قانون دالتون

قانون دالتون (بالإنجليزية: Dalton's law) في الكيمياء والفيزياء وهو أيضا معروف بقانون دالتون للضغوط الجزئية، وهو ينص على أن الضغط الكلي لمخلوط غازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة للمخلوط .[1][2] وقد حصل العالم الإنكليزي دالتون على ذلك القانون بالتجربة عام 1801 ، وهذا القانون ينتمي إلى قوانين الغازات المثالية.

قانون دالتون
النوع قوانين الغازات 
سميت باسم جون دالتون 

وصيغية القانون الرياضية كالآتي:

      or      

حيث:

يمثل الضغط الجزئي لكل غاز في المخلوط.

تفسير

عندما يختلط غاز في مخلوط غازات وكانت نسبته في المخلوط، يمكن تقدير ضغطه الجزئي في المخلوط طبقا للمعادلة :

حيث p هو الضغط الكلي للمخلوط .

مع العلم بأن تلك المعادلة تمثل حالة مثالية، حيث لا يحدث أي تآثر بين ذرات أو جزيئات الغازات ما عدا التصادم المرن بينها (غاز مثالي) ، وغالبا يمكن الاعتماد عمليا على تلك المعادلة .

إذا كان عدد ذرات الغاز المفترض تساوي وكانت عدد الذرات أو الجزئيات الكلية للمخلوط ، يمكننا كتابة العلاقة :

حيث الضغط الكلي للمخلوط .

انظر أيضا

مراجع

  1. Silberberg, Martin S. (2009)، Chemistry: the molecular nature of matter and change (ط. 5th)، Boston: McGraw-Hill، ص. 206، ISBN 9780073048598.{{استشهاد بكتاب}}: صيانة CS1: التاريخ والسنة (link)
  2. "Essay IV. On the expansion of elastic fluids by heat,"Memoirs of the Literary and Philosophical Society of Manchester, vol. 5, pt. 2, pages 595–602; see page 600. نسخة محفوظة 15 أبريل 2015 على موقع واي باك مشين.


  • بوابة كيمياء فيزيائية
  • بوابة الكيمياء
  • بوابة الفيزياء
  • بوابة غوص
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.