Protoxyde

Le protoxyde d'un élément chimique est le composé le moins oxygéné parmi tous ceux qu'il peut former en se combinant avec l'oxygène.

L'emploi du terme protoxyde est cependant déconseillé dans la mesure où l'on peut découvrir un oxyde encore moins riche en oxygène que l'oxyde classiquement qualifié de protoxyde. Par exemple :

on appelle protoxyde d'azote le composé N₂O (oxyde de diazote) par référence aux autres oxydes « classiques » de l'azote, de formules brutes NO, N₂O₃, NO₂ et N₂O₅, mais on connaît aujourd'hui un oxyde d'azote encore moins oxygéné, l'azoture de nitrosyle (en) de formule brute N₄O ;
le monoxyde de carbone CO est parfois appelé protoxyde de carbone par opposition au dioxyde CO₂, mais on connaît aujourd'hui de nombreux oxydes du carbone moins riches en oxygène, de formules brutes C₃O₂, C₄O₃, C₅O₄, C₂O, C₃O et même C₄O[1].

Notes et références

(en) Yves Rubin, Carolyn B. Knobler et Francois Diederich, « Precursors to the cyclo[n]carbons: from 3,4-dialkynyl-3-cyclobutene-1,2-diones and 3,4-dialkynyl-3-cyclobutene-1,2-diols to cyclobutenodehydroannulenes and higher oxides of carbon », Journal of the American Chemical Society, vol. 112, n^o 4,‎ 1^er février 1990, p. 1607-1617 (DOI 10.1021/ja00160a047).

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[1] (en) Yves Rubin, Carolyn B. Knobler et Francois Diederich, « Precursors to the cyclo[n]carbons: from 3,4-dialkynyl-3-cyclobutene-1,2-diones and 3,4-dialkynyl-3-cyclobutene-1,2-diols to cyclobutenodehydroannulenes and higher oxides of carbon », Journal of the American Chemical Society, vol. 112, n^o 4,‎ 1^er février 1990, p. 1607-1617 (DOI 10.1021/ja00160a047).