Composé de l'ion plomb

L'oxyde de Pb dérivé du Pb⁺² a deux formes cristallines :

• une forme orthorhombique : la litharge jaune
• une forme quadratique rouge

Le minium Pb₃O₄ dont la couleur peut varier avec le rapport ${\displaystyle n\quad =\quad {\frac {[O]}{[Pb]}}}$

• Si n = 1,33, la teinte est orangée et nous avons Pb₃O₄, ou PbO₂2PbO.
• Lorsque n augmente, la couleur devient plus foncée jusqu'à la limite de n=1,54

L'oxyde de plomb (PbO₂) correspond à l'état d'oxydation IV du plomb.

Les bases fortes forment avec le cation Pb²⁺ un précipité blanc d'hydroxyde de plomb ou acide plombeux qui est insoluble dans l'ammoniac :

Pb²⁺ + 2 NaOH → 2 Na⁺ + Pb(OH)₂↓

L'acide plombeux réagit avec un excès d'hydroxyde de sodium pour former du plombite de sodium soluble.

H₂PbO₂ + 2 NaOH → Na₂PbO₂↓ + 2 H₂O.

Les chlorures précipitent le chlorure de plomb :

Pb²⁺ + 2 Cl⁻ → PbCl₂↓

Ce précipité est soluble dans l'eau chaude ce qui permet de séparer les cations plomb(II) et argent.

L'acide sulfurique précipite le cation Pb²⁺ en sulfate de plomb(II) blanc :

Pb²⁺ + SO₄²⁻ → PbSO₄↓

Ce précipité se dissout dans les bases fortes à chaud formant des plombites :

PbSO₄ + 4 NaOH → Na₂PbO₂ + Na₂SO₄ + 2 H₂O.

La présence de HCl ou de HNO₃ augmente la solubilité de PbSO₄ par formation de l'anion HSO₄⁻ selon la réaction :

2 PbSO₄ + 2 HNO₃ → Pb(HSO₄)₂ + Pb(NO₃)₂.

Les chromates et bichromates forment un chromate de plomb(II) jaune très peu soluble dans l'eau, soluble dans les bases fortes, insoluble dans l'ammoniac et l'acide acétique :

Pb²⁺ + CrO₄²⁻ → PbCrO₄↓.

2 Pb²⁺ + Cr₂O₇²⁻ + H₂O → 2 PbCrO₄↓ + H⁺.

Les iodures forment avec le cation plomb le précipité jaune d'iodure de plomb(II)

Pb²⁺ + 2 I⁻ → PbI₂↓.

L'ion hydrogénophosphate HPO₄^-2 donne avec l'ion Pb²⁺ un précipité blanc de phosphate de plomb :

3 Pb²⁺ + 4 HPO₄²⁻ → Pb₃(PO₄)₂↓ + 2 H₂PO₄⁻.

Le peroxyde d'hydrogène oxyde l'hydroxyde de plomb en dioxyde de plomb PbO₂ de couleur brune :

Pb(OH)₂ + H₂O₂ → PbO₂ + 2 H₂O.

Le sulfure PbS se forme sous l’action de H₂S sur une solution de Pb²⁺

Dérivés organoplombiques :

• plomb tétraéthyle obtenu par l’action du chloroéthane sur l’alliage Pb-Na

4 Pb−Na + 4 C₂H₅Cl → Pb(C₂H₅)₄ + 4 NaCl + 3 Pb.

• Le plomb tétraméthyle

Halogénures :

• Le tétrachlorure de plomb PbCl₄ est très instable et se décompose :

PbCl₄ → PbCl₂ + Cl₂.

Acétate : l’attaque de Pb₃O₄ par l’acide acétique suivie d’une oxydation par le chlore donne le tétraacétate de plomb de couleur rouge selon les réactions :

Pb₃O₄ + 8 CH₃COOH → Pb(CH₃COO)₄ + 2 Pb(CHCOO)₂ + 4 H₂O ;

2 Pb(CH₃COO)₂ + Cl₂ → Pb(CH₃COO)₄ + PbCl₂.

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