حمض الفلوروكبريتيك

حمض الفلوروكبرتيك مركب كيميائي عضوي صيغته الكيميائية: HSO 3 F. وهي واحدة من أقوى الأحماض المتاحة تجاريا.

حمض الفلوروكبريتيك
حمض الفلوروكبريتيك
الاسم النظامي (IUPAC)

Sulfurofluoridic acid

أسماء أخرى

Fluorosulfonic acid,
Fluorosulphonic acid,
Fluorinesulfonic acid,
Fluorinesulphonic acid,
Fluoridosulfonic acid,
Fluoridosulphonic acid,
Sulfuric fluorohydrin,
Epoxysulfonyl fluoride

المعرفات
CAS 7789-21-1 
بوب كيم 24603 
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • OS(=O)(=O)F[1] 
الخواص
الصيغة الجزيئية HSO3F
الكتلة المولية 100.06 غ/مول
المظهر سائل
الكثافة 1.73 غ/سم3
نقطة الانصهار −89 °س
نقطة الغليان 163 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

الخواص الكيميائية

حمض الفلوروكولفوريك هو سائل عديم اللون يتدفق حر. وهو قابل للذوبان في المذيبات العضوية القطبية (مثل النيتروبنزين، وحامض الخليك، وخلات الإيثيل )، ولكنه ضعيف الذوبان في المذيبات غير القطبية مثل الألكانات. يعكس حموضة قوية، فإنه يذوب تقريبا جميع المركبات العضوية التي هي حتى مستقبلات البروتون ضعيفة. يتحلل HSO 3 F ببطء إلى HF وحمض الكبريتيك. يحتفظ حمض التريفليك ذو الصلة (CF 3 SO 3 H) بالحموضة العالية لـ HSO 3 F ولكنه أكثر استقرارًا من الناحية المائية. يحدث التأين الذاتي لحمض الفلوروسلفونيك أيضًا:Hydrolysis

2 HSO 3 F ⇌ [H 2 SO 3 F] + + [SO 3 F] - K = 4.0 × 10 −8 (عند 298 K)

إنتاج

يتم تحضير حمض الفلوروسولفوريك بواسطة تفاعل HF وثنائي أكسيد الكبريت:

SO 3 + HF → HSO 3 F

بدلا من ذلك، KHF 2 أو الكاف 2 يمكن علاجها مع زيت في 250 °C. بمجرد تحريره من HF عن طريق الكنس بغاز خامل، يمكن تقطير HSO 3 F في جهاز زجاجي.

التطبيق

يُعد HSO 3 F مفيدًا في تجديد مخاليط HF و H 2 SO 4 لحفر زجاج الرصاص.

يعطّل HSO 3 F الألكانات وألكلة الهيدروكربونات مع الألكينات، على الرغم من أنه من غير الواضح ما إذا كانت هذه التطبيقات لها أهمية تجارية.

السلامة

يعتبر حمض الفلوروسولفوريك شديد السمية والتآكل. يتحلل لإطلاق HF. يمكن أن تكون إضافة الماء إلى HSO 3 F عنيفة، على غرار إضافة الماء إلى حامض الكبريتيك ولكن بشكل أعنف.

مراجع
  1. العنوان : Fluorosulfonic acid — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24603 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
  • بوابة الكيمياء
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.