Hydroxyde de cobalt(II)

L'hydroxyde de cobalt(II) est un composé chimique de formule Co(OH)₂. Il se présente sous la forme d'une poudre rouge rosé, la plus stable, ou bien sous la forme d'une poudre bleu-vert, moins stable. Il cristallise avec la même structure que la brucite Mg(OH)₂ ou que l'iodure de cadmium CdI₂. On l'utilise comme additif de séchage pour les peintures, vernis et encres, dans la préparation d'autres composés du cobalt, comme catalyseur, dans la fabrication d'électrodes de batterie et dans la fermentation lactique en industrie.

Hydroxyde de cobalt(II)
Hydroxyde de cobalt(II) rose et bleu. __ Co2+     __ OH− Structure de l'hydroxyde de cobalt(II)
Identification
Synonymes	dihydroxyde de cobalt
No CAS	21041-93-0
No ECHA	100.040.136
No CE	244-166-4
No RTECS	GG0904500
PubChem	10129900
SMILES	[OH-].[OH-].[Co+2] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/Co.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 Std. InChIKey : ASKVAEGIVYSGNY-UHFFFAOYSA-L
Propriétés chimiques
Formule	H2CoO2Co(OH)2
Masse molaire[1]	92,947 9 ± 0,000 7 g/mol H 2,17 %, Co 63,4 %, O 34,43 %,
Précautions
SGH[2]
Attention H315, H319, H335, H302+H312+H332, P261, P280 et P305+P351+P338 H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires H302+H312+H332 : Nocif en cas d'ingestion, par contact cutané ou si inhalé P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
Transport
-    3550    Numéro ONU : 3550 : Classe : 6.1 Étiquette : 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage I : matières très dangereuses ;
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

De l'hydroxyde de cobalt(II) précipite lorsque l'on ajoute un hydroxyde alcalin à une solution aqueuse d'ions Co²⁺ :

CoCl_{2 (aq)} + 2 NaOH → Co(OH)₂ ↓ + 2 NaCl.

L'hydroxyde de cobalt(II) se décompose à 168 °C sous vide en oxyde de cobalt(II) CoO et s'oxyde à l'air libre pour former de l'hydroxyde de cobalt(III) Co(OH)₃. Au-dessus de 300 °C, sa décomposition thermique à l'air libre conduit à l'oxyde de cobalt(II,III) Co₃O₄[3]^,[4].

Tout comme l'hydroxyde de fer(II), l'hydroxyde de cobalt(II) est avant tout un hydroxyde basique, même si, en solution acide, il peut former l'ion hexaaquacobalt(II) [Co(H₂O)₆]²⁺ faiblement acide de couleur rouge. En solution fortement basique, il accepte d'autres anions hydroxyde OH⁻ pour former les anions cobaltate(II) bleu foncé [Co(OH)₄]²⁻ et [Co(OH)₆]⁴⁻.