Hydroxyde de béryllium

L'hydroxyde de béryllium est un composé chimique de formule Be(OH)2. Il présente l'aspect d'un gel incolore (forme α) ou de cristaux opalescents (forme β) et est, dans tous les cas, pratiquement insoluble dans l'eau. C'est cependant l'un des rares hydroxydes amphotères de métal alcalino-terreux, de sorte qu'il est soluble dans les acides et les bases, donnant respectivement le cation Be2+ et l'anion tétrahydroxydobéryllate [Be(OH)4]2−[4], comme avec l'acide sulfurique H2SO4 et l'hydroxyde de sodium NaOH respectivement :

Be(OH)2 + H2SO4 → BeSO4 + 2 H2O
2 NaOH(aq) + Be(OH)2 (s) → Na2Be(OH)4 (aq).

Hydroxyde de béryllium

Apparence de l'hydroxyde de béryllium


__ Be2+     __ O2−     __ H+
Structure cristalline de l'hydroxyde de béryllium β
Identification
No CAS 13327-32-7
No ECHA 100.033.048
No CE 236-368-6
No RTECS DS3150000
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule H2BeO2Be(OH)2
Masse molaire[1] 43,026 9 ± 0,000 7 g/mol
H 4,69 %, Be 20,95 %, O 74,37 %,
Propriétés physiques
Masse volumique 1,92 g·cm-3[2]
Précautions
SGH[3]

Danger
H301, H315, H317, H319, H330, H335, H350i, H372 et H411
Transport[3]
   1566   
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Il se décompose au-dessus de 400 °C en vapeur d'eau H2O et oxyde de béryllium BeO, ce dernier sous forme d'une poudre blanche soluble dans l'eau :

Be(OH)2 → BeO + H2O.

L'oxyde de béryllium obtenu si l'on chauffe à température plus élevée cesse d'être soluble dans l'eau.

On peut obtenir l'hydroxyde de béryllium en faisant précipiter une solution de sel de béryllium avec une solution d'ammoniac NH3 ou d'hydroxyde métallique :

Be2+ + 2 OH− → Be(OH)2.

Notes et références
  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. (en) Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, 2002, (ISBN 0-07-049439-8).
  3. Entrée « Beryllium compounds » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 3 août 2017 (JavaScript nécessaire)
  4. (en) Egon Wiberg et Arnold Frederick Holleman (2001), Inorganic Chemistry, 2001, Elsevier, (ISBN 0-12-352651-5).
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