هيبوكلوريت الكالسيوم

هيبوكلوريت الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة Ca(OCl)2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض مصفر، له رائحة الكلور.

هيبوكلوريت الكالسيوم
هيبوكلوريت الكالسيوم
الاسم النظامي (IUPAC)

هيبوكلوريت الكالسيوم

أسماء أخرى

مسحوق القصر (التبييض)

المعرفات
رقم CAS 7778-54-3
بوب كيم 24504 
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [O-]Cl.[O-]Cl.[Ca+2][1] 
الخواص
الصيغة الجزيئية Ca(OCl)2
الكتلة المولية 142.98 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أبيض
الكثافة 2.35 غ/سم3
نقطة الانصهار 100 °س
>177 °س يتفكك
الذوبانية في الماء 21 غ/100 مل ماء
يتفاعل
المخاطر
ترميز المخاطر
O


C


N
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
LD50 850 مغ/كغ (جرذان، فموي) [3]
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

الخواص
  • ينحل تحت كلوريت الكالسيوم بشكل جيد في الماء، وتكون محاليله المائية المركزة ذات لون أصفر مخضر.
  • يتميز تحت كلوريت الكالسيوم بخواصه المؤكسدة القوية، وهو يحرر غاز الكلور عند التماس مع الحموض. فعلى سبيل المثال عند التفاعل مع حمض هيدروكلوريك يتحرر غاز الكلور ويتشكل كلوريد الكالسيوم حسب المعادلة:
Ca(ClO)2 + 4 HCl → CaCl2 + 2 H2O + 2 Cl2

كما يتحرر غاز الكلور عند التفاعل مع غاز ثنائي أكسيد الكربون ويتشكل كربونات الكالسيوم:

2 Ca(ClO)2 + 2 CO2 → 2 CaCO3 + 2 Cl2 + O2

تتراوح نسبة الكلور الفعال في العينات التجارية من تحت كلوريت الكالسيوم من 35–80 %.

التحضير

يحضر تحت كلوريت الكالسيوم من تمرير غاز الكلور على مستعلق هيدروكسيد الكالسيوم المائي عند درجات حرارة منخفضة (-20°س)، وذلك لأن التفاعل ناشر للحرارة:

2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 → Ca(ClO)2.2H2O + CaCl2 + 2 H2O

يكون تحت كلوريت الكالسيوم الناتج من هذه العملية عبارة عن هيدرات ثنائية، ويحوي مزيجاً من كلوريد الكالسيوم القلوي Ca(OH)2, H2O، بالإضافة إلى الكلس غير المتفاعل.[4]

الاستخدامات

طالع أيضاً

مصادر
  • موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag

مراجع
  1. العنوان : CALCIUM HYPOCHLORITE — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24504 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
  2. مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24504
  3. http://www.merck-chemicals.com/documents/sds/emd/eng/en/8417/841799.pdf%5Bوصلة+مكسورة%5D
  4. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  • بوابة الكيمياء
  • بوابة صيدلة
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.