Bisulfato de potasio

Bisulfato de potasio
General
Fórmula estructural
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	7646-93-7[1]
Número RTECS	TS7200000
ChemSpider	56396
PubChem	516920
UNII	1J1K03241F
	InChI InChI=InChI=1S/K.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+1;/p-1; Key: CHKVPAROMQMJNQ-UHFFFAOYSA-M
Propiedades físicas
Masa molar	135,923 g/mol

El bisulfato de potasio es un compuesto inorgánico con la fórmula química KHSO₄ y es la sal ácida de potasio del ácido sulfúrico. Es un sólido blanco soluble en agua.

Preparación

En 1985 se produjeron más de 1 millón de toneladas como etapa inicial del proceso de Mannheim para producir sulfato de potasio. La conversión relevante es la reacción exotérmica de cloruro de potasio y ácido sulfúrico:[2][3]

KCl + H₂SO₄ → HCl + KHSO₄

El bisulfato de potasio es un subproducto de la producción de ácido nítrico a partir de nitrato de potasio y ácido sulfúrico:[4]

KNO₃ + H₂SO₄ → KHSO₄ + HNO₃

Propiedades químicas

La descomposición térmica del bisulfato de potasio forma pirosulfato de potasio:[2]

2KHSO₄ → K₂S₂O₇ + H₂O

Por encima de 600 °C el pirosulfato de potasio se convierte en sulfato de potasio y trióxido de azufre:[5]

K₂S₂O₇ → K₂SO₄ + SO₃

Usos

El bisulfato de potasio se usa comúnmente para preparar bitartrato de potasio para la producción del vino.[6] El bisulfato de potasio también se usa como agente desintegrante en química analítica o como precursor para preparar persulfato de potasio, un poderoso agente oxidante.[7]

Ocurrencia

La mercallita, la forma mineralógica del bisulfato de potasio, se presenta muy raramente.[8] La misenita es otra forma más compleja de bisulfato de potasio con la fórmula K₈H₆(SO₄)₇.

Referencias

Número CAS
Washington Wiley, Harvey (1895). Principles and Practice of Agricultural Analysis: Fertilizers. Easton, PA.: Chemical Publishing Co. p. 218. Consultado el 31 de diciembre de 2015. «Potassium disulfate. »
H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger (2005). «Potassium Compounds». Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 978-3527306732. doi:10.1002/14356007.a22_039.
Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. New York: McGraw-Hill. p. 636. ISBN 978-0070494398.
Iredelle Dillard Hinds, John (1908). Inorganic Chemistry: With the Elements of Physical and Theoretical Chemistry. New York: John Wiley & Sons. p. 547. Consultado el 31 de diciembre de 2015. «Potassium disulfate. »
Weisblatt, Jayne; Montney, Charles B. (2006). Chemical Compounds. ISBN 978-1-4144-0453-0.
Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed.. New York: Academic Press. p. 392. ISBN 978-0121266011.
«Mercallite: Mineral information, data and localities». mindat.org. Consultado el 8 de mayo de 2019.

Datos: Q411108
Multimedia: Potassium bisulfate / Q411108

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[1] Número CAS

[Washington-2] Washington Wiley, Harvey (1895). Principles and Practice of Agricultural Analysis: Fertilizers. Easton, PA.: Chemical Publishing Co. p. 218. Consultado el 31 de diciembre de 2015. «Potassium disulfate. »

[UllmannK-3] H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger (2005). «Potassium Compounds». Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 978-3527306732. doi:10.1002/14356007.a22_039.

[HB2003-4] Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. New York: McGraw-Hill. p. 636. ISBN 978-0070494398.

[5] Iredelle Dillard Hinds, John (1908). Inorganic Chemistry: With the Elements of Physical and Theoretical Chemistry. New York: John Wiley & Sons. p. 547. Consultado el 31 de diciembre de 2015. «Potassium disulfate. »

[6] Weisblatt, Jayne; Montney, Charles B. (2006). Chemical Compounds. ISBN 978-1-4144-0453-0.

[Georg-7] Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed.. New York: Academic Press. p. 392. ISBN 978-0121266011.

[8] «Mercallite: Mineral information, data and localities». mindat.org. Consultado el 8 de mayo de 2019.