يوديد الليثيوم

يحضر يوديد الليثيوم من تفاعل هيدروكسيد الليثيوم أو محلول من كربونات الليثيوم مع يوديد الهيدروجين، يلي ذلك عملية رفع للتركيز بالتسخين ثم بإجراء عملية تجفيف.[4]

${\displaystyle \mathrm {LiOH\ +\ HI\ \longrightarrow \ LiI\ +\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {Li_{2}CO_{3}\ +\ 2\ HI\ \longrightarrow \ 2\ LiI\ +\ H_{2}O\ +\ CO_{2}} }$

يمكن الحصول على الشكل الخالي من الماء من يوديد الليثيوم بتفاعل هيدريد الليثيوم مع اليود في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر الخالي من الماء.[5]

${\displaystyle \mathrm {LiH\ +\ I_{2}\ \longrightarrow \ LiI\ +\ HI} }$

• لمركب يوديد الليثيوم انحلالية جيدة في الماء، حيث ينحل منه 151 غ لكل 100 مل ماء عند 25°س، في حين أنه عند 100°س ينحل منه 433 غ لكل 100 مل ماء.[6] إن مركب يوديد الليثيوم قابل للانحلال في الإيثانول.[7]
• تمتاز بلورات يوديد الليثيوم بالشغف للرطوبة حيث يوجد منه هيدرات مختلفة لها الصيغة العامة: LiI·nH₂O حيث n تعادل 0,5 أو 1 أو 2 أو 3.[4] كما يوجد من يوديد الليثيوم شكل خالي من الماء، ويحصل عليه بتسخين الهيدرات. فعلى سبيل المثال يفقد ثلاثي الهيدرات بالتسخين إلى 80°س جزيئتين من جزيئات ماء التبلور، ويفقد الجزيئة الأخيرة بالوصول إلى 300°س.[8]

• يستخدم يوديد الليثيوم ككهرل [9] وذلك في البطاريات التي تعمل عند درجات حرارة مرتفعة. كما يستخدم في البطاريات ذات العمر الطويل، مثل بطاريات القلب.
• يستخدم الشكل الصلب منه كمفسفر للكشف عن النيوترونات.[10]
• يستعمل يوديد الليثيوم في المختبرات الكيميائية في الاصطناع العضوي.[4]

• بوابة الكيمياء