Indicador de pH
Un indicador de pH es una herramienta que permite medir el pH de un medio. Habitualmente se utilizan como indicador a sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución.[1] El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie.[2] Los indicadores ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.
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Ácidos y Bases | |
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Tipos de ácidos | |
Tipos de bases | |
Los más conocidos son el naranja de metilo, que vira en el intervalo de pH 3,1- 4,4, de color rojo a naranja, y la fenolftaleína, que varía desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados/violetas. Además se pueden usar indicadores caseros como la disolución resultante de hervir con agua col lombarda, pétalos de rosa roja, raíces de cúrcuma a partir de las cuales se obtiene curcumina, y otros (entre los cuales podemos destacar a la col morada y la piel de ciruela, que son usadas por algunas culturas indígenas).
Los indicadores de pH tienen una constante de protonación, , que informa sobre el desplazamiento de la reacción de protonación de la forma básica del indicador.
El cambio de color de un indicador es apreciable cuando la concentración de la forma ácida o de la forma básica es superior o igual a 10 veces la concentración de la forma básica o la forma ácida respectivamente.
Referencias
- Fundamentos de la química general e inorgánica, Volumen 1, pag 398
- Gustavo Gomez Sosa (2010). «Indicadores de pH». p. UNAM.
Véase también
Enlaces externos
Wikimedia Commons alberga una categoría multimedia sobre indicadores de pH.
- Tabla de indicadores de pH Tabla de indicadores de pH con intervalo de viraje y color.