كبريتات النحاس الثنائي

كبريتات النحاس الثنائي
	كبريتات النحاس الثنائي
الاسم النظامي (IUPAC)
	كبريتات النحاس الثنائي ; Copper(II) sulfate
أسماء أخرى
	سلفات النحاس ; الزاج الأزرق
المعرفات
رقم CAS	7758-98-7?; ; 7758-99-8 (خماسي هيدرات)
بوب كيم	24462
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [O-]S(=O)(=O)[O-].[Cu+2][1] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Cu.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2[1] ; InChIKey:ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L[1][2] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	CuSO4
الكتلة المولية	159.609 غ/مول (لامائي) ; 249.68 غ/مول (خماسي هيدرات)
المظهر	مسحوق أبيض (لا مائي) ; بلورات زرقاء (خماسي هيدرات)
الكثافة	3.603 غ/سم3 (لا مائي) 2.284 غ/سم3 (خماسي هيدرات)
نقطة الانصهار	110 °س ( 4H2O −); 150 °س ( 5H2O −); > 650 °C يتفكك
الذوبانية في الماء	31.6 غ/100 مل ماء عند 0 °س
الذوبانية	غير منحل في الميثانول والإيثانول
حموضة (pKa)	0.005
المخاطر
ترميز المخاطر	N Xn
توصيف المخاطر	R22-R36/38-R50/53
تحذيرات وقائية	S2-S22-S60-S61
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كبريتات النحاس الثنائي، الزاج الأزرق[3] أو سلفات النحاس ، مركب كيميائي له الصيغة CuSO₄ ، ويكون على شكل مسحوق بلورات زرقاء عندما يكون خماسي هيدرات CuSO₄ . 5H₂O، في حين أنه يكون على شكل مسحوق ذي لون أبيض إلى رمادي عندما يكون بالشكل اللا مائي. له عديد من الاستخدامات في المجال البيطري والزراعي في مقاومة الفطريات الضاره وتطهير الحيوانات

الخواص

ينحل مركب كبريتات النحاس بشكل جيد في الماء 36.6 غ لكل 100 مل ماء عند الدرجة 20°س. ينحل بصعوبة في الميثانول، لكنه غير منحل في الإيثانول.
للمحاليل المائية من كبريتات النحاس صفة حمضية ضعيفة، الأس الهيدروجيني pH لمحلول 0.2 مولي مقداره 4.
يؤدي التسخين إلى فقدان الماء البلوري بشكل تدريجي، حيث يفقد جزيئتي ماء عند الدرجة 95°س ليصبح ثلاثي هيدرات. باستمرار التسخين إلى الدرجة 110°س يفقد أربع جزيئات ماء ليصبح أحادي هيدرات. نحصل على الشكل الخالي من الماء بالتسخين فوق 150°س. يتفكك المركب إذا جرى تسخينه فوق الدرجة 650°س إلى أكسيد النحاس الثنائي وغاز ثلاثي أكسيد الكبريت حسب المعادلة:

CuSO₄ → CuO + SO₃ ^↑ فوق الدرجة 650°س

التحضير

يحضر مركب كبريتات النحاس الثنائي من حل (إذابة) فلز النحاس في حمض الكبريتيك المدد والساخن بوجود أكسجين الهواء

Cu + H₂SO₄ + 1/2 O₂ → CuSO₄ + H₂O

الاستخدامات

يستخدم بكثرة من أجل تحضير مركبات النحاس الأخرى. وفي المختبرات الكيميائية من أجل توضيح خلية غلفاني.
يستخدم أيضاً في مكافحة الآفات والتعقيم، كما يدخل في الصناعات النفطية ومعالجة الفلزات وفي التزجيج.
يستخدم الشكل الخالي من الماء من أجل الكشف على وجود الماء في المحلات العضوية، حيث يسهم التحول اللوني من اللون الأبيض إلى الأزرق نتيجة ارتباط كبريتات النحاس بالماء في الكشف عن ذلك.

معرض صور

المصادر

العنوان : Copper sulfate — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24462 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24462
إدوار غالب، الموسوعة في علوم الطبيعة (باللغة العربية، اللاتينية، الألمانية، الفرنسية، والإنجليزية)، دار المشرق، ص. 695، ISBN 2-7214-2148-4، ويكي بيانات Q113297966.

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

بوابة علم النبات
بوابة الكيمياء
بوابة فطريات
بوابة زراعة

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[300f441d9c5b779b640354f7919d488b673e76f8-1] العنوان : Copper sulfate — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24462 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — الرخصة: محتوى حر

[1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24462

[3] إدوار غالب، الموسوعة في علوم الطبيعة (باللغة العربية، اللاتينية، الألمانية، الفرنسية، والإنجليزية)، دار المشرق، ص. 695، ISBN 2-7214-2148-4، ويكي بيانات Q113297966.

ضبط استنادي
مكتبات وطنية	ألمانيا إسرائيل الولايات المتحدة
أخرى	المُعرِّف متعدِد الأوجه لمصطلح الموضوع