Berkélium

Iso	AN	Période	MD	Ed	PD
Iso	AN	Période	MD	MeV	PD
²⁴⁵Bk	{syn.}	4,94 j	ε α	0,810 6,455	²⁴⁵Cm ²⁴¹Am
²⁴⁶Bk	{syn.}	1,8 j	ε α	1,350 6,070	²⁴⁶Cm ²⁴²Am
²⁴⁷Bk	{syn.}	1 380 a	α	5,889	²⁴³Am
²⁴⁸Bk	{syn.}	> 9 a	α	5,803	²⁴⁴Am
²⁴⁹Bk	{syn.}	320 j	α FS β^-	5,256 ? 0,129	²⁴⁴Am ? Cf

Propriétés physiques du corps simple

État ordinaire

Solide

(β) 13,25 g·cm^-3

Argentée

996 °C[2]

Divers

N^o CAS

7440-40-6[3]

Précautions

Radioélément à activité notable

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Historique

Il a été synthétisé pour la première fois en décembre 1949 par Stanley G. Thompson (en), Glenn Theodore Seaborg, Kenneth Street, Jr. (en), et Albert Ghiorso à l'université de Californie à Berkeley. Son nom fait référence à la ville de Berkeley. Le premier isotope produit a un nombre de masse de 243 et se dégrade avec une demi-vie de 4,5 heures. Dix autres isotopes ont été synthétisés depuis. En raison de sa rareté, le berkélium n'a actuellement aucune utilisation commerciale.

Isotopes

Vingt radioisotopes sont connus, de ²³⁵Bk à ²⁵⁴Bk, et 6 isomères nucléaires. L'isotope de plus grande demi-vie est ²⁴⁷Bk (1 380 ans).

Synthèse

Cible de berkélium (visible ici en solution bleutée dans l'ampoule) utilisée pour produire l'élément 117 tennesse[4].

²⁴³Bk et ²⁴⁶Bk sont produits par bombardement d'une cible d'américium ou de curium avec des particules alpha. ²⁴⁷Bk est obtenu par désintégration par capture électronique de ²⁴⁷Cf (ce dernier étant issu du bombardement d'une cible de curium 244 avec des particules alpha). Les isotopes plus lourds sont généralement produits par irradiation neutronique de plutonium, d'américium ou de curium. La production de ²⁴⁹Bk, un isotope relativement courant, est cependant rendu difficile par son importante section efficace, qui tend à le transformer en l'isotope à courte période radioactive (de l'ordre de 3,2 h) ²⁵⁰Bk dans le flux neutronique[5].

Notes et références

(en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2009, 89^e éd., p. 10-203
(en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90^e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-420-09084-0)
Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
(en) Lauren Schenkman, « Finally, Element 117 Is Here! », sur Science, 7 avril 2010 (consulté le 22 décembre 2016).
Lefort, Pagès, « Berkélium : Production », sur universalis.fr.

Voir aussi

Liens externes

(en) « Technical data for Berkelium » (consulté le 11 août 2016), avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope

1

2

3

4

5

6

7

8

*

Métaux Alcalins	Alcalino- terreux	Lanthanides	Métaux de transition	Métaux pauvres	Métal- loïdes	Non- métaux	Halo- gènes	Gaz nobles	Éléments non classés
		Actinides
		Superactinides

Portail de la chimie
Portail de la physique

Cet article est issu de Wikipedia. Le texte est sous licence Creative Commons - Attribution - Partage dans les Mêmes. Des conditions supplémentaires peuvent s'appliquer aux fichiers multimédias.

[CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics-1] (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2009, 89^e éd., p. 10-203

[HandbookChemPhys90-2] (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90^e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-420-09084-0)

[3] Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)

[Science-4] (en) Lauren Schenkman, « Finally, Element 117 Is Here! », sur Science, 7 avril 2010 (consulté le 22 décembre 2016).

[5] Lefort, Pagès, « Berkélium : Production », sur universalis.fr.