بيروكسيد الكالسيوم

بيروكسيد الكالسيوم
	بيروكسيد الكالسيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	بيروكسيد الكالسيوم; E930
أسماء أخرى
	فوق أكسيد الكالسيوم
المعرفات
رقم CAS	1305-79-9
بوب كيم (PubChem)	14779
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [O-][O-].[Ca+2][1] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Ca.O2/c;1-2/q+2;-2[1] ; InChIKey:LHJQIRIGXXHNLA-UHFFFAOYSA-N[1][2] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	CaO2
الكتلة المولية	72.08 غ/مول
المظهر	مسحوق بلوري أبيض إلى أصفر
الكثافة	2.9 غ/سم3
نقطة الانصهار	275 °س يتفكك
الذوبانية في الماء	يتفاعل مع الماء
المخاطر
ترميز المخاطر	O C
توصيف المخاطر	R9-R34
تحذيرات وقائية	S17-S26-S36/37/39-S45
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

فوق أكسيد الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة CaO₂، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض إلى أصفر. ينتمي إلى مجموعة فوق الأكاسيد.

الخواص

يعد فوق أكسيد الكالسيوم من المؤكسدات القوية. حيث يحرر الأكسجين لدى التفاعل مع بعض المواد العضوية.
يتفاعل المركب في حال تماسه مع الماء (تفاعل حلمهة)، حيث يتشكل هيدروكسيد الكالسيوم حسب المعادلة:

CaO₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂O₂

يوجد فوق أكسيد الكالسيوم عادة على شكل ثماني هيدرات CaO₂.8H₂O، ويبدأ بفقدان ماء التبلور بالتسخين فوق 130°س.
البنية البلورية لمركب فوق أكسيد الكالسيوم تتبع النظام البلوري الرباعي. تكون أبعاد الشبكة البلورية كالتالي a = 6.197 Å و c = 10.967 Å ، وتتبع البلورة المجموعة الفراغية P4/mcc .[3]

التحضير

يحضر فوق أكسيد الكالسيوم مخبرياً من تفاعل أحد أملاح الكالسيوم المنحلة مثل نترات أو كلوريد الكالسيوم مع الماء الأكسجيني في وسط قلوي:

Ca(NO₃)₂ + H₂O₂ + 2NaOH → CaO₂ + 2NaNO₃ + H₂O

على النطاق الصناعي فإن فوق أكسيد الكالسيوم يحضر من مفاعلة مستعلق هيدروكسيد الكالسيوم مع فوق هيدروكسيد الهيدروجين عند درجات حرارة منخفضة، حيث يصفى الناتج من الوسط.

Ca(OH)₂ + H₂O₂ → CaO₂ + 2H₂O

إلا أن بيروكسيد الكالسيوم الناتج بهذه الطريقة يحوي شوائب من أكسيد وكربونات الكالسيوم.

الاستخدامات

يستخدم في مجال طب الأسنان كمطهر في بعض الحالات، كما يدخل في تركيب بعض معاجين الأسنان.
يستخدم بنسب ضئيلة كمضاف غذائي حيث له رقم الإي E 930.
يستخدم كمثبت في صناعة المطاط.

المصادر

موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag

المراجع

العنوان : Calcium dioxide — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/14779 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/14779
Crystal Structure and Properties of CaO2 · 8H2O^{[وصلة مكسورة]}

بوابة الكيمياء
بوابة مطاعم وطعام

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[a3d63c3e98a72357a4d64b0cfbf5498c441c7a48-1] العنوان : Calcium dioxide — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/14779 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — الرخصة: محتوى حر

[1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/14779

[3] Crystal Structure and Properties of CaO2 · 8H2O^{[وصلة مكسورة]}