كلوريد النحاس الأحادي

كلوريد النحاس الأحادي
	كلوريد النحاس الأحادي
	كلوريد النحاس الأحادي
الاسم النظامي (IUPAC)
	كلوريد نحاس أحادي
أسماء أخرى
	أحادي كلوريد النحاس
المعرفات
رقم CAS	7758-89-6
بوب كيم	62652
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات Cl[Cu][1] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/ClH.Cu/h1H;/q;+1/p-1[1] ; InChIKey:OXBLHERUFWYNTN-UHFFFAOYSA-M[1][2] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	CuCl
الكتلة المولية	98.99 غ/مول
المظهر	بلورات عديمة اللون (في حالة نقية) بلورات خضراء (عندما يتأكسد بالهواء)
الكثافة	4.140 غ/سم3
نقطة الانصهار	430 °س
نقطة الغليان	1490 °س
الذوبانية في الماء	0.0062 غ/100 مل ماء عند 20 °س
الذوبانية	غير منحل في الإيثانول والأسيتون
المخاطر
ترميز المخاطر	N Xn
توصيف المخاطر	R22-R50/53
تحذيرات وقائية	S2-S22-S60-S61
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد نحاس الأحادي مركب كيميائي له الصيغة CuCl، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون (في حالة نقية) والتي تتحول إلى خضراء نتيجة الأكسدة بأكسجين الهواء .

الخواص

انحلالية مركب كلوريد النحاس الأحادي ضعيفة جداً في الماء، ويتحلمه جزئياً، كما أنه غير منحل في كل من الأسيتون والإيثانول، إلا أنه في المقابل ينحل في حمض هيدروكلوريك المركز والأمونياك حيث يشكل معقدات عديمة اللون حسب المعادلات:

CuCl + HCl → H[CuCl₂]

CuCl + 2NH₃ → [Cu(NH₃)₂]Cl

CuCl + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]Cl

بتمديد المعقدات السابقة بالماء يترسب كلوريد النحاس الأحادي مرة أخرى.

نتيجة التماس مع الهواء الرطب يتلون مركب كلوريد النحاس الأحادي باللون الأخضر وذلك بسبب تشكل مركب كلوريد النحاس الثنائي القاعدي كما يظهر في المعادلة:

2CuCl + 1/2O₂ + H₂O → 2Cu(OH)Cl

في حين أنه يحافظ على تركيبه في الأوساط الجافة.

تمتلك محاليل مركب كلوريد النحاس الأحادي في حمض هيدروكلوريك خاصية امتصاص أحادي أكسيد الكربون حيث تتشكل معقدات عديمة اللون.

التحضير

يحضر مركب كلوريد النحاس الأحادي بإحدى طريقتين:

الطريقة الأولى

يحضر مركب كلوريد النحاس الأحادي من معالجة كلوريد النحاس الثنائي بحمض هيدروكلوريك المركز والساخن بوجود فلز النحاس حسب المعادلات:

CuCl₂ + Cu → CuCl

CuCl + HCl → H[CuCl₂]

H[CuCl₂] + H2O → CuCl + H₃O⁺ + Cl^-

بتمديد المحلول الناتج يترسب مركب كلوريد النحاس الأحادي.

الطريقة الثانية

ينتج كلوريد النحاس الأحادي من تمرير غاز ثنائي أكسيد الكبريت في محلول مشبع من كبريتات النحاس الثنائي بملح كلوريد الصوديوم حيث يترسب كلوريد النحاس الأحادي بشكل مباشر من المحلول الناتج حسب المعادلة

2CuSO₄ + 2NaCl +SO₂ + 2H₂O → 2CuCl + Na₂SO4 + 2H₂SO₄

الاستخدامات

يستخدم كلوريد النحاس الأحادي كحفاز في الاصطناعات العضوية.

المصادر

العنوان : Cuprous chloride — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/62652 — تاريخ الاطلاع: 20 نوفمبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/62652

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

بوابة الكيمياء

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[4f0c542748ad7f6e8ec4a5a1fc40e3a48f01e531-1] العنوان : Cuprous chloride — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/62652 — تاريخ الاطلاع: 20 نوفمبر 2016 — الرخصة: محتوى حر

[1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/62652