نتروبنزين

نتروبنزين هو مركب عضوي له الصيغة C6H5NO2، وهو أبسط مركبات النترو العضوية. يكون نتروبنزين على شكل سائل زيتي سام لونه أصفر، وله رائحة اللوز، ويستعمل مذيبًا، ولعمل الصابون والعطور وإنتاج الأنيلين،[3] وضروب الطلاء.

نتروبنزين
Nitrobenzene
نتروبنزين
نتروبنزين

نتروبنزين

أسماء أخرى

Nitrobenzol
Oil of mirbane

المعرفات
رقم CAS 98-95-3
بوب كيم (PubChem) 7416
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • C1=CC=C(C=C1)[N+](=O)[O-][1] 

الخواص
الصيغة الجزيئية C6H5NO2
الكتلة المولية 123.06 غ/مول
المظهر سائل زيتي أصفر اللون
الكثافة 1.2 غ/سم3
نقطة الانصهار 5.7 °س
نقطة الغليان 211 °س
الذوبانية في الماء 0.19 غ/100 مل ماء
المخاطر
ترميز المخاطر
T
 F
N
توصيف المخاطر
R10, R23/24/25, R40,
قالب:Rlink, R51/53, R62
تحذيرات وقائية
نقطة الوميض 88 °س
درجة حرارة
الاشتعال الذاتي
480 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

التسمية

يسمّى المركب باسم نتروبنزين[4] كما يسمى حسب بعض المراجع العربية باسم نترات البنزين[5][6][7] يعتبر مركب النترو حسب تعريف الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) هو المركب الذي يحوي على مجموعة نترو (NO2-)، والتي يمكن أن تكون متصلة بذرة كربون (كما هو الحال في نتروبنزين)، أو بذرة نتروجين (كما هو الحال في مركبات نترامين، أو بذرة أكسجين (كما هو الحال في مركبات النترات العضوية).[8] بالتالي فإن مركبات النترات العضوية هي التي لها الصيغة RONO2،[9][10][11] والتي تعد إسترات عضوية لحمض النتريك، وهي غير متحققة في هذه الحالة.

التحضير

حضّر مركب نتروبنزين لأول مرة سنة 1834 من الكيميائي أيلهارد ميتشرليخ Eilhard Mitscherlich.

يحضّر نتروبنزين من إجراء عملية نترتة لمركّب البنزين باستخدام مزيج مركّز من حمض الكبريتيك وحمض النتريك، واللذان يتفاعلا ليشكّلا أيون النترونيوم +NO2 (أو أيون النتريل):

يتفاعل أيون النترونيوم النشيط كيميائياً مع البنزين وفق آلية استبدال عطري شغوف بالإلكترونات ليشكل نتروبنزين:

يعد تفاعل تحضير نتروبنزين أحد أخطر تفاعلات التحضير في الصناعات الكيميائية، إذ أن التفاعل ناشر للحرارة بشكل كبير (ΔH = −117 كيلوجول/مول).[12]

بلغ الإنتاج العالمي من نتروبنزين سنة 1985 حوالي 1.7 مليون طن.[12]

الخصائص

  • يكون نتروبنزين في الشروط العادية على شكل سائل زيتي أصفر اللون، له رائحة تشبه رائحة زيت اللوز المر. وهو مركب سام وقابل للاشتعال.
  • ينحل نتروبنزين بصعوبة في الماء، لكنه بالمقابل ينحل بسهولة في الكحولات وغيرها من المذيبات العضوية.
  • عند درجات حرارة مرتفعة يتفاعل نتروبنزين مع الماء بوجود آثار من النيكل إلى الأنيلين.

الاستخدامات

يستخدم نتروبنزين بشكل أساسي (حوالي 95%) كمركب طليعي من أجل تحضير الأنيلين،[12] والذي يستخدم بدوره في العديد من الصناعات الكيميائية المهمة مثل صناعة المطاط والأصبغة والمبيدات الحشرية، بالإضافة إلى تحضير المستحضرات الصيدلانية مثل باراسيتامول.[13]

المراجع

  1. العنوان : NITROBENZENE — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/7416 — تاريخ الاطلاع: 19 أكتوبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
  2. مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/7416
  3. دكتور حسين سعيد، الموسوعة الثقافية، مؤسسة فراكلين للطباعة و النشر، القاهرة- نيويورك، 1972م ص 984.
  4. المعجم الطبي الموحد.
  5. قاموس المورد، البعلبكي، بيروت، لبنان،
  6. موسوعة شبكة المعرفة الريفية
  7. قاموس المعاني نسخة محفوظة 14 مارس 2020 على موقع واي باك مشين.
  8. الكتاب الذهبي IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book"). Compiled by A. D. McNaught and A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997). XML on-line corrected version: http://goldbook.iupac.org (2006-) created by M. Nic, J. Jirat, B. Kosata; updates compiled by A. Jenkins. ISBN 0-9678550-9-8. doi:10.1351/goldbook. نسخة محفوظة 11 فبراير 2017 على موقع واي باك مشين.
  9. موسوعة الأرض نسخة محفوظة 03 مارس 2016 على موقع واي باك مشين.
  10. Koppmann, Ralf (2008)، Volatile Organic Compounds in the Atmosphere، John Wiley & Sons، ص. 269، ISBN 0470994150، مؤرشف من الأصل في 27 يناير 2020
  11. L. Lee, P. J. Wooldridge, J. B. Gilman, C. Warneke, J. de Gouw R. C. Cohen (2014)، "Low temperatures enhance organic nitrate formation: evidence from observations in the 2012 Uintah Basin Winter Ozone Study"، Atmospheric Chemistry and Physics، 14: 12441–12454، doi:10.5194/acp-14-12441-2014. {{استشهاد بدورية محكمة}}: يحتوي الاستشهاد على وسيط غير معروف وفارغ: |,issue= (مساعدة)، line feed character في |مؤلف= في مكان 63 (مساعدة)صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
  12. Gerald Booth (2007). "Nitro Compounds, Aromatic". In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. John Wiley & Sons: New York. دُوِي:10.1002/14356007.a17_411
  13. Bhattacharya A.; Purohit V. C.; Suarez, V.; Tichkule, R; Parmer, G.; Rinaldi, F. (2006)، "One-step reductive amidation of nitro arenes: application in the synthesis of Acetaminophen"، Tetrahedron Letters، 47 (11): 1861–1864، doi:10.1016/j.tetlet.2005.09.196، مؤرشف من الأصل في 18 مارس 2020، اطلع عليه بتاريخ أكتوبر 2020. {{استشهاد بدورية محكمة}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة)صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)

روابط خارجية

  • بوابة الكيمياء
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.