Hydroxyde d'argent(I)

L'hydroxyde d'argent(I) est un composé inorganique de formule AgOH. C'est un composé solide brunâtre, instable et faiblement soluble.

Hydroxyde d'argent(I)
Identification
Nom UICPA Hydroxyde d'argent(I)
No CAS 12258-15-0
PubChem 12049100
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule HAgOAgOH
Masse molaire[1] 124,875 5 ± 0,000 6 g/mol
H 0,81 %, Ag 86,38 %, O 12,81 %,
Moment dipolaire D
Diamètre moléculaire nm
Propriétés physiques
Solubilité faiblement soluble dans l'eau et le méthanol
Masse volumique g cm−3
Conductivité thermique W m−1 K−1
Vitesse du son m s−1
Thermochimie
S0gaz, 1 bar J K−1 mol−1
S0liquide, 1 bar J K−1 mol−1
S0solide J K−1 mol−1
ΔfH0gaz kJ mol−1
ΔfH0liquide kJ mol−1
ΔfH0solide kJ mol−1
Cp J K−1 mol−1
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Synthèse

L'hydroxyde d'argent peut être obtenu par électrolyse.

Il peut aussi être obtenu par réaction entre une solution de nitrate d'argent avec une solution équimolaire d'hydroxyde de sodium. Un précipité d'hydroxyde d'argent se forme alors, en équilibre avec la formation d'un précipité d'oxyde d'argent(I)[2]

2 Ag+ + 2 HO− → 2 AgOH ↓    H2O + Ag2O ↓

Ce dernier équilibre entre oxyde d'argent et hydroxyde d'argent a une constante de réaction de 1,33 × 10−3, sachant que AgOH est moins soluble dans l'eau que Ag2O[3] :

2 AgOH    H2O + Ag2O ↓ (pKs = 2,875)

Le précipité ainsi obtenu est extrait, puis nettoyé à l'eau et au méthanol.

Il est également possible de faire cette réaction dans l'éthanol anhydre, empêchant la formation d'oxyde d'argent[4].

Notes et références
  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. A. F. Holleman, E. Wiberg, Inorganic Chemistry, Academic Press, San Diego 2001 (ISBN 0-12-352651-5).
  3. George Biedermann, Lars Gunnar Sillén: Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag2O. In: Acta Chemica Scandinavica. 1960, 14, S. 717, DOI:10.3891/acta.chem.scand.14-0717.
  4. (de) A. F. Holleman, E. Wiberg, Nils Wiber, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Walter de Gruyer, Berlin New York 1985, 100. Aufl., Seite 1014.
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