كبريتات الليثيوم

كبريتات الليثيوم
	كبريتات الليثيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	كبريتات الليثيوم
أسماء أخرى
	سلفات الليثيوم
المعرفات
رقم CAS	10377-48-7; ; 10102-25-7 (أحادي هيدرات)
بوب كيم (PubChem)	66320
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [Li+].[Li+].[O-]S(=O)(=O)[O-][1] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/2Li.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2[1] ; InChIKey:INHCSSUBVCNVSK-UHFFFAOYSA-L[1][2] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Li2SO4
الكتلة المولية	109.9376 غ/مول
المظهر	بلورات بيضاء
الكثافة	2.22 غ/سم3
نقطة الانصهار	845 °س
الذوبانية في الماء	35 غ/100 مل ماء
المخاطر
ترميز المخاطر	Xn
توصيف المخاطر	R22 [3]
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كبريتات الليثيوم (أو سلفات الليثيوم) عبارة عن مركب كيميائي له الصيغة Li₂SO₄، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

التحضير

يحضر كبريتات الليثيوم من تفاعل حمض الكبريتيك مع كربونات الليثيوم [4] حسب المعادلة:

\mathrm {Li_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow Li_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}}

ينحل كبريتات الليثيوم في الماء بشكل جيد، إلا أن انحلاليته تزداد بانخفاض درجة الحرارة وذلك على العكس من أغلب الأملاح الأخرى. فعلى سبيل المثال ينحل من المركب 35 غ /100 مل ماء عند الدرجة 25°س، في حين ينحل 29.2 غ/ 100 مل ماء عند الدرجة 100 °س.[5]
توجد بلوراته على شكل أحادي هيدرات، والذي يتحول إلى الشكل الخالي من الماء بالتسخين إلى 130°س.[6]

يستخدم كبريتات الليثيوم في مجال الاضطرابات العصبية كمهدئ عصبي مثل اضطراب ثنائي القطب.
يدخل كبريتات الليثيوم في تركيب أنواع خاصة من الزجاج.

العنوان : Lithium sulfate — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/66320 — تاريخ الاطلاع: 6 أكتوبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : Unique Ingredient Identifier — مُعرِّف المُكوِّن الفريد (UNII): https://fdasis.nlm.nih.gov/srs/unii/919XA137JK — تاريخ الاطلاع: 14 فبراير 2018
Lithium sulfate purum p.a., ≥98.0% (T) | Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 12 أغسطس 2020 على موقع واي باك مشين.
طريقة لإنتاج هيدروكسيدات الفلزات، خاصة هيدروكسيد الليثيوم(Patent.de) نسخة محفوظة 16 ديسمبر 2019 على موقع واي باك مشين.
Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
صفحة البيانات (كيم سبايدر) نسخة محفوظة 24 سبتمبر 2015 على موقع واي باك مشين.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.