Acide oléique

L'acide oléique est un acide gras mono-insaturé à 18 atomes de carbone, son nom vient du latin oleum qui signifie « huile ». C'est le plus abondant des acides gras dans la nature. Il est le plus abondant dans le tissu adipeux humain et le plasma.

Acide oléique
Structure de l'acide oléique
Identification
Nom UICPA Acide cis-octadéc-9-énoïque
No CAS 112-80-1
No ECHA 100.003.643
No CE 204-007-1
PubChem 445639
FEMA 2815
SMILES
InChI
Apparence liquide incolore, devient jaune à brun lors d'exposition à l'air[1]
Propriétés chimiques
Formule C18H34O2  [Isomères]
Masse molaire[2] 282,461 4 ± 0,017 4 g/mol
C 76,54 %, H 12,13 %, O 11,33 %, 282.26 g/mol
pKa 5,02[3]
Propriétés physiques
fusion 13,4 °C[1]
ébullition 360 °C
194 à 195 °C (1,2 mmHg)
286 °C (100 mmHg)
Solubilité dans l'eau : nulle[1].
Soluble dans l'éthanol, le benzène, le chloroforme, l'éther
Masse volumique 0,898 g·cm-3[4]
d'auto-inflammation 363 °C[1]
Point d’éclair 189 °C (coupelle fermée)[1]
Pression de vapeur saturante 1 mmHg à 176 °C
Thermochimie
Cp
Propriétés optiques
Indice de réfraction  1,458 2[4]
Précautions
SIMDUT[6]

Produit non contrôlé
NFPA 704
Directive 67/548/EEC

Xi

Écotoxicologie
DL50 230 ± 18 mg·kg-1
(souris, intra-veineuse)
Composés apparentés
Isomère(s) Acide élaïdique

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Sa formule chimique brute est C18H34O2 (ou CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH). Son nom IUPAC est Acide cis-9-octadécamonoénoïque, et son nom court de lipide est 18:1 cis-9. La forme saturée de cet acide est l'acide stéarique.

Structure

On le symbolise par les nombres 18:1 pour indiquer qu'il possède 18 atomes de carbone et une liaison éthylénique. Pour montrer la position de la double liaison, on préfère indiquer le nombre de carbones entre le dernier carbone (n° 18) et le carbone où commence la double liaison (n° 9), d'où 18 - 9, qu'on écrit n - 9, en désignant par n le nombre de carbones de la chaîne. L'acide oléique est donc un acide gras insaturé, plus précisément mono-insaturé.

Aspect physique

La double liaison agit sur la forme de la molécule et des triglycérides qu’elle forme avec le glycérol. Comme la molécule ne peut pas pivoter autour de C = C, la chaîne est beaucoup moins flexible que l’acide stéarique et ne peut pas former de boule. Les molécules des esters de cet acide sont beaucoup moins compactes que la tristéarine : ce sont des huiles.

À la température de notre corps, c'est un liquide (huile) qui ne se solidifie qu'à 13,4 °C.

Données

Aspect : Liquide jaune pâle ou jaune brunâtre à forte odeur de lard.
Solubilité : insoluble dans l'eau.
Point de fusion : 13,4 °C
Point d'ébullition : 360 °C
Densité : 0,893 5 g·cm-3

Origine

Son nom vient de l'huile d'olive dont il constitue 55 % à 80 %, mais il est abondant dans toutes les huiles animales ou végétales, par exemple dans l'huile de pépins de raisin (15 % à 20 %) ou le beurre de karité (40 % à 60 %)[7].

C'est un excellent aliment énergétique. Il est utilisé pour la fabrication des savonnettes. Il est l'un des composants de l'huile de Lorenzo.

Pourcentage
massique
Huile de noisette77,800
Huile d'olive72,294
Huile d'avocat67,889
Huile de colza56,100
Huile d'arachide44,800
Graisse de canard44,200
Saindoux41,200
Huile de sésame39,300
Graisse de mouton37,600
Huile de palme36,600
Graisse de bœuf36,000
Beurre de cacao 34,00
Huile de maïs27,333
Huile de soja22,800
Huile de noix22,200
Beurre doux19,961
Huile de tournesol19,500
Huile de lin18,115
Huile de pépins de raisins15,800
Huile de germe de blé14,600
Beurre allégé doux13,867
Huile de palmiste11,400
Huile de noix de coco5,800

Réactivité chimique

La réactivité chimique de l'acide oléique est celle de sa double liaison C=C et de sa fonction acide carboxylique.

Réactivité de la double liaison C=C

La double liaison est une insaturation qui peut être réduite par l'action du dihydrogène en présence d'un catalyseur. Il se forme alors l'acide stéarique.

Les dihalogènes comme le dibrome ou le dichlore réagissent également avec cette double liaison en se fixant. La réaction avec le diiode est utilisée pour la mesure de l'indice d'iode.

Réactivité de la fonction carboxylique

La fonction carboxylique -COOH possède une hydrogène acide (hydrogène mobile) qui peut réagir avec une base comme la soude. Il se forme alors un ion carboxylate -COO. La présence de ce groupe augmente la solubilité dans l'eau de cette espèce chimique. Pour autant, la propriété essentielle de l'oléate de sodium est d'être un tensioactif. Le mélange biphasique d'acide oléique et d'eau avec de la soude donne un système laiteux (blanc) qui mousse quand il est agité.

Références

  1. ACIDE OLEIQUE, Fiches internationales de sécurité chimique
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. Riddick, J.A., W.B. Bunger, Sakano T.K. Techniques of Chemistry 4th ed., Volume II. Organic Solvents. New York, NY: John Wiley and Sons., 1985., p. 379
  4. (en) J. G. Speight, Norbert Adolph Lange, Lange's handbook of chemistry, McGraw-Hill, , 16e éd., 1623 p. (ISBN 0-07-143220-5), p. 2.289
  5. (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams, vol. 3, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., (ISBN 0-88415-859-4)
  6. « Acide oléique » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 23 avril 2009
  7. Davrieux, F., Allal, F., Piombo, G., Kelly, B., Okulo, J.B., Thiam, M., Diallo, O.B. & Bouvet, J.-M. (2010) Near Infrared Spectroscopy for High-Throughput Characterization of Shea Tree (Vitellaria paradoxa) Nut Fat Profiles. Journal of Agricultural and Food Chemistry, 58, 7811-7819.
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