بيركلورات الليثيوم

يحضّر مركّب بيركلورات الليثيوم من تفاعل حمض فوق الكلوريك مع كربونات الليثيوم،[4] وذلك حسب التفاعل:

${\displaystyle \mathrm {Li_{2}CO_{3}+2\ HClO_{4}\longrightarrow 2\ LiClO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }$

كما يمكن أن بحضّر من تفاعل بيركلورات الصوديوم مع كلوريد الليثيوم.

بطريقة أخرى، يحضّر بيركلورات الليثيوم من التحليل الكهربائي لكلورات الليثيوم عند 200 ميلي أمبير/سم² وذلك عند درجات حرارة تتجاوز 20 °س.[5]

يتبلور بيركلورات الليثيوم عندما يكون بشكل ثلاثي الهيدرات LiClO₄ · 3 H₂O حسب النظام البلّوري السداسي وذلك في الزمرة الفراغية P6₃mc. تكون أبعاد الشبكة البلورية كالتالي: a = 7.719 Å و c = 5.455 Å.[6]

عند تسخين الشكل ثلاثي الهيدرات من بيركلورات الليثيوم إلى درجات حرارة بين 98 - 100 °س فإنّه يفقد جزيئتي ماء ويتحوّل إلى الشكل أحادي الهيدرات، في حين أنّ الشكل اللامائي يتشكّل بالتسخين إلى درجات حرارة بين 130 - 150 °س.[4]

يكون للشكل اللامائي بنية بلّورية مختلفة عن الشكل المائي ثلاثي الهيدرات، حيث يتبلور حسب النظام البلوري المعيني القائم في الزمرة الفراغية Pnma بأبعاد الشبكة البلورية كالتالي: a = 8.657 Å و b = 6,912 Å و c = 4.832 Å. يمكن أن توجد أربع صيغ في وحدة الخلية.[7]

يتفكّك بيركلورات الليثيوم عند 380 °س إلى كلورات الليثيوم، وكلوريد الليثيوم والأكسجين.[4] كما يتفكك كلورات الليثيوم في هذه العملية أيضاً.

${\displaystyle \mathrm {2\ LiClO_{4}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ LiClO_{3}+LiCl+O_{2}\ \uparrow } }$

${\displaystyle \mathrm {2\ LiClO_{3}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ 2\ LiCl+3\ O_{2}\uparrow } }$

ويكون التفاعل الكلّي:

${\displaystyle \mathrm {LiClO_{4}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ LiCl+2\ O_{2}\ \uparrow } }$

في حال وجود شوائب في المركب، تحدث عملية التفكك عند درجات حرارة أقل من 300 °س.

إنّ مركّبات فوق الكلورات عادة ما تشكّل مزائج انفجارية مع المركّبات العضوية.[5]

• بوابة الكيمياء