Berkélium

Le berkélium est un élément chimique transuranien de symbole Bk et de numéro atomique 97.

Berkélium

Microphotographie d'un échantillon de berkélium de 1,7 μg.
CuriumBerkéliumCalifornium
Tb
 
 
97
Bk
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
                                           
Bk
?
Tableau completTableau étendu
Position dans le tableau périodique
Symbole Bk
Nom Berkélium
Numéro atomique 97
Groupe
Période 7e période
Bloc Bloc f
Famille d'éléments Actinide
Configuration électronique [Rn] 5f9 7s2
Électrons par niveau d’énergie 2, 8, 18, 32, 27, 8, 2
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique 247 u
Rayon atomique (calc) 170 pm
État d’oxydation 3, 4
Électronégativité (Pauling) 1.3
Énergies d’ionisation[1]
1re : 6,197 9 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD
MeV
245Bk{syn.}4,94 jε
α
0,810
6,455
245Cm
241Am
246Bk{syn.}1,8 jε
α
1,350
6,070
246Cm
242Am
247Bk{syn.}1 380 aα5,889243Am
248Bk{syn.}> 9 aα5,803244Am
249Bk{syn.}320 jα
FS
β-
5,256
 ?
0,129
244Am
 ?
Cf
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaire Solide
Masse volumique (β) 13,25 g·cm-3
Système cristallin Hexagonal compact
Couleur Argentée
Point de fusion 996 °C[2]
Divers
No CAS 7440-40-6[3]
Précautions

Radioélément à activité notable

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Historique

Il a été synthétisé pour la première fois en décembre 1949 par Stanley G. Thompson (en), Glenn Theodore Seaborg, Kenneth Street, Jr. (en), et Albert Ghiorso à l'université de Californie à Berkeley. Son nom fait référence à la ville de Berkeley. Le premier isotope produit a un nombre de masse de 243 et se dégrade avec une demi-vie de 4,5 heures. Dix autres isotopes ont été synthétisés depuis. En raison de sa rareté, le berkélium n'a actuellement aucune utilisation commerciale.

Isotopes

Vingt radioisotopes sont connus, de 235Bk à 254Bk, et 6 isomères nucléaires. L'isotope de plus grande demi-vie est 247Bk (1 380 ans).

Synthèse

Cible de berkélium (visible ici en solution bleutée dans l'ampoule) utilisée pour produire l'élément 117 tennesse[4].

243Bk et 246Bk sont produits par bombardement d'une cible d'américium ou de curium avec des particules alpha. 247Bk est obtenu par désintégration par capture électronique de 247Cf (ce dernier étant issu du bombardement d'une cible de curium 244 avec des particules alpha). Les isotopes plus lourds sont généralement produits par irradiation neutronique de plutonium, d'américium ou de curium. La production de 249Bk, un isotope relativement courant, est cependant rendu difficile par son importante section efficace, qui tend à le transformer en l'isotope à courte période radioactive (de l'ordre de 3,2 h) 250Bk dans le flux neutronique[5].

Notes et références

  1. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, , 89e éd., p. 10-203
  2. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, , 90e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-420-09084-0)
  3. Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
  4. (en) Lauren Schenkman, « Finally, Element 117 Is Here! », sur Science, (consulté le ).
  5. Lefort, Pagès, « Berkélium : Production », sur universalis.fr.

Voir aussi

Liens externes


  1 2                               3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1  H     He
2  Li Be   B C N O F Ne
3  Na Mg   Al Si P S Cl Ar
4  K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5  Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6  Cs Ba   La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7  Fr Ra   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
8  119 120 *    
  * 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142  


Métaux
  Alcalins  
  Alcalino-  
terreux
  Lanthanides     Métaux de  
transition
Métaux
  pauvres  
  Métal-  
loïdes
Non-
  métaux  
Halo-
  gènes  
Gaz
  nobles  
Éléments
  non classés  
Actinides
    Superactinides    
  • Portail de la chimie
  • Portail de la physique
Cet article est issu de Wikipedia. Le texte est sous licence Creative Commons - Attribution - Partage dans les Mêmes. Des conditions supplémentaires peuvent s'appliquer aux fichiers multimédias.