حمض الكبريتوز

حمض الكبريتوز
	حمض الكبريتوز
	حمض الكبريتوز
الاسم النظامي (IUPAC)
	Sulfurous acid
المعرفات
CAS	7782-99-2
بوب كيم	1100
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات OS(=O)O[1] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/H2O3S/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3)[1] ; InChIKey:LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-N[1][2] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	H2SO3
الكتلة المولية	82.07 غ/مول
المظهر	سائل
الكثافة	1.03 غ/سم3
الذوبانية في الماء	؟ غ/100 مل ماء
حموضة (pKa)	1.81 (pKa1) / 6.99 (pKa2)
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

حمض الكبريتوز هو حمض أكسجيني لعنصر الكبريت صيغته H₂SO₃. يكون الكبريت في هذا الحمض في حالة أكسدة مقدارها +3، وهو لا بوجد إلا في المحاليل وهو غير مستقر؛ كما تم الكشف عنه في الطور الغازي.[3] تسمى أملاح هذا الحمض كبريتيت (أو سلفيت)، وهي مركبات مستقرة معروفة.

التحضير

يحضر الحمض من انحلال غاز ثنائي أكسيد الكبريت في الماء:

\mathrm {SO_{2}(aq)+H_{2}O(l)\ \rightleftharpoons \ H_{2}SO_{3}(aq)}

إلا أن التوازن الكيميائي يميل إلى جهة المتفاعلات (اليسار)، مما يعكس عدم ثباتية هذا الحمض.

يمكن لحمض الكبريتوز أن يوجد مركباً وسطياً أثناء تشكل المطر الحمضي من ثنائي أكسيد الكبريت.[4]

الخواص

يكون حمض الكبريتوز في المحلول في حالة توازن مع أيون البيكبريتيت ^-HSO₃:

\mathrm {H_{2}SO_{3}+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ HSO_{3}^{-}+H_{3}O^{+}}

وهو ما أكدته تقنية مطيافية رامان.[5]

الاستخدامات

تستخدم محاليل حمض الكبريتوز من ضمن المختزلات في المختبرات الكيميائية، حيث تتأكسد البيكبريتيت والكبريتيت إلى كبريتات باستقبال ذرة أكسجين.[6]

طالع أيضاً

مراجع

العنوان : Sulfurous acid — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/1100 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/1100
D. Sülzle؛ M. Verhoeven؛ J. K. Terlouw؛ H. Schwarz (1988)، "Generation and Characterization of Sulfurous Acid (H₂SO₃) and of Its Radical Cation as Stable Species in the Gas Phase"، Angew. Chem. Int. Ed. Engl.، 27 (11): 1533–4، doi:10.1002/anie.198815331.
McQuarrie؛ Rock (1987)، General Chemistry (ط. 2nd)، New York: W.H. Freeman and Company، ص. 243، ISBN 0-7167-1806-5.
olly, William L. (1991), Modern Inorganic Chemistry (2nd ed.), New York: McGraw-Hill, ISBN 0-07-032768-8
L. Kolditz, Anorganische Chemie, VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 1983, S. 476.

بوابة الكيمياء

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[5fe56334a2cf450e8c6c13a1ea850456bc073cc1-1] العنوان : Sulfurous acid — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/1100 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — الرخصة: محتوى حر

[1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/1100

[3] D. Sülzle؛ M. Verhoeven؛ J. K. Terlouw؛ H. Schwarz (1988)، "Generation and Characterization of Sulfurous Acid (H₂SO₃) and of Its Radical Cation as Stable Species in the Gas Phase"، Angew. Chem. Int. Ed. Engl.، 27 (11): 1533–4، doi:10.1002/anie.198815331.

[4] McQuarrie؛ Rock (1987)، General Chemistry (ط. 2nd)، New York: W.H. Freeman and Company، ص. 243، ISBN 0-7167-1806-5.

[5] y, William L. (1991), Modern Inorganic Chemistry (2nd ed.), New York: McGraw-Hill, ISBN 0-07-032768-8

[6] L. Kolditz, Anorganische Chemie, VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 1983, S. 476.