Oxácido

Un oxácido es un ácido que contiene oxígeno. Específicamente, es un compuesto que contiene hidrógeno, oxígeno y al menos otro elemento, con al menos un átomo de hidrógeno unido al oxígeno que puede disociarse para producir el catión H+ y el anión del ácido.[1] Esto quiere decir que son compuestos ternarios (formados por tres tipos de átomos), y que siempre mantienen el mismo orden (Hidrógeno, 1 no metal y oxígeno). También podemos decir que se forman por reacción de un óxido no metálico y agua.

Estructura del ácido sulfúrico.

Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.

Ejemplos de oxácidos:[2][3][4][5]

SO3 + H2O → H2SO4
SO2 + H2O → H2SO3
SO + H2O → H2SO2

Escritura de un oxácido

Primero va el Hidrógeno, en el medio el no metal y por último el Oxígeno. (Ej: H S O )

con el número de oxidación del no metal siendo par
  1. Si el número de oxidación del no metal es par, al Hidrógeno le corresponde el subíndice 2.
  2. Se suma el número de oxidación del no metal con el 2 del Hidrógeno y se divide por el número de oxidación del Oxígeno, que es -2, y el resultado es el subíndice del Oxígeno.

+4 -2

Ej: H2 S O3

(4+2): 2=3 queda H2SO3

con el número de oxidación del no metal siendo impar
  1. Si el número de oxidación del no metal es impar, al Hidrógeno le corresponde el subíndice 1.( cuando el no metal es el fósforo, el subíndice es 3)
  2. Se suma el número de oxidación del no metal con el 1 del Hidrógeno y se divide por el número de oxidación del Oxígeno, que es -2, y el resultado es el subíndice del Oxígeno.

+3 -2

Ej: H1 N O2

1(+1)+ (+3)= 2 (-2), cargas positivas y negativas igualadas

(3+1): 2=2 queda HNO2

Clasificación

Nota: La nomenclatura usada en este artículo para nombrar los compuestos ha sido la tradicional. Los oxácidos son ácidos formados por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y oxígeno (O). Dependiendo del número de oxidación, un óxido covalente con agua forma un ácido u otro. Por ejemplo, el anhídrido nítrico (N2O5) formará el ácido nítrico (HNO3) cuando se combina con agua: N2O5 + H2O → H2N2O6 → 2HNO3 Cada ácido, al perder su(s) hidrógeno(s) produce su(s) respectivo(s) anión(es) con tantas cargas negativas como hidrógenos haya perdido. Dependiendo del número de H que tengan se dividen en 4 grupos. A continuación se han clasificado los ácidos dependiendo del número de H y ejemplos:

Grupo de Cloro, Bromo, Yodo, Cianógeno

Los tres últimos deben llevar el prefijo meta-.

ÁCIDO ANIÓN
HXO Ácido (meta)hipo...oso XO- (Meta)Hipo...ito.
HXO2 Ácido (meta)...oso XO2- (Meta)...ito.
HXO3 Ácido (meta)...ico XO3- (Meta)...ato.
HXO4 Ácido (meta)per....ico XO4- (Meta)Per....ato.
Ejemplos concretos
HIO Ácido hipoyodoso IO- Hipoyodito
HIO2 Ácido yodoso IO2- Yodito
HIO3 Ácido yódico IO3- Yodato
HIO4 Ácido peryódico IO4- Peryodato

Grupo de Azufre, Selenio y Teluro
ÁCIDO ANIÓN
H2XO2 Ácido hipo...oso XO22- Hipo...ito
H2XO3 Ácido ...oso XO32- ...ito
H2XO4 Ácido ...ico XO42- ...ato
Ejemplos concretos
H2SO2 Ácido hiposulfuroso SO22- Hiposulfito
H2SeO3 Ácido selenioso SeO32- Selenito
H2SO4 Ácido sulfúrico SO42- Sulfato
H2TeO4 Ácido telúrico TeO42- Telurato

Grupo de Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio

También se pueden nombrar con el prefijo orto-.

ÁCIDO ANIÓN
H3XO2 Ácido (orto)hipo...oso XO23- (Orto)Hipo...ito
H3XO3 Ácido (orto)...oso XO33- (Orto)...ito
H3XO4 Ácido (orto)...ico XO43- (Orto)...ato
Ejemplos concretos
H3SbO2 Ácido (orto)hipoantimonioso SbO23- (Orto)Hipoantimonito
H3AsO3 Ácido (orto)arsenioso AsO33- (Orto)Arsenito
H3PO4 Ácido (orto)fosfórico. PO43- (Orto)Fosfato

Grupo de Fósforo, Arsénico y Antimonio

Deben llevar el prefijo piro- o di-.

ÁCIDO ANIÓN
H4X2O3 Ácido dihipo...oso o pirohipo...oso X2O34- Dihipo...ito o p
H4X2O7 Ácido di...ico o piro...ico X2O74- Di...ato o piro...ato
Ejemplos concretos
H4Sb2O5 Ácido dihipoantimonioso o piroantimonioso Sb2O34- Dihipoantimonito o piroantimonito
H4As2O5 Ácido diarsenioso o piroarsenioso As2O54- Diarsenito o piroarsenito
H4P2O7 Ácido difosfórico o pirofosfórico P2O74- Difosfato o pirofosfato

Además, según la nomenclatura tradicional, los números de oxidación, la estructura de los compuestos y demás factores, hay ácidos más especiales como el tiociánico (HSCN) que aparentemente no se parecen a los citados anteriormente:

Con Boro
ÁCIDO ANIÓN
HBO2 Ácido metabórico BO2- Metaborato.
H3BO3 Ácido (orto)bórico BO33- (Orto)Borato

Con Silicio
ÁCIDO ANIÓN
H2SiO3 Ácido metasilícico SiO32- (Meta)Silicato.
H4SiO4 Ácido (orto) silícico SiO44- (Orto) silicato

Con Azufre
ÁCIDO ANIÓN
H2S2O7 Ácido disulfúrico o pirosulfúrico S2O72- Disulfato o pirosulfato.
H2S2O8 Ácido peroxodisulfúrico o peroxopirosulfúrico S2O82- Peroxodisulfato o peroxopirosulfato
H2SO5 Ácido peroxosulfúrico SO52- Peroxosulfato
H2S2O3 Ácido tiosulfúrico S2O32- Tiosulfato

Con Carbono
ÁCIDO ANIÓN
H2CO2 Ácido carbonoso CO22- Carbonito
H2CO3 Ácido carbónico CO32- Carbonato

Con Manganeso
ÁCIDO ANIÓN
H2MnO4 Ácido mangánico MnO42- Manganato
HMnO4 Ácido permangánico MnO4- Permanganato

Con Cromo
ÁCIDO ANIÓN
H2CrO4 Ácido crómico CrO42- Cromato
H2Cr2O7 Ácido dicrómico Cr2O72- Dicromato

Con Carbono y Nitrógeno
ÁCIDO ANIÓN
HOCN Ácido ciánico OCN- Cianato
HSCN Ácido tiociánico SCN- Tiocianato

Otros

Otro compuesto importante es el Ácido acético o etanoico CH3-COOH (C2H4O2), con el acetato o etanoato CH3-COO- ([C2H3O2]−)

Como hemos visto, los oxácidos tienen aniones que se forman al perder todos los hidrógenos que tenían pero también pueden perder solo 2 o solo 3. Por ejemplo el ácido sulfúrico (H2SO4) puede perder sus 2 o solo 1 hidrógeno, si pierde los 2 el anión se llamará sulfato (SO42-) pero si solo pierde 1 se llamará hidrogenosulfato (HSO4-) que es un anión ácido. El Ácido difosfórico (H4P2O7) puede perder los 4: difosfato (P2O74-), 3: hidrogenodifosfato (HP2O73-), 2: dihidrogenodifosfato (H2P2O72-), 1: trihidrogenodifosfato (H3P2O7-).

Sales ternarias

Las sales ternarias no son más que la combinación de un anión o anión ácido con otro elemento.[6]

Ejemplos:

  • Ca(IO)2 - Hipoyodito de calcio
  • Ca(HCO3)2 - Hidrogenocarbonato o bicarbonato de calcio
  • AlSbO3 - Antimonito u Ortoantimonito de aluminio
  • Pb(H2As2O7)2 - Dihidrogenopiroarseniato o Dihidrogenodiarseniato de plomo (IV)
  • CaS2O3 - Tiosulfato de calcio
  • CsH3SiO4 - Trihidrogenoortosilicato de cesio
  • ZnSiO3 - Silicato o Metasilicato de zinc
  • Rb3PO2 - Hipofosfito de rubidio
  • Na4As2O3 Dihipoarsenito de sodio
  • NiSeO3 - Selenito de níquel (II)

Iones poliatómicos especiales de uso frecuente
ÁCIDO ANIÓN
NH4+ Catión amonio CN- Cianuro
Hg22+ Catión mercuroso OCN- Cianato
O22- Peróxido SCN- Tiocianato
S22- Disulfuro MnO42- Manganato
S32- Trisulfuro MnO4- Permanganato
Sn2- Polisulfuro CrO42- Cromato
C22- Acetiluro Cr2O72- Dicromato
OH- Hidróxido CH3-COO- Acetato

Referencias
  1. Chemistry, International Union of Pure and Applied. «IUPAC Compendium of Chemical Terminology». iupac.org (IUPAC). doi:10.1351/goldbook.O04374.
  2. Dianelys Ondarse Álvarez (7 de junio de 2022). «Oxácidos (u oxiácidos)». La enciclopedia de ejemplos. Ejemplos de oxiácidos u oxácidos. Consultado el 27 de noviembre de 2022.
  3. «Ejemplos de Ácidos Oxácidos». Químicas. 5 de octubre de 2015. Ejemplos de Ácidos Oxácidos. Consultado el 27 de noviembre de 2022.
  4. Gabriel Bolívar (9 de enero de 2019). «Oxácido: qué son, características, cómo se forman, ejemplos». Lifeder. Consultado el 27 de noviembre de 2022.
  5. Anne Marie Helmenstine (22 de octubre de 2019). «Common Oxoacid Compounds». Consultado el 27 de noviembre de 2022.
  6. Julian C. Ibarra Quintero. «Formulación química». Sales Ternarias.
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