Sulfate de béryllium

Le sulfate de béryllium le plus souvent rencontré sous forme de tétrahydrate, [Be(H₂O)₄ ]SO₄ est un solide cristallin blanc. Il a été isolé pour la première fois en 1815 par Jons Jakob Berzelius. Le sulfate de béryllium peut être préparé en traitant une solution aqueuse de nombreux sels de béryllium avec de l'acide sulfurique, suivi de l'évaporation de la solution et de la cristallisation. Le produit hydraté peut être converti en sel anhydre par chauffage à 400 °C.

Identification
Sulfate de béryllium


N^o CAS	13510-49-1 7787-56-6 (tetrahydrate)
N^o ECHA	100.033.348
N^o RTECS	DS4800000
PubChem	26077
ChEBI	CHEBI:53473
SMILES	[Be+2].[O-]S([O-])(=O)=O PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=InChI=1S/Be.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 check Key: KQHXBDOEECKORE-UHFFFAOYSA-L check InChI=1/Be.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Key: KQHXBDOEECKORE-NUQVWONBAA
Apparence	solide blanc
Propriétés chimiques
Formule	BeSO4
Masse molaire	105.075 g/mol (anhydre) 177.136 g/mol (tetrahydraté)
Propriétés physiques
T° fusion	110 °C (230 °F; 383 K) (tetrahydraté, −2H2O) 400 °C (dihydraté, déhydr.) 550–600 décomposés
T° ébullition	2,500 °C (4,530 °F; 2,770 K) (anhydraté) 580 °C (tetrahydraté)
Solubilité	36.2 g/100 mL (0 °C) 40.0 g/100 mL (20 °C) 54.3 g/100 mL (60 °C) insoluble in alcohol
Masse volumique	2.44 g/cm3 (anhydre) 1.71 g/cm3 (tetrahydraté)
Thermochimie
S⁰_solide	90 J/mol K
Δ_fH⁰_solide	-1197
Propriétés optiques
Indice de réfraction	1.4374 (tetrahydrate)
Précautions
SGH
H301, H315, H317, H319, H330, H335, H350, H372, H411
Écotoxicologie
DL₅₀	82 mg/kg (rat, oral) 80 mg/kg (mouse, oral)[
AOEL	PEL (Permissible) TWA 0.002 mg/m3 C 0.005 mg/m3 (30 minutes), with a maximum peak of 0.025 mg/m3 (as Be) REL (Recommended) Ca C 0.0005 mg/m3 (as Be) IDLH (Immediate danger) Ca [4 mg/m3 (as Be)] Safety data sheet (SDS) ICSC 1351
Seuil de l’odorat	sans odeur
Composés apparentés
Autres cations	Magnesium sulfate Calcium sulfate Strontium sulfate Barium sulfate

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Structure

Concernant la cristallographie aux rayons X, le tétrahydrate contient une unité Be(OH₂)₄²⁺ tétraédrique et des anion sulfate. La petite taille du cation Be ²⁺ détermine le nombre de molécules d'eau qui peuvent être coordonnées. [1] En revanche, le sel de magnésium analogue, MgSO₄.6H₂O contient une unité octaédrique Mg(OH₂)₆²⁺[2]. L'existence de l'ion tétraédrique [Be(OH₂)₄ ] ²⁺ dans les solutions aqueuses de nitrate de béryllium et de chlorure de béryllium a été confirmée par spectroscopie vibrationnelle, comme l'indique le mode BeO4 totalement symétrique à 531 cm- ¹ . Cette bande est absente dans le sulfate de béryllium et les modes sulfate sont perturbés. Les données confirment l'existence de Be(OH₂)₃OSO₃[3].

Le composé anhydre a une structure similaire à celle de la berlinite. La structure contient une alternance de Be et S de coordination tétraédrique et chaque oxygène est à 2 coordonnées (Be-OS). La distance Be-O est de 156 pm et la distance S-O est de 150 pm[4].

Un mélange de béryllium et de sulfate de radium a été utilisé comme source de neutrons dans la découverte de la fission nucléaire.

Les références

Kellersohn, Delaplane et Olovsson, « The synergetic effect in beryllium sulfate tetrahydrate – an experimental electron-density study », Acta Crystallographica Section B Structural Science, vol. 50, n^o 3,‎ 1994, p. 316–326 (DOI 10.1107/S010876819400039X)
Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications (ISBN 0-19-855370-6)
Rudolph, Fischer, Irmer et Pye, « Hydration of Beryllium(II) in Aqueous Solutions of Common Inorganic Salts. A Combined Vibrational Spectroscopic and ab initio Molecular Orbital Study », Dalton Transactions, n^o 33,‎ 2009, p. 6513 (PMID 19672497, DOI 10.1039/B902481F)
Grund, « Die Kristallstruktur von BeSO4 », Tschermaks Mineralogische und Petrographische Mitteilungen, vol. 5, n^o 3,‎ 1955, p. 227–230 (ISSN 0041-3763, DOI 10.1007/BF01191066, Bibcode 1955MinPe...5..227G)

Liens externes

Portail de la chimie

Cet article est issu de Wikipedia. Le texte est sous licence Creative Commons - Attribution - Partage dans les Mêmes. Des conditions supplémentaires peuvent s'appliquer aux fichiers multimédias.

[1] Kellersohn, Delaplane et Olovsson, « The synergetic effect in beryllium sulfate tetrahydrate – an experimental electron-density study », Acta Crystallographica Section B Structural Science, vol. 50, n^o 3,‎ 1994, p. 316–326 (DOI 10.1107/S010876819400039X)

[Wells-2] Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications (ISBN 0-19-855370-6)

[3] Rudolph, Fischer, Irmer et Pye, « Hydration of Beryllium(II) in Aqueous Solutions of Common Inorganic Salts. A Combined Vibrational Spectroscopic and ab initio Molecular Orbital Study », Dalton Transactions, n^o 33,‎ 2009, p. 6513 (PMID 19672497, DOI 10.1039/B902481F)

[Grund1955-4] Grund, « Die Kristallstruktur von BeSO4 », Tschermaks Mineralogische und Petrographische Mitteilungen, vol. 5, n^o 3,‎ 1955, p. 227–230 (ISSN 0041-3763, DOI 10.1007/BF01191066, Bibcode 1955MinPe...5..227G)