Iode 123

L'iode 123, noté 123I, est l'isotope de l'iode dont le nombre de masse est égal à 123 : son noyau atomique compte 53 protons et 70 neutrons avec un spin 5/2+ pour une masse atomique de 122,905 59 g/mol. Il est caractérisé par un excès de masse de −87 943 keV et une énergie de liaison nucléaire par nucléon de 8 449,2 keV[1]. Il s'agit d'un radioisotope, qui se désintègre en tellure 123 par capture électronique et radioactivité β+, selon une demi-vie de 13,224 heures.

Iode 123

table

Général
Nom Iode 123
Symbole 123
53 I 
70
Neutrons 70
Protons 53
Données physiques
Demi-vie 13,223 5(19) heures[1]
Produit de désintégration 123Te
Masse atomique 122,905590(4) u
Spin 5/2+
Excès d'énergie −87 943 ± 4 keV[1]
Énergie de liaison par nucléon 8 449,19 ± 0,03 keV[1]
Production radiogénique
Isotope parent Désintégration Demi-vie
123
54Xe 		ε et β+ 2,08(2) heures
Désintégration radioactive
Désintégration Produit Énergie (MeV)
ε et β+ 123
52Te 		0,20638[2]

Iode 123
Identification
No CAS 2052213-29-1 (iodure)
69239-56-1 (ion)
Code ATC V09AB
PubChem 10220516 (molécule 123I2)
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule 123I2
Masse molaire 245,811 18 g/mol
Précautions

Composé radioactif
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Il est utilisé en imagerie médicale par tomographie par émission monophotonique grâce aux photons γ à 159 keV qui sont ceux principalement utilisés par cette technique. L'isotope est généralement employé sous forme d'iodure 123I−, typiquement sous forme d'une solution d'iodure de sodium Na[123I] à 0,1 mol/L dans l'hydroxyde de sodium NaOH avec une pureté isotopique de 99,8 %[3].

Il est produit par irradiation de xénon par des protons dans un cyclotron. Le xénon 124 absorbe un proton et perd immédiatement ou bien un neutron et un proton pour donner du xénon 123, ou bien deux neutrons pour donner du césium 123, qui se désintègre également en xénon 123. Ce dernier se désintègre en iode 123, qui est ensuite piégé sur la paroi interne de la capsule d'irradiation réfrigérée avant d'être élué avec de l'hydroxyde de sodium dans une réaction de dismutation entre halogénures.

124Xe (p, pn) 123Xe ⟶ 123I + e+ + νe ;
124Xe (p, 2n) 123Cs ⟶ 123Xe + e+ + νe.

Il est également produit par irradiation de tellure enrichi à 80 % en 123Te par des protons dans le cyclotron du laboratoire national d'Oak Ridge : 123Te (p, n) 123I[4].

Sa désintégration procède par capture électronique pour former un état excité de 123
52Te correspondant à une énergie d'excitation inférieure à celle de l'isomère 123m
52Te ; cet état excité retombe à l'état fondamental en émettant un photon γ ou, dans 13 % des cas, par conversion interne en émettant des électrons à 127 keV[5] avec en moyenne 11 électrons Auger de très faible énergie (de 50 à 500 eV). Une étude indique que ces électrons Auger provoquent peu de dommages cellulaires hormis s'ils sont incorporés directement dans l'ADN, ce qui n'est pas le cas avec les médicaments radiopharmaceutiques existants. Les dommages cellulaires provoqués par les autres rayonnements, qui sont sensiblement plus énergétiques, sont modérés par la demi-vie relativement brève de cet isotope[6].

123I est l'isotope de l'iode qui convient le mieux pour diagnostiquer les maladies de la thyroïde. Sa demi-vie de 13,22 heures est idéale pour l'administration d'iode sur 24 heures, et l'isotope présente d'autres avantages pour l'imagerie de la thyroïde et des métastases thyroïdiennes. L'énergie de 159 keV de ses photons convient très bien aux équipements d'imagerie, et il produit un flux de photons de l'ordre de 20 fois plus élevé que 131I à dose administrée comparable avec un impact bien moindre sur les tissus que 131I[7]. Pour cette raison, il n'est pas utilisé en radiothérapie, application dévolue au 131I.

Le dosage recommandé pour l'imagerie varie de 7,5 à 25 MBq (200 à 680 μCi) pour le corps entier, et de 3,7 à 11,1 MBq (100 à 300 μCi) pour les tests.

Notes et références
  1. (en) « Live Chart of Nuclides: 123
    53    I
    70     »    , sur https://www-nds.iaea.org/, AIEA, (consulté le )    .
  2. (en) « 123I », sur https://periodictable.com/ (consulté le ).
  3. (en) « Iodine-123 Radiochemical Sodium Iodide Solution », sur https://www.nordion.com/, Nordion (consulté le ).
  4. (en) H. B. Hupf, J. S. Eldridge et J. E. Beaver, « Production of Iodine-123 for medical applications / La production de l'iode-123 pour usage médical / Пpoизвoдctвo иoдa-123 для мэдициncкич цeлeй / Die herstellung von jod-123 für medizinische zwecke », The International Journal of Applied Radiation and Isotopes, vol. 19, no 4,‎ , p. 345-346 (PMID 5650883, DOI 10.1016/0020-708X(68)90178-6, lire en ligne)
  5. (en) Perry Sprawls, « Radioactive Transitions », The Physical Principles of Medical Imaging, 2e éd., 1993. (ISBN 978-0-8342-0309-9)
  6. (en) V. R. Narra, R. W. Howell, R. S. Harapanhalli, K. S.R. Sastry et D. V. Rao, « Radiotoxicity of some iodine-123, iodine-125 and iodine-131-labeled compounds in mouse testes: Implications for radiopharmaceutical design », Journal of nuclear medicine: official publication, Society of Nuclear Medicine, vol. 33, no 12,‎ , p. 2196-2201 (PMID 1460515)
  7. (en) Hee-Myung Park, « 123I: Almost a Designer Radioiodine for Thyroid Scanning », The Journal of Nuclear Medicine, vol. 43, no 1,‎ , p. 77-78 (PMID 11801707)
  • Portail de la médecine
  • Portail de la chimie
  • Portail de la physique
Cet article est issu de Wikipedia. Le texte est sous licence Creative Commons - Attribution - Partage dans les Mêmes. Des conditions supplémentaires peuvent s'appliquer aux fichiers multimédias.