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CompetenciasCapacidad o disposición que ha desarrollado una persona para afrontar y dar solución a problemas de la vida cotidiana y a generar nuevos conocimientos. Es la capacidad para actuar de manera pertinente ante una situación compleja, movilizando de manera integrada los recursos necesarios para resolverla de modo adecuado.Tiene una doble dimensión: a) posesión de un conjunto de recursos o capacidades (cognitivos, de procedimientos y de actitudes), y b) capacidad para movilizarlos en una situación de acción. Indicadores de Logros Contenidos
1. Utiliza principios, leyes, criterios, métodos y mecanismos de naturaleza científica en el desarrollo de procesos e investigaciones en el campo de la Química. 1.1 Explica la importancia de los métodos que se emplean en el análisis de los fenómenos químicos que ocurren en su entorno. 1.1.1. Ilustración de lo que significa el concepto de Química, a partir del contexto local y su relación con otras ciencias.
1.1.2. Descripción de la importancia de utilizar diferentes métodos en el desarrollo de la Química.
1.1.3. Aplicación del método científico y la modelación a partir de experiencias relacionadas al campo de la Química.
1.1.4. ComunicaciónSistema social para expresar ideas y manifestarlas al prójimo. Este sistema existe dentro de un entorno social (sistema social) y un sistema lingüístico (ejemplos son el español, francés, k’iche’, kaqchikel, etc.) Tienen que existir ambos sistemas para que pueda existir la comunicación. de resultados, a partir de la aplicación del método científico y la modelación.
1.2. Describe la importancia de la Química en función de su desarrollo y aplicaciones. 1.2.1. Descripción de las etapas de desarrollo de la química.
1.2.2. Descripción de la interrelación entre las ramas de la Química y sus principales contribuciones a este campo de estudio.
1.2.3. Identificación de las aplicaciones de la Química en el entorno inmediato.
1.2.4. Descripción de los aportes de la Química en los ámbitos del desarrollo humano.
1.3. Aplica los conceptos fundamentales de las Matemáticas, en la solución de problemas del campo de la Química, en los que utiliza los recursosTérmino introducido por Le Boterf, entendido como los conocimientos, procedimientos y actitudes que es preciso emplear para resolver una situación. Unos son recursos internos, que posee la persona, tales como conocimientos, procedimientos y actitudes; otros son externos, como todo aquello (ordenador, diccionario, compañero, etc.) a lo que se puede acudir para resolver exitosamente una situación. y la tecnologíaConjunto de teorías y de técnicas que permiten el aprovechamiento práctico del conocimiento científico. a su alcance. 1.3.1. Aplicación de criterios operativos de las cifras significativas, prefijos y de notación científica.
1.3.2. Identificación de sistemas de medidas, factores de conversión, método del factor unitario y análisis dimensional.
1.3.3. Resolución de ejercicios de despeje de ecuaciones de primer grado con una o dos variables.
1.3.4. Relación entre los múltiplos y submúltiplos de las unidades de medida, en la conversión de un sistema a otro.
1.3.5. Utilización de factores de conversión que le permiten determinar las cantidades en diferentes sistemas de medidas.
1.3.6. Aplicación de procesos y conceptos básicos matemáticos que le permiten la comprensión y desarrollo de los aprendizajes de la Química.

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Competencias Indicadores de Logros Contenidos
2. Utiliza información relacionada con la constitución, clasificación y organizaciónde la materia, en la representación de las sustancias químicas presentes en su entorno inmediato. 2.1. Describe la estructura, propiedades y fenómenos que se producen en la materia. 2.1.1. Descripción de las propiedades de la materia.
2.1.2. Clasificación de las propiedades de la materia.
2.1.3. Ilustración de lo que significa los conceptos: átomo, elemento, molécula, compuesto y mezcla.
2.1.4. Diferenciación entre átomo y molécula.
2.1.5. Diferenciación entre elemento, compuesto y mezcla.
2.1.6. Identificación del estado en que se encuentran las sustancias en la naturaleza.
2.1.7. Clasificación de los estados físicos de la materia.
2.1.8. Diferenciación de los cambios de estado de la materia.
2.2. Utiliza la tabla periódica y la nomenclatura en la resolución de problemas químicos, y en actividades científicas y educativas del entorno. 2.2.1. Descripción de la importancia del uso de la tabla periódica como herramienta en la Química.
2.2.2. Identificación de los nombres y símbolos de los elementos químicos.
2.2.3. Representación de los principios y postulados que le dan soporte a la teoría atómica de Dalton.
2.2.4. Identificación de tríadas de Dobereiner y octavas de Newlands.
2.2.5. Comparación entre los principales modelos de la tabla periódica: de Mendeléiev y Meyer, tabla periódica de Moseley.
2.2.6. Interpretación de la configuración electrónica, a partir de la tabla periódica.
2.2.7. Clasificación de los elementos que conforman la tabla periódica.
2.2.8. Descripción de los grupos, periodos y familias que conforman la tabla periódica, su relación con los números atómicos y la con la valencia de los elementos.
2.2.9. Aplicación de los sistemas clásicos, estequiométrico y Stock.
2.2.10. Aplicación de la nomenclatura en compuestos binarios, ternarios y cuaternarios
2.3. Explica la constitución del átomo, el desarrollo del modelo actual y la teoría que lo apoya como parte importante del análisis de la materia. 2.3.1. Ilustración de lo que significa el átomo y los postulados fundamentales de la teoría atómica de Dalton.
2.3.2. IRepresentación de las leyes de proporciones definidas y múltiples.
2.3.3. Relación entre el proceso histórico de la teoría atómica con la tecnología actual.
2.3.4. Descripción de las propiedades de las partículas atómicas.
2.3.5. Ilustración de lo que significa la masa atómica.
2.3.6. Cálculo de la masa atómica ponderada.
2.3.7. Descripción de la evolución de los modelos atómicos.
2.3.8. Representación de modelos atómicos.
2.3.9. Descripción de las partículas subatómicas.
2.3.10. Diferenciación entre Isótopos e Isóbaros.
2.4. Emplea los números cuánticos, la configuración electrónica de un átomo y la regla del octeto, para representar sustancias químicas del entorno. 2.4.1. Identificación de números cuánticos, configuración electrónica, de orbitales y estabilidad de los subniveles completos y semilleros.
2.4.2. Diferenciación entre cationes y aniones.
2.4.3. Descripción de la estructura de Lewis y la regla del octeto.
2.4.4. Descripción de los tipos de enlace: iónico, covalente y metálico.
2.4.5. Utilización de las estructuras de Lewis y la regla del octeto en la representación de sustancias químicas del entorno.

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Competencias Indicadores de Logros Contenidos
3. Interpreta los cambios químicos que ocurren en la materia de su entorno inmediato a partir del empleo de fórmulas y ecuaciones químicas 3.1. Representa los cambios químicos que ocurren en la materia de su entorno natural. 3.1.1. Representación de lo que significa el concepto de reacción química.
3.1.2. Identificación de los componentes de una ecuación química.
3.1.3. Descripción de tipos de reacciones químicas y la forma en que se unen los átomos para formar moléculas.
3.1.4. Diferenciación entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.
3.1.5. Identificación de los factores que afectan la velocidad de reacción.
3.1.6. Descripción de cambios químicos que observa en fenómenos que ocurren en su entorno natural.
3.2. Utiliza la magnitud “cantidad de sustancia” y la unidad “mol” en contextos experimentales, así como en la determinación de la fórmula empírica y composición porcentual de diferentes sustancias presentes en su medio. 3.2.1. Descripción de los tipos de moléculas: homonuclear y heteronuclear, a partir de sustancias que observa en su medio.
3.2.2. Cálculo de masas moleculares y molares.
3.2.3. Diferenciación entre fórmulas empíricas y fórmulas moleculares.
3.2.4. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.
3.2.5. Representación de la formula molecular de un compuesto.
3.2.6. Resolución de problemas donde se involucre la composición molecular de un compuesto.
3.2.7. Explicación del significado de mol y la importancia del número de Avogadro.
3.2.8. Identificación del volumen molar, masa molar y relación molar.
3.2.9. Explicación del significado de una fórmula química a partir del entorno inmediato.
3.2.10. Cálculo de la masa molecular de un compuesto.
3.2.11. Cálculo de la masa molecular de un compuesto.
3.2.12. Cálculo de la composición centesimal de un compuesto.
3.2.13. Ejemplificación de fórmulas empíricas y moleculares de un compuesto.
3.3. Nombra sustancias químicas, utilizando la nomenclatura establecida, a partir de su entorno. 3.3.1. Cálculo del número de oxidación de cada uno de los elementos de un compuesto.
3.3.2. Clasificación de los compuestos por el número de elementos que lo forman.
3.3.3. Aplicación de los principios básicos de los tres sistemas de nomenclatura.
3.3.4. Identificación de compuestos binarios, ternarios y cuaternarios.
3.4. Resuelve problemas estequiométricos en los que hace uso de las ecuaciones químicas. 3.4.1. Relación de la reacción química con la ecuación química.
3.4.2. Predicción del comportamiento de una reacción química.
3.4.3. Utilización de diferentes métodos para balancear una ecuación química.
3.4.4. Resolución de problemas con ecuaciones químicas.
3.5. Análisis de las reacciones químicas de óxido, reducción y neutralización que ocurren en su entorno. 3.5.1. Identificación de las reacciones de óxido- reducción y ácido-bases entre sustancias. REDOX) o de iones de hidrógeno (ácidos y bases).
3.5.2. Identificación de números de oxidación. Sustancia oxidada y reducida, agente reductor y agente oxidante.
3.5.3. Explicación de la estructura de un gas noble y la regla del octeto (electrones libres y de enlace).
3.5.4. Ilustración de las teorías de ácidos y bases.
3.5.5. Aplicación de las propiedades y la nomenclatura de ácidos y bases.
3.5.6. Identificación de reacciones de neutralización y sus aplicaciones en la vida diaria.
3.5.7. Análisis de las reacciones químicas que ocurren en su entorno inmediato, a partir de la experimentación.
3.6. Representa reacciones químicas que se llevan a cabo en la naturaleza, en procesos humanos y su efecto en los organismos vivos. 3.6.1. Explicación de las causas del efecto invernadero, el deterioro de la capa de ozono, la lluvia ácida y el calentamiento global
3.6.2. Identificación del ámbito de acción de la bioquímica.
3.6.3. Comparación de las reacciones químicas que describen el proceso de respiración en humanos y de la fotosíntesis en las plantas.
3.7. Diferencia características y propiedades de la materia y del universo, desde la práctica de los Pueblos. 3.7.1. Apreciación de las propiedades físicas y químicas de la materia de su entorno inmediato.
3.7.2. Identificacióon de las propiedades físicas y químicas de la materia en las vivencias cotidianas.
3.7.3. Ilustración de las formas de aprovechamiento de las propiedades físicas y químicas en la vida cotidiana: alimentación salud, medicina y otros.
3.7.4. Aplicación de los principios químicos en las prácticas cotidianas propias de las culturas guatemaltecas.

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Competencias Indicadores de Logros Contenidos
4. IInterpreta los fenómenos que ocurren en sustancias gaseosas, las leyes y principios que los explican, así como el origen y la transferencia de energía entre sistemas termodinámicos a partir de las reacciones químicas que ocurren en su medio. 4.1. Resuelve problemas relacionados con las leyes que explican el comportamiento de los gases presentes en su medio circundante y que provocan el efecto invernadero. 4.1.1. Medición de la presión atmosférica (utilizando un barómetro).
4.1.2. Descripción de la Teoría Cinética Molecular.
4.1.3. Identificación de las propiedades de los gases.
4.1.4. Identificación del tipo de variables que inciden en los gases.
4.1.5. Identificación de las unidades para medir la presión de los gases.
4.1.6. Aplicación de las leyes de los gases: Boyle, Charles, Avogadro y ecuación general de los gases.
4.1.7. Explicación de la acción química que ejercen los gases que provocan el efecto invernadero en la Tierra.
4.2. Emplea los conceptos, principios y leyes relacionados con el origen y transferencia de energía en las reacciones químicas. 4.2.1. Clasificación de las reacciones químicas desde el punto de vista energético.
4.2.2. Explicación del origen de la energía que se produce en las reacciones químicas
4.2.3. Descripción de las reacciones químicas de acuerdo con el sentido del flujo de la energía.
4.2.4. Identificación de las diferentes formas de energía que se obtienen a partir de una reacción química.
4.2.5. Aplicación de la Ley de Hess.
4.2.6. Cálculos energéticos a partir de una reacción química.
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