Oxalate de baryum
L’oxalate de baryum est un composé chimique de formule BaC2O4. Il s'agit d'un solide blanc, inodore, pratiquement insoluble dans l'eau[3]. Son polymorphe α cristallise dans le système triclinique selon le groupe d'espace P1 (no 2).
| Oxalate de baryum | |||
| |||
| Structure de l'oxalate de baryum | |||
| Identification | |||
|---|---|---|---|
| No CAS | (anhydre) (monohydrate) |
||
| No ECHA | 100.007.471 | ||
| No CE | 208-216-9 | ||
| PubChem | 68201 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| Apparence | solide blanc inodore[1] | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | BaC2O4 | ||
| Masse molaire[2] | 225,346 ± 0,01 g/mol C 10,66 %, Ba 60,94 %, O 28,4 %, |
||
| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 400 °C[1] | ||
| Masse volumique | 2,658 g/cm3[1] à 20 °C | ||
| Précautions | |||
| SGH[1] | |||
 Attention |
|||
| NFPA 704[1] | |||
| Transport[1] | |||
|
|||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
Hydrates
On connaît plusieurs hydrates de l'oxalate de baryum :
- l'hémihydrate BaC2O4·0,5H2O, qui a la même structure cristalline que la forme anhydre[4] ;
- le monohydrate BaC2O4·H2O, qui perd son eau de cristallisation vers 140 à 150 °C pour donner la forme anhydre[5]. Il cristallise dans le système monoclinique selon le groupe d'espace C2/m (no 12)[6] ;
- le dihydrate BaC2O4·2H2O, qui cristallise également dans le système monoclinique mais selon le groupe d'espace P21/c (no 14)[7] ;
- l'hydrate BaC2O4·3,5H2O, qui cristallise également dans le système monoclinique mais selon le groupe d'espace C2/c (no 15)[8].
Obtention et utilisations
On peut obtenir l'oxalate de baryum en faisant réagir du chlorure de baryum BaCl2 avec une solution d'acide oxalique H2C2O4 ou de l'oxalate d'ammonium (NH4)2C2O4[9] :
L'oxalate de baryum monohydraté est utilisé en pyrotechnie et comme réactif analytique[10].
Notes et références
- « Fiche du composé Barium oxalate, Puratronic®, 99.999% (metals basis) », sur Alfa Aesar (consulté le ).
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) William M. Haynes, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96e éd., CRC Press, 2015, p. 50. (ISBN 978-1-4822-6097-7)
- (en) A. N. Christensen, R. G. Hazell et I. C. Madsen, « Synthesis and characterization of the barium oxalates BaC2O4·0.5H2O, α-BaC2O4 and β-BaC2O4 », Acta Crystallographica Section B, vol. B58, , p. 808-814 (DOI 10.1107/S0108768101020717, lire en ligne)
- (de) P. H. List et L. Hörhammer, Chemikalien und Drogen (Am – Ch), Springer-Verlag, 2013, p. 365. (ISBN 978-3-642-80562-2)
- (en) R. Neder, M. Burghammer, H. Schulz, A. N. Christensen, H. G. Krane, A. M. T. Bell, A. W. Hewat et A. Altomare, « Crystal structure determination of barium Oxalate, BaC2O4 · 3.5 H2O/D2O », Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials, vol. 212, no 4, , p. 305-309 (DOI 10.1524/zkri.1997.212.4.305, Bibcode 1997ZK....212..305N, lire en ligne)
- (en) A. Nørlund Christensen, R. G. Hazell, A. M. T. Bell et A. Altomare, « Precision of a crystal structure derived from a synchrotron X-ray powder pattern. The structure of Barium oxalate hydrate, BaC2O4·2H2O », Journal of Physics and Chemistry of Solids, vol. 56, no 10, , p. 1359-1362 (DOI 10.1016/0022-3697(95)00070-4, lire en ligne)
- (en) Huang Sheng-hua et Thomas C. W. Mak, « Refinement of the crystal structure of barium Oxalate monohydrate », Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials, vol. 190, nos 3-4, , p. 305-310 (DOI 10.1524/zkri.1990.190.3-4.305, Bibcode 1990ZK....190..305S, lire en ligne)
- (de) Wilhelm Hurka, Chemisches Praktikum für Mediziner, Springer-Verlag, 2013, p. 32. (ISBN 978-3-662-02242-9)
- (en) Dale L. Perry, Handbook of Inorganic Compounds, 2e éd., CRC Press, 2016, p. 54. (ISBN 978-1-4398-1462-8)
Portail de la chimie
Cet article est issu de Wikipedia. Le texte est sous licence Creative Commons - Attribution - Partage dans les Mêmes. Des conditions supplémentaires peuvent s'appliquer aux fichiers multimédias.