Volatilité (chimie)

La volatilité est la mesure de la capacité d'une substance à se vaporiser. Il s'agit d'un paramètre important pour définir la qualité d'un carburant.

Le terme est principalement appliqué aux liquides ; cependant, il peut être aussi utilisé pour décrire le processus de sublimation qui est associé à des substances solides, telles que la glace carbonique (dioxyde de carbone solide) et le chlorure d'ammonium qui peuvent passer directement de l'état solide à l'état gazeux sans devenir liquide.

Détermination de la volatilité

La volatilité peut être définie comme le rapport de la fraction molaire de la phase gazeuse, y, sur la fraction molaire de la phase liquide, x, dans une situation d'équilibre :

{\text{volatilité}}={\frac {y}{x}}

.

Le concept de volatilité relative est utilisé pour caractériser la facilité de séparation d'un mélange par distillation. La volatilité relative est définie par :

\alpha ={\frac {\frac {y_{a}}{x_{a}}}{\frac {y_{b}}{x_{b}}}}

.

Une distillation est considérée comme un bon procédé de séparation si la volatilité relative est supérieure à 1,05[1].

La « dévolatilisation » est l'opération qui consiste à débarrasser un matériau (charbon bitumineux par exemple) des composés volatils qu'il contient.

Notes et références

(en) Ronald W. Rousseau, Handbook of Separation Process Technology, John Wiley & Sons, 1987, 1024 p. (ISBN 978-0-471-89558-9, lire en ligne), « Chapitre 22, Selection of a Separation Process »

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[1] (en) Ronald W. Rousseau, Handbook of Separation Process Technology, John Wiley & Sons, 1987, 1024 p. (ISBN 978-0-471-89558-9, lire en ligne), « Chapitre 22, Selection of a Separation Process »