Cómo hallar la molaridad

4 métodos:Calcula la molaridad con moles y volumen Calcula la molaridad usando la masa y el volumen Calcula la molaridad con moles y mililitros Problema de práctica adicional

La molaridad describe la relación entre los moles de un soluto y el volumen de una solución. Para calcular la molaridad, puedes empezar con los moles y el volumen, la masa y el volumen o los moles y los mililitros. Conectar estas variables en la fórmula básica para calcular la molaridad te darán la respuesta correcta.

Anuncio

Método 1 de 4: Calcula la molaridad con moles y volumen

1
Conoce la fórmula básica para calcular la molaridad. La molaridad es igual al número de moles de un soluto divido por el volumen de la solución en litros.^[1] Entonces, se escribe: molaridad = moles de soluto / litros de solución.
- Problema de ejemplo: ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 0,75 moles de NaCl en 4,2 litros?
Anuncio
2
Examina el problema. Hallar la molaridad exige que tengas el número de moles y el número de litros. Si el problema ofrece estos valores, no se necesita realizar cálculos preliminares.
- Problema de ejemplo:
  - Moles = 0,75 mol NaCl
  - Volumen = 4.2 L
3
Divide el número de moles por el número de litros. El cociente resultante te dará el número de moles por litro de solución, también conocido como molaridad.
- Problema de ejemplo: molaridad = moles de soluto / litros de solución = 0,75 mol / 4,2 L = 0,17857142
4
Escribe tu respuesta. Redondea el número de dígitos luego de la coma decimal a dos o tres dígitos, dependiendo de las preferencias de tu instructor. Cuando escribas la respuesta, abrevia “molaridad” con “M” y escribe la fórmula química del soluto involucrado.
- Problema de ejemplo: 0,179 M NaCl
Anuncio

Método 2 de 4: Calcula la molaridad usando la masa y el volumen

1
Conoce la fórmula básica para calcular la molaridad. La molaridad expresa la relación entre el número de moles de un soluto por litros de solución, o el volumen de esa solución. Como fórmula, la molaridad se expresa como: molaridad = moles de soluto / litros de solución.
- Problema de ejemplo: ¿Cuál es la molaridad de una solución que se obtiene al disolver 3,4 g de KMnO4 en 5,2 litros de agua?
2
Examina el problema. Encontrar la molaridad exige que tengas el número de moles y el número de litros. Si no tienes el número de moles pero tienes el volumen y la masa de la solución, deberás utilizar ambas cifras para calcular el número de moles antes de continuar.
- Problema de ejemplo:
  - Masa = 3,4 g KMnO4
  - Volumen = 5.2 L
3
Encuentra la masa molar del soluto. Para calcular el número de moles partiendo de la masa o gramos del soluto utilizado, primero debes determinar la masa molar del soluto. Esta puede hallarse sumando la masa molar propia de cada elemento que se encuentra en la solución. Encuentra la masa molar de cada elemento utilizando la tabla periódica de los elementos.
- Problema de ejemplo:
  - Masa molar del K = 39,1 g
  - Masa molar del Mn = 54,9 g
  - Masa molar del O = 16,0 g
  - Masa molar total = K + Mn + O + O + O + O = 39,1 + 54,9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g
4
Convierte los gramos a moles. Ahora que tienes la masa molar del soluto, debes multiplicar el número de gramos de soluto en la solución por un factor de conversión de 1 mol sobre el peso molecular (masa molar) del soluto. Esto te dará el número de moles del soluto para esta ecuación.
- Problema de ejemplo: gramos de soluto * (1 / masa molar del soluto) = 3,4 g*(1 mol / 158 g) = 0,0215 mol
5
Divide el número de moles por el número de litros. Ahora que ya tienes el número de moles, puedes dividir este valor por el número de litros de solución para hallar la molaridad.
- Problema de ejemplo: molaridad = moles de soluto / litros de solución = 0,0215 mol / 5,2 L = 0,004134615
6
Escribe tu respuesta. Deberías redondear el número de dígitos después de la coma decimal al número de dígitos que te exija tu instructor. Generalmente, serán dos o tres dígitos luego de la coma decimal. Además, cuando escribas tu respuesta, abrevia “molaridad” con “M” y escribe el soluto involucrado.
- Problema de ejemplo: 0,004 M KMnO4
Anuncio

Método 3 de 4: Calcula la molaridad con moles y mililitros

1
Conoce la fórmula básica para calcular la molaridad. Para hallar la molaridad, deberás calcular el número de moles de soluto para una solución por litro de solución. No se pueden utilizar los mililitros. La fórmula general para expresar la molaridad se escribe: molaridad = moles de soluto / litros de solución
- Problema de ejemplo: ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 1,2 moles de CaCl2 en 2905 mililitros?
2
Examina el problema. Calcular la molaridad exige que tengas el número de moles y el número de litros. Si tienes el volumen en mililitros en vez de litros, deberás convertir el volumen a litros antes de continuar con tus cálculos.
- Problema de ejemplo:
  - Moles = 1,2 mol CaCl2
  - Volumen = 2905 ml
3
Convierte los mililitros en litros.^[2] Halla el número de litros dividiendo el número de mililitros por 1000, ya que hay 1000 mililitros en un litro. Ten en cuenta que también puedes simplemente mover la coma decimal tres lugares hacia la izquierda.
- Problema de ejemplo: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2,905 L
4
Divide el número de moles por el número de litros. Ahora que ya tienes el número de litros, puedes dividir el número de moles de soluto por este valor para hallar la molaridad de la solución.
- Problema de ejemplo: molaridad= moles de soluto / litros de solución = 1,2 mol CaCl2 / 2,905 L = 0,413080895
5
Escribe tu respuesta. Redondea el número de dígitos después de la coma decimal al número de dígitos que te exija tu instructor (generalmente dos o tres dígitos). Cuando escribas tu respuesta, también deberías abreviar “molaridad” como “M”, y escribir el soluto.
- Problema de ejemplo: 0,413 M CaCl2
Anuncio

Método 4 de 4: Problema de práctica adicional

1
Halla la molaridad de una solución que se obtiene al disolver 5,2 g de NaCl en 800 m de agua. Identifica los valores que te den en el problema: masa en gramos y volumen en mililitros.
- Masa = 5,2 g NaCl
- Volumen = 800 ml agua
2
Halla la masa molar del NaCl. Hazlo sumando la masa molar del sodio (Na) y la masa molar del cloro (Cl).
- La masa molar de Na = 22,99 g
- La masa molar de Cl = 35,45 g
- La masa molar total de NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g
3
Multiplica la masa del soluto por su factor de conversión de masa molar. En esta instancia, la masa molar de NaCl es 58,44 g, así que el factor de conversión es 1 mol / 58,44 g.
- Moles de NaCl = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,44 g) = 0,08898 mol = 0,09 mol
4
Divide 800 ml de agua por 1000. Ya que hay 1000 mililitros por litro, deberás dividir el número de mililitros en este problema por 1000 para encontrar el número de litros.
- También puedes considerar esto como multiplicar 800 ml por un factor de conversión de 1 L / 1000 ml.
- Para acelerar el proceso, simplemente puedes mover la coma decimal tres lugares hacia la izquierda en vez de multiplicar o dividir cualquier cosa.
- Volumen = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L
5
Divide el número de moles de soluto por el número de litros de solución. Para hallar la molaridad, debes dividir 0,09 mol, el número de moles de soluto NaCl, por 0,8 L, el volumen de la solución en litros.
- Molaridad = moles de soluto / litros de solución = 0,09 mol / 0,8 L = 0,1125 mol/L
6
Arregla tu respuesta. Redondea tu respuesta a dos o tres lugares después de la coma decimal y abrevia “molaridad” como “M”.
- Respuesta: 0,11 M NaCl
Anuncio