معادلات دينامية حرارية

في الديناميكا الحرارية، تتواجد مجموعة كبيرة من المعادلات المرتبطة بالتعبير عن العلاقات بين الكميات الدينامية الحرارية. في ترموديناميكا كيميائية، أحد فروع الديناميكا الحرارية، المرتكز أساسا على أول قانونين من قوانين الترموديناميك. فاستنادا إلى القانونين الأولين، يمكن اشتقاق أربع معادلات تدعى «المعادلات الأساسية لجيبس». من هذه المعادلات الأربع، يمكن اشتقاق عدد أكبر من المعادلات التي تعبر عن حالات خاصة في علم الدينامية الحرارية، والنظم الترموديناميكية المختلفة، وذلك باستخدام رياضيات بسيطة للغاية. هذه المعادلات تشكل الإطار الرياضياتي للديناميكا الحرارية الكيميائية.[1]

معادلات دينامية حرارية
قوانين الديناميكا الحرارية
متغيرات مترافقة
كمونات دينامية حرارية
خواص المادة
علاقات ماكسويل
معادلات بريدجمان
تفاضل تام
للاطلاع على جدول مرجعي سريع انظر:: جدول المعادلات الترموديناميكية

ترميزات

بعض أهم الكميات الدينامية الحرارية وترميزاتها:

متغيرات مترافقة (مقترنة)
   pالضغطVالحجم
   TالحرارةSالإنتروبية
   μكمون كيميائيNعدد الجسيمات
كمونات ترموديناميكية
   Uطاقة داخلية........... ..Aطاقة هلمهولتز الحرة
   Hإنتالبية.............. Gطاقة جيبس الحرة
خواص المواد
   ρكثافة
   CV  سعة حرارية عند ثبات الحجم
   Cp  سعة حرارية عند ثبات الضغط
   قابلية انضغاط متساوية الحرارة
   قابلية انضغاط كظومة Adiabatic
   معامل تمدد حراري
متغيرات اصطلاحية أخرى
   δwمقدار لامتناهي الصغر من العمل... ...الوحدة جول
   δqمقدار لامتناهي الصغر من الحرارة... ...الوحدة جول
Constants
   kBثابت بولتزمان
   Rثابت الغاز المثالي

مراجع

  1. Ott, Bevan J. (2000)، Chemical Thermodynamics – Principles and Applications، Academic Press، ISBN 0-12-530990-2.

انظر أيضا

  • بوابة الفيزياء
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.