) et F_eq (pour équatorial). Ainsi, lorsque la molécule se dissocie en monomères de difluorure de soufre SF₂, une liaison s'établit entre l'atome F_cis et l'atome S_top, ce qui rompt la liaison de ce dernier à l'atome S_hyp.

Identification
Difluorure de difluorodisulfane

Structure du difluorure de difluorodisulfane
N^o CAS	27245-05-2
PubChem	141342
SMILES	FSS(F)(F)F PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/F4S2/c1-5-6(2,3)4 Std. InChIKey : MKKRFYJAWNGNCJ-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	F₄S₂ [Isomères]
Masse molaire[1]	140,124 ± 0,01 g/mol F 54,23 %, S 45,77 %,

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le difluorure de difluorodisulfane se forme par dimérisation réversible du difluorure de soufre SF₂ :

2 SF₂

\rightleftharpoons

FSSF₃.

Il se dismute également en présence de SF₂ pour libérer du tétrafluorure de soufre SF₄ :

SF₂ + FSSF₃ → FSSF + SF₄.

Une réaction parallèle passe également par l'intermédiaire F₃SSSF₃[3]. Le fluorure d'hydrogène HF catalyse la dismutation en soufre et tétrafluorure de soufre SF₄ en passant par l'intermédiaire réactif HSF.

On peut préparer du FSSF₃ au laboratoire en faisant passer du dichlorure de soufre SCl₂ à 10 mmHg sur du fluorure de potassium KF ou du fluorure de mercure(II) HgF₂ à 150 °C. Il se forme également du FSSF (difluorure de disoufre), du SSF₂ (fluorure de thiothionyle), du SF₄ (tétrafluorure de soufre), du ClSSF₃ (2-chloro-1,1,1-trifluorodisulfane) et du ClSSF[3].

On peut également obtenir de petites quantités de FSSF₃ en faisant réagir du soufre avec un fluorure d'argent ou par photolyse de difluorure de disoufre FSSF et de fluorure de thiothionyle SSF₂[3].

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) Beth Anne Lindquist, « Insights into the Chemistry of Sulfur-containing Molecules » [PDF], sur https://www.ideals.illinois.edu/, 2014 (consulté le 28 mai 2018).
(en) F.Seel, « Lower Sulfur Fluorides », Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry, vol. 16,‎ 1974, p. 297-333 (DOI 10.1016/S0065-2792(08)60294-0, lire en ligne).

Portail de la chimie

Cet article est issu de Wikipedia. Le texte est sous licence Creative Commons - Attribution - Partage dans les Mêmes. Des conditions supplémentaires peuvent s'appliquer aux fichiers multimédias.

[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[UIAC_2014-2] (en) Beth Anne Lindquist, « Insights into the Chemistry of Sulfur-containing Molecules » [PDF], sur https://www.ideals.illinois.edu/, 2014 (consulté le 28 mai 2018).

[10.1016/S0065-2792(08)60294-0-3] (en) F.Seel, « Lower Sulfur Fluorides », Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry, vol. 16,‎ 1974, p. 297-333 (DOI 10.1016/S0065-2792(08)60294-0, lire en ligne).