Tétraborane

Le tétraborane, ou arachno-tétraborane(10), est un hydrure de bore de formule chimique B₄H₁₀. Sous les conditions normales de température et de pression, il se présente sous la forme d'un gaz à l'odeur fétide. Facilement oxydé, il doit être conservé sous vide. Il brûle spontanément au contact de l'air, de l'oxygène O₂ et de l'acide nitrique HNO₃. Comme tous les boranes, c'est un composé très toxique.

Tétraborane
Structure du tétraborane
Identification
Nom UICPA	arachno-tétraborane(10)
Synonymes	tétraborane(10), décahydrotétraborane
No CAS	18283-93-7
ChEBI	33592
SMILES	[H][B]123([H])[H][B]114([H])[H][B]11([H])([H])[H][B]241([H])[H]3 PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/B4H10/c5-1-3(5)2(7-3)4(1,3,6-1)8-2/h3-4H,1-2H2 Std. InChIKey : WEYOKDYZYYMRSQ-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	H10B4B4H10
Masse molaire[1]	53,323 ± 0,029 g/mol H 18,9 %, B 81,1 %,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

On peut obtenir du tétraborane en traitant à l'acide du diborure de magnésium MgB₂, du diborure d'aluminium AlB₂ ou des borures de béryllium BeB₂ ou BeB₆. Une autre façon de procéder consiste à hydrolyser du MgB₂, hydrogéner un halogénure de bore à haute température, ou à pyrolyser du diborane B₂H₆. L'hydrolyse du diborure de magnésium est l'une des premières réactions connues à donner un bon rendement (14 %) de tétraborane. L'acide phosphorique H₃PO₄ s'est avéré être l'acide le plus efficace avec le diborure de magnésium, les autres acides étant l'acide chlorhydrique HCl et l'acide sulfurique H₂SO₄. La réduction d'halogénures de bore en présence d'un hydrure de métal à haute température produit également du tétraborane[2].