Funciones químicas

Obs: los óxidos anfóteros se comportan como óxidos básicos en presencia de ácidos y como óxidos ácidos en presencia de bases.

Obs²: los óxidos mixtos son la "suma" de los óxidos formados por un elemento, o sea, es una nube con todos los tipos de óxidos de ese elemento:

FeO + Fe₂O₃ → Fe₃O₄

a) Hidrácidos

ácido + elemento + hídrico

Ejemplos:

${\displaystyle \ HI}$ = ácido yodhídrico

${\displaystyle \ HCl}$ = ácido clorhídrico

${\displaystyle \ H_{2}S}$ = ácido sulfhídrico

b) Oxácidos

Como pueden ser obtenidos a través de la hidratación de los óxidos ácidos, hay la misma sistemática de nomenclatura.

ácido + prefijo + elemento + sufijo

Obs: cuanto menos oxígeno, menor es el nox del elemento central y cuanto más oxígeno, mayor es el nox del mismo, como muestran los ejemplos abajo.

Ejemplos:

${\displaystyle \ HClO}$ = ácido hipocloroso (nox Cl = +1)

${\displaystyle \ HClO_{2}}$ = ácido cloroso (nox Cl = +3)

${\displaystyle \ HClO_{3}}$ = ácido clórico (nox Cl = +5)

${\displaystyle \ HClO_{4}}$ = ácido perclórico (nox Cl = +7)

A) de acuerdo con el grado de disociación

Es el mismo cálculo usado en los ácidos

• Fuertes: α = 100% → Bases formadas por metales de los grupos 1A y 2A. Cuando el Grado de Ionización es prácticamente 100%. Es el caso de los hidróxidos de los metales alcalinos y de los metales alcalinos terrosos, que ya son iónicos por naturaleza.

• Débiles: α < 5% → Cuyo Grado de Ionización es, en general, inferior a 5%. Es el caso del hidróxido de amonio y de los hidróxidos de los metales en general excluidos los metales alcalinos y alcalinos terrosos; que son moleculares por su propia naturaleza.

A) cuando el catión posee nox fijo

hidróxido de + catión

Ejemplo:

${\displaystyle \ KOH}$= Hidróxido de Potasio

B) cuando el catión no presenta nox fijo

hidróxido de + catión + sufijo O hidróxido + catión + nox en algarismo romano

Ejemplos:

${\displaystyle \ Fe(OH)_{2}}$ = hidróxido de hierro II o hidróxido ferroso

${\displaystyle \ Fe(OH)_{3}}$ = hidróxido de hierro III o hidróxido férrico

a) de acuerdo con la presencia de oxígeno

1. Sales haloides: no poseen oxígeno
   • Ejemplos: ${\displaystyle \ NaI}$, ${\displaystyle \ KBr}$

1. Oxisales: poseen oxígeno
   • Ejemplos: ${\displaystyle \ CaCO_{3}}$, ${\displaystyle \ MgSO_{4}}$

b) de acuerdo con la presencia de H⁺ u OH^-

1. Sal normal: está formado por la neutralización terminada entre un ácido y una base. No posee ni H⁺ ni OH^-
   • Ejemplo: ${\displaystyle \ HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O}$

1. Hidrogenosal o hidroxisal: está formado en una reacción de neutralización cuando el ácido y la base no están en proporción estequiométrica. Siendo así, hay una neutralización parcial, sobrando H⁺ u OH^-
   • Ejemplo (hidrogenosal): ${\displaystyle \ H_{2}CO_{3}+NaOH\rightarrow NaHCO_{3}+H_{2}O}$
   • Ejemplo (hidroxisal): ${\displaystyle \ Mg(OH)_{2}+HCl\rightarrow Mg(OH)Cl+H_{2}O}$

1. Sal mixta: la sal presenta en su fórmula más de un catión o más de un anión diferentes. Está formado a partir de neutralización de un ácido por más de una base o de una base por más de un ácido.
   • Ejemplo: ${\displaystyle \ Al(OH)_{3}+HCl+H_{2}SO_{4}\rightarrow AlClSO_{4}+3H_{2}O}$

a) para sales haloides

metal + uro de catión

Ejemplo:

${\displaystyle \ NaCl}$ = cloruro de sodio

b) para oxisales

Usamos una extensión de la tabla de óxidos ácidos y oxiácidos, pues la nomenclatura de los oxisales también depende del nox.

Excepciones: Como los elementos B⁺³, C⁺⁴ y Si⁺⁴ solo poseen sufijo "ico" en la forma de ácido, cuando son sales, se usa siempre el sufijo "ato".

Ejemplos:

${\displaystyle \ KNO_{2}}$ (nox N = +3) = nitrito de potasio

${\displaystyle \ NaClO}$ (nox Cl = +1) = hipoclorito de sodio

${\displaystyle \ KMnO_{4}}$ (nox Mn = +7) = permanganato de potasio

Obs: cuando en la fórmula del sal hay un hidrógeno, agregamos el prefijo "bi" al nombre del catión.

${\displaystyle \ NaHCO_{3}}$ = bicarbonato de sodio