Absorptivité molaire

L'absorptivité molaire, notée ε, est définie par :

${\displaystyle \varepsilon ={\frac {A}{C\,L}}}$

où :

• ${\displaystyle A}$ est l'absorbance (ou densité optique) de la solution considérée (pour une longueur d'onde donnée), définie par ${\displaystyle A=-\log _{10}(I_{\mathrm {t} }/I_{0})}$ où ${\displaystyle I_{0}}$ est l'intensité énergétique de la lumière incidente et ${\displaystyle I_{\mathrm {t} }}$ celle de la lumière transmise ;
• ${\displaystyle C}$ la concentration molaire de la solution ;
• ${\displaystyle L}$ la longueur du trajet optique, c'est-à-dire l'épaisseur de solution traversée par la lumière.

L'absorbance est sans dimension. Dans le Système international d'unités la concentration molaire s'exprime en mol/m³ et l'épaisseur en mètres, donc l'absorptivité molaire en m²/mol. Les biochimistes expriment plutôt la concentration molaire en mol/L et l'épaisseur en centimètres, donc l'absorptivité molaire en L mol⁻¹ cm⁻¹.

Quelques valeurs de l'absorptivité molaire (en solution aqueuse) :

Composé	${\displaystyle \lambda }$ nm	${\displaystyle \varepsilon }$ L mol−1 cm−1
Tartrazine	425	23 000[3]
Bleu patenté V	630	98 500[3]
Co(H2O)62+	510	5[4]
CoCl42−	690	615[4]
paranitrophénol (pH =12)	400	20 000[5]
I3−	415	4 360[3]
MnO4−	525	2 250[3]
MnO4−	520	2 120[6]
Cu(H2O)62+	810	12[7]
Cu(EDTA)2−	735	85[7]
Cu(H2O)2(en)22+	545	64[7]
Cu(NH3)42+	620	56[6]
Chlorophylle A	428	111 000[8]
Br2	398	160[8]
I2	520	900[8]

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