كربونات المغنيسيوم

كربونات المغنيسيوم هو مركب كيميائي له الصيغة MgCO3، ويكون على شكل ملح أبيض اللون لا يذوب في الماء، وله استخدامات عديدة علاجياً وصناعياً وصيدلانياً.

كربونات المغنيسيوم
كربونات المغنيسيوم
كربونات المغنيسيوم
أسماء أخرى

Magnesite
Barringtonite (dihydrate)
Nesequehonite (trihydrate)
Lansfordite (pentahydrate)

المعرفات
رقم CAS 546-93-0 (anhydrous) Y

13717-00-5 (monohydrate),
5145-48-2 (dihydrate),
14457-83-1 (trihydrate),
61042-72-6 (pentahydrate)
بوب كيم (PubChem) 11029
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [Mg+2].[O-]C([O-])=O

  • 1S/CH2O3.Mg/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 Y
    Key: ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L Y

الخواص
صيغة كيميائية CMgO3
كتلة مولية 84.31 غ.مول−1
المظهر white solid
استرطاب
الرائحة odorless
الكثافة 2.958 g/cm3 (anhydrous)
2.825 g/cm3 (dihydrate)
1.837 g/cm3 (trihydrate)
1.73 g/cm3 (pentahydrate)
نقطة الانصهار 350 °س، 623 °ك، 662 °ف (
decomposes (anydrous)
165 °م (329 °ف؛ 438 ك)
(trihydrate))
الذوبانية في الماء anhydrous:
0.0106 g/100ml (25 °C)
0.0063 g/100ml (100 °C)[1]
pentahydrate:
0.375 g/100ml (20 °C)[بحاجة لمصدر]
حاصل الذوبانية، Ksp 10−7.8[2]
الذوبانية soluble in acid, aqueous ثنائي أكسيد الكربون
insoluble in أسيتون، أمونياك
معامل الانكسار (nD) 1.717 (anhydrous)
1.458 (dihydrate)
1.412 (trihydrate)
البنية
البنية البلورية نظام بلوري ثلاثي
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298 -1113 kJ/mol[3]
إنتروبيا مولية قياسية So298 65.7 J/mol·K[1][3]
الحرارة النوعية، C 75.6 J/mol·K[1]
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة ICSC 0969
فهرس المفوضية الأوروبية Not listed
NFPA 704

0
1
0
 
نقطة الوميض Non-flammable
حد التعرض المسموح به U.S TWA 15 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp) ْْْْْْْ
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

الخصائص

مسحوق أبيض ضخم عديم الرائحة، أو كتل خفيفة بيضاء هشة، عديم الانحلال عملياً في الماء، ولا ينحل في الكحول، لكن ينحل في الحموض الممدة مع فوران.

الاستعمالات
  • علاجياً: تستعمل كربونات المغنيزيوم كمادة مضادة للحموضة، كما أن لها تأثيراً مسهلاً تناضحياً.
  • صناعيا: يدخل في صناعة معاجين الأسنان وأدوات التجميل كالكريمات ويستخدم أيضا كمادة مالئة لتقوية البلاستيك وزيادة صلابته عند التصنيع.[4]

الاستخدام الصيدلاني

يُستعمل كممدد في المضغوطات والمحافظ حيث يُستعمل بشكل رئيسي في مضغوطات الضغط المباشر بتراكيز أعلى من 45% وزن/وزن، كما يُستخدم أيضاً لادمصاص السوائل الداخلة في تركيب المضغوطة كالمطعمات و تُعد كربونات المغنيسيوم غذاءً إضافياً ، أما علاجياً فيُستخدم كمضاد للحموضة.

التأثير على صحة الجسم

-تم تصنيف كربونات المغنيسيوم في فئة المواد غير السامة غير المخرشة لكن كما هو معروف فإن استخدام أملاح المغنيسيوم و منها كربونات المغنيسيوم هو مُضاد استطباب لدى المصابين بقصور كلوي.

-يتفاعل كربونات المغنيسيوم في المعدة مع الحموضة المعديّة مشكلاً ملح كلوريد المغنيزيوم الذوّاب و ثنائي أكسيد الكربون، لذلك لا يُنصح باستخدام كربونات المغنيسيوم كمُضاد للحموضة للأشخاص الذين لا يحتملون حركة غاز ثاني أكسيد الكربون داخل المعدة.

يُمتص جزء من المغنيزيوم و يُطرح عن طريق البول، كما يملك كربونات المغنيزيوم خصائص مليّنة كأملاح المغنيزيوم الأخرى و قد يُحدث إسهالات.

حفظ المادة

يجب أن يحفظ في عبوات محكمة الإغلاق في أماكن جافة و باردة.

اقرأ أيضاً

المراجع
  1. magnesium carbonate نسخة محفوظة 31 أغسطس 2017 على موقع واي باك مشين.
  2. Bénézeth, Pascale, et al. "Experimental determination of the solubility product of magnesite at 50 to 200 C." Chemical Geology 286.1 (2011): 21-31.
  3. Zumdahl, Steven S. (2009)، Chemical Principles 6th Ed.، Houghton Mifflin Company، ص. A22، ISBN 0-618-94690-X.
  4. استفسارات - بيوتات الكيمياء التعليمية. نسخة محفوظة 04 مارس 2016 على موقع واي باك مشين.
  • بوابة الكيمياء
  • بوابة صيدلة
  • بوابة جمباز
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.