غاز حقيقي

نتعامل مع الغازات الحقيقية عادة باعتبار الكتلة المولية ووحجمها المولي:

${\displaystyle RT=\left(P+{\frac {a}{V_{m}^{2}}}\right)(V_{m}-b)}$

حيث:

P الضغط,

T [[درجة الحرارة بالكلفن,

R ثابت الغازات ,

الحجم المولي V_m.

a و b إحداثيان يُعينان عمليا لكل غاز، وأحيانا يجري تعيينهما من النقطة الحرجة (T_c) والضغط الحرج (P_c) مع استخدام العلاقتين :

${\displaystyle a={\frac {27R^{2}T_{c}^{2}}{64P_{c}}}}$

${\displaystyle b={\frac {RT_{c}}{8P_{c}}}}$

تحتوي معادلة ريدليش-كوونج على احداثييين أخرى ن تستخدم لتمثيل الغاز الحقيقي. وهي تعتبر أكثر دقة من معادلة فان دير فالس، وصيغتها كالآتي:

${\displaystyle RT=P(V_{m}-b)+{\frac {a}{V_{m}(V_{m}+b)T^{\frac {1}{2}}}}(V_{m}-b)}$

a و b هما إحداثيان يختلفان عن إحداثيات فان دير فالس، ويمكن تعيينهما :

${\displaystyle a=0.4275{\frac {R^{2}T_{c}^{2.5}}{P_{c}}}}$

${\displaystyle b=0.0867{\frac {RT_{c}}{P_{c}}}}$

معادلة كلاوسيوس - وهي مسماة باسم العالم رودولف كلاوسيوس - هي معادلة بسيطة تحتوي على ثلاثة إحداثيات تستخدم لتمثيل الغاز الحقيقي:

${\displaystyle RT=\left(P+{\frac {a}{T(V_{m}+c)^{2}}}\right)(V_{m}-b)}$

حيث:

${\displaystyle a={\frac {27R^{2}T_{c}^{3}}{64P_{c}}}}$

${\displaystyle b=V_{c}-{\frac {RT_{c}}{4P_{c}}}}$

${\displaystyle c={\frac {3RT_{c}}{8P_{c}}}-V_{c}}$

و V_c حجم حرج.

كما توجد نماذج أخرى تحاول أن تصف مسالك الغازات الحقيقية، ولكنها تستخدم قليلا. وهناك نموذج «بينج روبينسون» الذي يمكن تطبيقه على الغازات الحقيقية وأيضا على السوائل ونذكره هنا.

تحتوي معادل بينج-روبينسون عل إحداثيين [1]) وتتميز بإمكانية تطبيقها أيضا على بعض السوائل غلأى جانب تطبيقاتها على الغازات الحقيقية:

${\displaystyle P={\frac {RT}{V_{m}-b}}-{\frac {a(T)}{V_{m}(V_{m}+b)+b(Vm-b)}}}$