Fosfato monopotásico

Fosfato monopotásico
Nombre IUPAC
	Dihidrógenofosfato de potasio
General
Otros nombres	Fosfato monopotásico ; Fosfato de potasio monobásico
Fórmula molecular	KH2PO4
Identificadores
Número CAS	7778-77-0[1]
ChEMBL	CHEMBL1200925
ChemSpider	22914
PubChem	516951
UNII	4J9FJ0HL51
	SMILES O=P([O-])(O)O.[K+]
	InChI InChI=1S/K.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h;(H3,1,2,3,4)/q+1;/p-1; Key: InChIKey=GNSKLFRGEWLPPA-UHFFFAOYSA-M
Propiedades físicas
Apariencia	Sólido blanco cristalino
Densidad	2338 kg/m³; 2,338 g/cm³
Masa molar	136 085 g/mol
Punto de fusión	253 °C (526 K)
Propiedades químicas
Acidez	6,86 pKa
Solubilidad en agua	222 g/L (a 25 °C)
Compuestos relacionados
Otros fosfatos de potasio	Fosfato dipotásico ; Fosfato tripotásico
Otros fosfatos de sodio	Fosfato trisódico ; Fosfato disódico ; Fosfato monosódico
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El fosfato monopotásico, también llamado dihidrógenofosfato de potasio o fosfato monobásico de potasio es una sal soluble en agua con la fórmula química KH₂PO₄. Junto con el fosfato dipotásico (K₂HPO₄^.(H₂O)_x) se utiliza a menudo como fertilizante, aditivo alimentario y agente tampón. La sal a menudo cocristaliza con la sal dipotásica y con ácido fosfórico.[2]

Producción

El fosfato monopotásico se produce mediante la neutralización del ácido fosfórico con hidróxido de potasio:[2]

${\ce {H3PO4 + KOH -> KH2PO4 + H2O}}$

Propiedades

El fosfato monopotásico puede existir en varios polimorfos. A temperatura ambiente forma cristales paraeléctricos con simetría tetragonal. Al enfriarse a −150 °C (−238 °F) se transforma en una fase ferroeléctrica de simetría ortorrómbica, y la temperatura de transición cambia hasta −50 °C (−58 °F) cuando el hidrógeno es reemplazado por deuterio.[3] Calentar a 190 °C (374 °F) cambia su estructura a monoclínica.[4] Cuando se calienta más, MKP se descompone, por pérdida de agua, en metafosfato de potasio, KPO
3, a 400 °C (752 °F).

Simetría	Grupo espacial	N.º	Símbolo de Pearson	a (nm)	b (nm)	c (nm)	Z	Densidad (g/cm³⁾	T (°C, °F, K)
Ortorrómbico[3]	Fdd2	43	oF48	1.0467	1.0533	0.6926	8	2.37	< −150 °C, −238 °F, 123 K
Tetragonal[5]	I42d	122	tI24	0.744	0.744	0.697	4	2.34	−150 a 190 °C, −238 a 374 °F, 123 a 463 K
Monoclínico[4]	P2₁/c	14	mP48	0.733	1.449	0.747	8		190 a 400 °C, 374 a 752 °F, 463 a 673 K

Usos en la industria química

Los fosfatos se utilizan como aditivos en detergentes. Son capaces de reducir la dureza del agua formando complejos con iones metálicos polivalentes (Mg²⁺, etc.). Su uso ahora está prohibido en algunos países (incluida Suiza), debido a que producían fenómenos de eutrofización. Los fosfatos también se utilizan como fertilizantes minerales.

Se utiliza como regulador de la acidez en la industria alimentaria. Junto con el fosfato tripotásico (K₃PO₄) y dipotásico (K₂HPO₄), está aprobado en la UE como aditivo alimentario con el número común E340 ("fosfato de potasio") para determinados alimentos con diferentes restricciones de cantidad máxima.

En medicina, el fosfato monopotásico se utiliza para la reposición del fosfato en la hipofosfatemia.[6]

Referencias

Número CAS
«Phosphoric Acid and Phosphates». Wiley. 2008. doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3.
Fukami, T. (1990). «Refinement of the Crystal Structure of KH₂PO₄ in the Ferroelectric Phase». Physica Status Solidi A 117 (2): K93-K96. Bibcode:1990PSSAR.117...93F. doi:10.1002/pssa.2211170234.
Itoh, Kazuyuki; Matsubayashi, Tetsuo; Nakamura, Eiji; Motegi, Hiroshi (1975). «X-Ray Study of High-Temperature Phase Transitions in KH₂PO₄». Journal of the Physical Society of Japan 39 (3): 843. Bibcode:1975JPSJ...39..843I. doi:10.1143/JPSJ.39.843.
Ono, Yasuhiro; Hikita, Tomoyuki; Ikeda, Takuro (1987). «Phase Transitions in Mixed Crystal System K_1−x(NH₄)_xH₂PO₄». Journal of the Physical Society of Japan 56 (2): 577. Bibcode:1987JPSJ...56..577O. doi:10.1143/JPSJ.56.577.
Gaasbeek, André; Meinders, A. Edo (October 2005). «Hypophosphatemia: an update on its etiology and treatment». The American Journal of Medicine 118 (10): 1094-1101. ISSN 0002-9343. PMID 16194637. doi:10.1016/j.amjmed.2005.02.014.

Datos: Q415049
Multimedia: Monopotassium phosphate / Q415049

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[1] Número CAS

[Ullmann-2] «Phosphoric Acid and Phosphates». Wiley. 2008. doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3.

[s1-3] Fukami, T. (1990). «Refinement of the Crystal Structure of KH₂PO₄ in the Ferroelectric Phase». Physica Status Solidi A 117 (2): K93-K96. Bibcode:1990PSSAR.117...93F. doi:10.1002/pssa.2211170234.

[s3-4] Itoh, Kazuyuki; Matsubayashi, Tetsuo; Nakamura, Eiji; Motegi, Hiroshi (1975). «X-Ray Study of High-Temperature Phase Transitions in KH₂PO₄». Journal of the Physical Society of Japan 39 (3): 843. Bibcode:1975JPSJ...39..843I. doi:10.1143/JPSJ.39.843.

[s2-5] Ono, Yasuhiro; Hikita, Tomoyuki; Ikeda, Takuro (1987). «Phase Transitions in Mixed Crystal System K_1−x(NH₄)_xH₂PO₄». Journal of the Physical Society of Japan 56 (2): 577. Bibcode:1987JPSJ...56..577O. doi:10.1143/JPSJ.56.577.

[6] Gaasbeek, André; Meinders, A. Edo (October 2005). «Hypophosphatemia: an update on its etiology and treatment». The American Journal of Medicine 118 (10): 1094-1101. ISSN 0002-9343. PMID 16194637. doi:10.1016/j.amjmed.2005.02.014.