قوانين الغازات

قوانين الغازات هي مجموعة من القوانين التي تصف العلاقة بين حرارة وضغط وحجم الغازات والعلاقة بين الضغط p والحجم V هي علاقة عكسية، والعلاقة بين الضغط p ودرجة الحرارة T "بالكلفن" هي علاقة طردية، والعلاقة بين الحجم V ودرجة الحرارة T "بالكلفن هي علاقة طردية.[1][2] وهي مجموعة من القوانين التي استنتجت في أواخر عصر النهضة وبدايات القرن التاسع عشر.

القوانين الثلاثة الأولى

"عند درجة حرارة معينة، فإن ضغط كمية معينة من غاز ما يتناسب عكسيا مع حجم الحيز".

"ان حجم كمية معينة من الغاز تحت ضغط ثابت تتغير طرديا مع درجة الحرارة".

"إذا وضعت كمية من الغاز في وعاء مغلق ذي حجم ثابت فإن ضغط الغاز يتناسب طرديا مع درجة الحرارة".

القانون العام للغازات

وهو يجمع بين القوانين الثلاثة الأولى.

قانون أفوجادرو

"تحتوي احجام متساوية من غازات مختلفة عند نفس درجة الحرارة والضغط على عدد متساو من الجزيئات".

قانون الغازات المثالية

حيث:

للقانون صيغة أخرى هي:

حيث:

تعد هذه القوانين دقيقة تماما في حالة الغازات المثالية فقط، والتي تتجاهل التفاعلات الجزيئية داخل الغازات، إلا أن قانون الغازات المثالية يعد تقريبا جيدا لمعظم الغازات العادية في ظروف ضغط وحرارة متوسطين.

لهذا القانون عدة ملحوظات هامة:

1- إذا ظلت كل من الحرارة والضغط ثابتين، يكون حجم الغاز متناسب طرديا مع عدد الجزيئات في الغاز.

2- إذا ظلت كل من الحرارة والحجم ثابتين، يكون ضغط الغاز متناسب طرديا مع عدد الجزيئات في الغاز.

3- إذا ظل عدد جزيئات الغاز ثابتا وظلت الحرارة ثابتة، يكون ضغط الغاز متناسب عكسيا مع الحجم.

4- إذا ظل عدد جزيئات الغاز ثابتا وتغيرت الحرارة، فلن يتغير أيا من (أو كلا من) بشكل طردي مع الحرارة.

مراجع

  1. "معلومات عن قوانين الغازات على موقع id.loc.gov"، id.loc.gov، مؤرشف من الأصل في 12 ديسمبر 2019.
  2. "معلومات عن قوانين الغازات على موقع britannica.com"، britannica.com، مؤرشف من الأصل في 1 مايو 2019.

انظر أيضا

  • بوابة كيمياء فيزيائية
  • بوابة الفيزياء
  • بوابة الكيمياء
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.