فلز قلوي

الفلزات القلوية هي سلسلة كيميائية للعناصر الموجودة في المجموعة الأولى في الجدول الدوري، باستثناء الهيدروجين وهي: ليثيوم، صوديوم، بوتاسيوم، روبيديوم، سيزيوم، فرنسيوم. وكل هذه العناصر نشيطة كيميائيا ولذا فمن النادر وجود أي عنصر منها في حالته المفردة، فغالباً ما تحفظ في الزيوت المعدنية أوالكيروسين كي لاتتفاعل مع الهواء.[1]

هذه المقالة جزء من سلسلة
الكيمياء
بوابة
مجموعة 1
دورة
2 3
Li
3 11
Na
4 19
K
5 37
Rb
6 55
Cs
7 87
Fr

الفلزات القلوية لها لون فضي وهي صلبة كما أنها ذات كثافة قليلة، وتتفاعل بشدة مع الهالوجينات لتكوين ملح أيونى، وتتفاعل مع الماء لتكوين هيدروكسيد قلوي (قاعدي)، ولكن لا يكون ذلك إلا بعد تفجرات عنيفة !. ويكون لكل عناصر هذه السلسة إلكترون في غلافها الخارجي، ولذا فإنها تصل إلى وضع الطاقة الأفضل لها بغلاف إلكتروني ممتلئ عن طريق فقد إلكترون لتكوين أيون له شحنة موجبة قيمتها 1.

عنصر الهيدروجين بإلكترونه الوحيد يوضع في أعلى المجموعة الأولى ولكنه ليس من الفلزات، بالإضافة إلى أنه يوجد في الطبيعة على هيئة غاز ثنائى الذرة. ولإزالة إلكترون الهيدروجين الخارجى يلزم كمية من الطاقة أكبر من الكمية اللازمة لتحريك الإلكترون الخارجي للفلزات. والهيدروجين يماثل الهالوجينات في أنه يحتاج إلى إلكترون لملئ غلاف الطاقة الخارجي له، وعلى هذا فيمكن اعتبار أن الهيدروجين يتصرف مثل الهالوجينات في بعض الظروف وينتج من ذلك شاردة (أيون) الهيدريد.وقد تم تحضير بعض المركبات من الهيدريدات وبعض الفلزات القلوية.

تحت ظروف الضغط العالية مثل التي توجد في داخل كوكب المشتري، يمكن للهيدروجين أن يكون في صورة معدنية ويتصرف مثل الفلزات القلوية، راجع الهيدروجين المعدني.

الفلزات القلوية

الخواص

الفلزات القاعديه القلوية تظهر نزعة في اختلاف الخصائص عند التحرك إلى أسفل المجموعة على سبيل المثال، تناقص في السالبية الكهربية، زيادة النشاط الكيميائي وتناقص في نقطة الانصهار والغليان.وتتميز بانها لينة عن الفلزات الأخرى وانها باهته اللون ولا تلمع وهي أيضا ذات كثافة منخفضة تزداد الكثافة عموما مع وجود استثناء ملحوظ بكون البوتاسيوم أقل كثافة من الصوديوم.

تتفاعل الفلزات القلوية بشكل انفجاري مع الماء حيث يتحرر غاز الهيدروجين. تزداد درجة الانفجار من أعلى المجموعة إلى أسفلها، حيث تكون أعنفها مع السيزيوم. أظهرت الكاميرات فائقة السرعة أن انفجار الفلزات القلوية في الماء صوراً تشير إلى أن التفاعل الانفجاري قد يكون من نمط انفجار كولوم.[2][3]

الفلز القلوي الوزن الذري القياسي (و.ك.ذ) نقطة الانصهار (كلفن) نقطة الغليان (كلفن) الكثافة غ/سم3 الكهرسلبية (مقياس باولينغ)
ليثيوم 6.941 453.69 1615 0.534 0.98
صوديوم 22.990 370.87 1156 0.968 0.93
بوتاسيوم 39.098 336.53 1032 0.89 0.82
روبيديوم 85.468 312.46 961 1.532 0.82
سيزيوم 132.905 301.59 944 1.93 0.79
فرانسيوم (223) ? 295 ? 950 ? 1.87 0.7

ملاحظة: بيانات الفرانسيوم تخمينية كون العنصر مصطنع مخبرياً.

مراجع
  1. H&SM Supplement 21.14 - Safe Handling of Alkali Metals and Their Reactive Compounds نسخة محفوظة 10 يناير 2016 على موقع واي باك مشين.
  2. "Coulomb explosion during the early stages of the reaction of alkali metals with water"، Nature Chemistry، 26 يناير 2015، doi:10.1038/nchem.2161، مؤرشف من الأصل في 11 ديسمبر 2019.
  3. "Sodium's Explosive Secrets Revealed"، Scientific American، 27 يناير 2015، مؤرشف من الأصل في 31 يوليو 2017.
  • بوابة العناصر الكيميائية
  • بوابة كيمياء تحليلية
  • بوابة الكيمياء
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.