Iodure de cobalt(II)
L'iodure de cobalt(II) est un composé inorganique composé de cobalt et d'iode, de formule CoI2.
| Iodure de cobalt(II) | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | iodure de cobalt(II) |
| Synonymes |
diiodure de cobalt |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.035.697 |
| PubChem | 419951 |
| SMILES | |
| Apparence | bleu-noir |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | CoI2 |
| Masse molaire[1] | 312,742 14 ± 7,0E−5 g/mol Co 18,84 %, I 81,16 %, |
| Précautions | |
| Directive 67/548/EEC | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
Apparence et structure cristalline
L'iodure de cobalt(II) est un solide bleu-noir de même structure cristalline que l'iodure de cadmium CdI2[2].
Synthèse
L'iodure de colbalt(II) est obtenu par chauffage du cobalt métallique en présence d'iodure d'hydrogène gazeux[2]. En procédant en solution aqueuse, on cristallise l'hexahydrate, de couleur rouge[2].
Utilisations
L'iodure de cobalt(II) anhydre est parfois utilisé pour détecté la présence d'eau dans certains solvants[3].
L'iodure de cobalt(II) est utilisé pour catalyser des carbonylations, par exemple dans la réaction entre le dicétène et des réactifs de Grignard, pour obtenir des terpènes[4].
Notes et références
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Catherine Housecroft et Alan Sharpe (trad. de l'anglais par André Pousse), Chimie inorganique, Bruxelles/Paris, De Boeck, , 1097 p. (ISBN 978-2-8041-6218-4, lire en ligne), p. 725-726
- Wilfred L. F. Armarego et Christina L. L. Chai, Purification of Laboratory Chemicals, Butterworth-Heinemann, , 26 p. (ISBN 0-7506-7571-3, lire en ligne)
- (en) V. H. Agreda et Joseph R. Zoeller, Acetic Acid and Its Derivatives, New York/Basel/Hong Kong, CRC Press, , 74 p. (ISBN 0-8247-8792-7, lire en ligne)
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Cobalt(II) iodide » (voir la liste des auteurs).
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