Siliciure de magnésium

Le siliciure de magnésium peut être formé de la réaction directe des deux éléments en proportion[7] :

${\displaystyle \mathrm {2\ Mg+Si\longrightarrow Mg_{2}Si} }$

Le siliciure de magnésium peut être produit en chauffant du dioxyde de silicium, SiO₂, trouvé dans le sable, avec du magnésium en excès. Le processus forme d'abord du silicium métallique et de l'oxyde de magnésium :

${\displaystyle \mathrm {2\ Mg+SiO_{2}\longrightarrow 2\ MgO+Si} }$

Si le magnésium est présent en excès, du siliciure de magnésium Mg₂Si est formé :

${\displaystyle \mathrm {2\ Mg+Si\longrightarrow Mg_{2}Si} }$

Ces réactions sont exothermiques[8].

Le siliciure de magnésium est utilisé pour créer des alliages d'aluminium de la série 6000, contenant jusqu'à environ 1,5% de Mg₂Si. Un alliage de ce groupe peut être durci par traitement thermique pour former des zones de Guinier-Preston et un précipité très fin, les deux résultant en une augmentation de la résistance mécanique de l'alliage[9].

C'est aussi un réactif utilisé comme agent réducteur fort[1].

On peut considérer que le siliciure de magnésium est composé d'ions Si⁴⁻. De ce fait, il réagit avec les acides et réagit même violemment avec l'eau[5]. Ainsi, lorsque du siliciure de magnésium est traité avec de l'acide chlorhydrique, du silane SiH₄ et du chlorure de magnésium sont produits :

${\displaystyle \mathrm {Mg_{2}Si+4\ HCl\longrightarrow SiH_{4}+2\ MgCl_{2}} }$

L'acide sulfurique peut également être utilisé ainsi. Ces réactions de protonolyse sont typiques des siliciures des groupes 1 et 2.

Le siliciure de magnésium cristallise dans une structure d'antifluorite[10]. Dans la structure cubique à faces centrées, les atomes de silicium occupent les coins et le centre des faces alors que les atomes de magnésium occupent les huit sites tétraédriques à l'intérieur de la cellule unitaire. Le nombre de coordination des atomes de silicium et de magnésium sont respectivement huit et quatre[11].

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Magnesium silicide » (voir la liste des auteurs).

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