1-Bromobutane

Le 1-bromobutane (CH3CH2CH2CH2Br) est un dérivé halogéné du butane, ou l'un des atomes d'hydrogène (fixé sur un atome de carbone primaire) a été substitué par un atome de brome. C'est un halogénure d'alkyle primaire.

1-Bromobutane
Identification
Nom UICPA 1-Bromobutane
No CAS 109-65-9
No ECHA 100.003.357
No CE 203-691-9
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule C4H9Br  [Isomères]
Masse molaire[1] 137,018 ± 0,005 g/mol
C 35,06 %, H 6,62 %, Br 58,32 %,
Moment dipolaire 2,08 ± 0,10 D [2]
Diamètre moléculaire 0,566 nm [3]
Propriétés physiques
fusion −112,4 °C[4]
ébullition 102 °C[4]
Solubilité presque insoluble dans l'eau (0,6 g·L-1), soluble dans l'éthanol, l'éther
Paramètre de solubilité δ 17,8 MPa1/2 (25 °C)[5]
Masse volumique 1,268 6 g·cm-3 à 20 °C[6]
d'auto-inflammation 265 °C[4]
Point d’éclair 13 °C[4]
Limites d’explosivité dans l’air 2,66,6 %vol[4]
Pression de vapeur saturante 43 mbar à 20 °C
68 mbar à 30 °C
175 mbar à 50 °C[4]
Thermochimie
Cp
Propriétés optiques
Indice de réfraction 1,437 [3]
Précautions
SIMDUT[8]

B2,
NFPA 704
Directive 67/548/EEC
[4]

Xi

F

N


Transport
   1126   
Composés apparentés
Isomère(s) 2-Bromobutane
Autres composés

1-Chlorobutane
1-Iodobutane


Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

En conditions normales, il se présente sous la forme d'un liquide incolore, insoluble dans l'eau, mais soluble dans l'éthanol et l'éther.

Production et synthèse

Le 1-bromobutane peut être synthétisé par substitution nucléophile du butan-1-ol par l'acide bromique, le tribromure de phosphore ou encore le bromure de sodium.

Utilisation

En tant qu'halogénure d'alkyle primaire, le 1-bromobutane réagit spécifiquement par des réactions de type SN2. Il est couramment utilisé comme réactif pour des réactions d'alkylation, ou transformé en réactif de Grignard par réaction avec le magnésium dans l'éther pour former des liaisons carbone-carbone.

Le 1-bromobutane peut aussi être utilisé pour synthétiser d'autre composés organométalliques, comme le n-butyllithium[9]:

2 Li + C4H9Br → C4H9Li + LiBr

Le lithium utilisé pour cette réaction contient en général entre 1 et 3 % de sodium. Lorsque le bromobutane est utilisé comme réactif, le produit final est une solution homogène, constituée de clusters mêlant bromure de lithium (LiBr) et butyllithium (LiBu).

Sécurité

Les vapeurs de 1-bromobutane peuvent former avec l'air un mélange explosif (point d'éclair 13 °C, température d'auto-inflammation 265 °C). Il convient donc de le conserver à l'abri de l'air.

Voir aussi

Notes et références

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50
  3. (en) Yitzhak Marcus, The Properties of Solvents, vol. 4, England, John Wiley & Sons Ltd, , 239 p. (ISBN 0-471-98369-1)
  4. Entrée « 1-Brombutane » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 25 mars 2009 (JavaScript nécessaire)
  5. (en) James E. Mark, Physical Properties of Polymer Handbook, Springer, , 2e éd., 1076 p. (ISBN 978-0-387-69002-5 et 0-387-69002-6, lire en ligne), p. 294
  6. fiche sur la CSST
  7. (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Organic Compounds C8 to C28, vol. 1, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., , 396 p. (ISBN 0-88415-857-8)
  8. « Bromo-1 butane » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  9. (en) Brandsma, L.; Verkraijsse, H. D., Preparative Polar Organometallic Chemistry I, Berlin, Springer-Verlag, (ISBN 978-3-540-16916-1)
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