Hassium

Le hassium (symbole Hs) est l'élément chimique de numéro atomique 108. Il a été synthétisé pour la première fois en 1984 par la réaction 208Pb (58Fe, n) 265Hs au Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) de Darmstadt, en Allemagne. L'IUPAC avait proposé en 1994 de le nommer hahnium (Hn) en hommage à Otto Hahn, mais la proposition initiale de l'équipe du GSI a finalement prévalu, et cet élément reçut son nom définitif en 1997, en référence au nom latin du Land de Hesse, où se trouve Darmstadt.

Hassium
Bohrium ← Hassium → Meitnérium
Os
 
 
108		 Hs
  
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
                                           
↑
Hs
↓
—
Tableau complet • Tableau étendu
Position dans le tableau périodique
Symbole Hs
Nom Hassium
Numéro atomique 108
Groupe 8
Période 7e période
Bloc Bloc d
Famille d'éléments Métal de transition
Configuration électronique [Rn] 5f14 6d6 7s2
Électrons par niveau d’énergie 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique [277]
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD
MeV
269Hs{syn.}9,7 s[1]α9,21
9,10
8,97		265Sg
270Hs{syn.}22 s[1]α9,02
8,88		266Sg
271Hs{syn.}~4 sα9,27
9,13		267Sg
275Hs{syn.}~0,15 sα9,30271Sg
277Hs{syn.}30 sFS
277mHs{syn.}~130 s ?FS
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaire Solide[2]
Masse volumique 41 g·cm-3 (prédiction)[3]
Système cristallin Hexagonal compact[2] (prédiction)
Divers
No CAS 54037-57-9[4]
Précautions

Radioélément à activité notable
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Il s'agit d'un transactinide très radioactif, dont l'isotope connu le plus stable, le 270Hs, a une période radioactive d'environ 22 s[1]. Situé sous l'osmium dans le tableau périodique des éléments, il fait partie du bloc d et présente les propriétés chimiques d'un métal de transition.

Histoire

La synthèse de l'élément 108 a été tentée dès 1978 par un groupe de recherche soviétique mené par Iouri Oganessian et Vladimir Utyonkov à l'Institut unifié de recherches nucléaires (Joint Institute for Nuclear Research, JINR) à Doubna. La synthèse visait la production du hassium 270 et du hassium 264. Les données sont cependant insuffisantes et l'équipe réalise une nouvelle tentative cinq ans plus tard, aboutissant à la production de ces deux isotopes et du hassium 263. La synthèse du hassium 264 est reproduite et confirmée en 1984[5]. La synthèse du hassium est également revendiquée en 1984 par un groupe allemand conduit par Peter Armbruster et Gottfried Münzenberg du Centre de recherche sur les ions lourds (Gesellschaft für Schwerionenforschung, GSI) à Darmstadt. L'équipe a bombardé une cible de plomb 208 avec des noyaux accélérés de fer 58, produisant trois atomes d’hassium 265[6].

La découverte du hassium étant revendiquée par les deux groupes, l'attribution de cette dernière a été l'objet d'une controverse dans le cadre de la guerre des transfermiens. Le Transfermium Working Group (TWG) reconnait le groupe de chercheurs du GSI comme découvreurs dans le rapport de 1992, considérant les données obtenues à Darmstadt plus précises mais ne rejetant pas la synthèse de l'élément 108 à Doubna[5],[7]. Par conséquent, le nom de l'élément 108 est proposé par les découvreurs reconnus du GSI : le groupe propose hassium en 1992, du nom latin (Hassia) de la Hesse où le GSI est localisé[5],[8]. En 1979, l'IUPAC avait recommandé l'usage d'unniloctium (de symbole Uno) pour l'élément 108 jusqu'à découverte et confirmation de l'élément considéré, dans le cadre de la dénomination systématique[9]. L'utilisation de la dénomination systématique ne s'est néanmoins pas largement répandue parmi les scientifiques du domaine, qui faisaient référence à l'élément 108, de symbole (108) ou même 108, ou utilisaient le nom proposé (et non accepté) hassium[3]. En 1994, l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA) recommande que l'élément 108 soit nommé hahnium (de symbole Hn) d'après Otto Hahn (après avoir également considérée ottohahnium de symbole Oh) et ainsi que les éléments nommés d'après Hahn et Lise Meitner (meitnérium) se suivent dans la classification périodique, honorant leur découverte conjointe de la fission nucléaire[10], en dépit de la convention suivant laquelle le découvreur devrait disposer du droit de nommer l'élément qu'il a découvert[11]. Après des protestations du GSI et de l'American Chemical Society, l'UICPA adopte finalement hassium (de symbole Hs) pour l'élément 108, en 1997[5],[12].

Isotopes

Douze radioisotopes sont connus, de 263Hs à 277Hs, ainsi que quatre isomères (dont deux non confirmés). L'isotope à la plus grande durée de vie connue est 270Hs.

Hassium 270

Le hassium 270 a été synthétisé pour la première fois, début 2007 par une équipe internationale sous la direction de chimistes de l'Université Technique de Munich (Dr Alexander Yakushev, Chaire du Prof Türler à l'Institut de radiochimie) et du Centre de recherche sur les ions lourds de Darmstadt. La synthèse du hassium 270 a réussi en bombardant du curium 248 pendant plusieurs semaines avec des ions de magnésium 26.

Le hassium 270 comporte 162 neutrons ; sa période radioactive atteint trente secondes[13]. Les résultats de l'expérience de synthèse sont publiés dans la revue Physical Review Letters.

Notes et références
  1. (en) « Ground and isomeric state information for 269Hs », Chart of Nuclides, sur National Nuclear Data Center, Laboratoire national de Brookhaven (consulté le ).
  2. (en) Andreas Östlin et Levente Vitos, « First-principles calculation of the structural stability of 6d transition metals », Physical Review B, vol. 84, no 11,‎ , article no 113104 (DOI 10.1103/PhysRevB.84.113104, Bibcode 2011PhRvB..84k3104O, lire en ligne)
  3. (en) Darleane C. Hoffman, Diana M. Lee et Valeria Pershina, The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Dordrecht, The Netherlands, Springer Science+Business Media, (ISBN 1-4020-3555-1), « Transactinides and the future elements ».
  4. Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
  5. (en) John Emsley, Nature's Building Blocks : An A-Z Guide to the Elements, New York, NY, Oxford University Press, , 699 p. (ISBN 978-0-19-960563-7, lire en ligne), p. 215–7.
  6. (en) G. Münzenberg, P. Armbruster, H. Folger, F. P. Heßberger, S. Hofmann, J. Keller, K. Poppensieker, W. Reisdorf, K.-H. Schmidt, H.-J. Schött, M. E. Leino et R. Hingmann, « The identification of element 108 », Zeitschrift für Physik A, vol. 317, no 2,‎ , p. 235–236 (DOI 10.1007/BF01421260, Bibcode 1984ZPhyA.317..235M, lire en ligne, consulté le ).
  7. (en) Barber, R. C., N. N. Greenwood, A. Z. Hrynkiewicz, Y. P. Jeannin, M. Lefort, M. Sakai, I. Ulehla, A. P. Wapstra et D. H. Wilkinson, « Discovery of the transfermium elements. Part II: Introduction to discovery profiles. Part III: Discovery profiles of the transfermium elements », Pure and Applied Chemistry, vol. 65, no 8,‎ , p. 1757 (DOI 10.1351/pac199365081757). Pour la partie I, voir (en) Wapstra, A. H., « Criteria that must be satisfied for the discovery of a new chemical element to be recognized », Pure Appl. Chem., vol. 63, no 6,‎ , p. 879–886 (DOI 10.1351/pac199163060879).
  8. (en) A. Ghiorso, Glenn T. Seaborg, Yu. Ts. Organessian, I. Zvara, P. Armbruster, F. P. Hessberger, S. Hofmann, M. Leino, G. Munzenberg, W. Reisdorf et K.-H. Schmidt, « Responses on 'Discovery of the transfermium elements' by Lawrence Berkeley Laboratory, California; Joint Institute for Nuclear Research, Dubna; and Gesellschaft fur Schwerionenforschung, Darmstadt followed by reply to responses by the Transfermium Working Group », Pure and Applied Chemistry, vol. 65, no 8,‎ , p. 1815–1824 (DOI 10.1351/pac199365081815).
  9. (en) Chatt, J., « Recommendations for the naming of elements of atomic numbers greater than 100 », Pure and Applied Chemistry, vol. 51, no 2,‎ , p. 381–384 (DOI 10.1351/pac197951020381)
  10. (en) Anon, « Names and symbols of transfermium elements (IUPAC Recommendations 1994) », Pure and Applied Chemistry, vol. 66, no 12,‎ , p. 2419 (DOI 10.1351/pac199466122419).
  11. (de) « IUPAC verabschiedet Namen für schwere Elemente: GSI-Vorschläge für die Elemente 107 bis 109 akzeptiert » [« IUPAC adopts names for heavy elements: GSI's suggestions for elements 107 to 109 accepted »], GSI-Nachrichten, Gesellschaft für Schwerionenforschung, (consulté le ).
  12. (en) Anon, « Names and symbols of transfermium elements (IUPAC Recommendations 1997) », Pure and Applied Chemistry, vol. 69, no 12,‎ , p. 2471 (DOI 10.1351/pac199769122471).
  13. (en) G. Audi, F. G. Kondev, M. Wang, B. Pfeiffer, X. Sun, J. Blachot et M. MacCormick, « The NUBASE2012 evaluation of nuclear properties », Chinese Physics C, vol. 36, no 12,‎ , p. 1157–1286. (DOI 10.1088/1674-1137/36/12/001, lire en ligne)

Voir aussi

Liens externes


  1 2                               3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1  H     He
2  Li Be   B C N O F Ne
3  Na Mg   Al Si P S Cl Ar
4  K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5  Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6  Cs Ba   La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7  Fr Ra   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
8  119 120 *    
  * 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142  


Métaux
  Alcalins  		   Alcalino-  
terreux		   Lanthanides     Métaux de  
transition		 Métaux
  pauvres  		   Métal-  
loïdes		 Non-
  métaux  		 Halo-
  gènes  		 Gaz
  nobles  		 Éléments
  non classés  
Actinides
    Superactinides    
  • Portail de la physique
  • Portail de la chimie
Cet article est issu de Wikipedia. Le texte est sous licence Creative Commons - Attribution - Partage dans les Mêmes. Des conditions supplémentaires peuvent s'appliquer aux fichiers multimédias.